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  • 2021-07-02 发布

山东省实验中学2020届高三上学期诊断考试化学试题

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山东省实验中学2020届高三第二次诊断考试 化学试题 ‎2019.11‎ 注意事项:‎ ‎1.答卷前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。‎ ‎2.本试卷满分100分,分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷为第1页至第5页,第II卷为第5页至第8页。‎ ‎3.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。‎ ‎4.非选择题的作答:用‎0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量:H‎1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56‎ 第I卷(共48分)‎ 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列关于物质性质的说法不合理的是 A.FeC13、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 B.C12、SO2气体通入紫色石蕊试液中,均出现溶液先变红后褪色 C.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同 D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ‎2.化学在生产、生活中有着重要用途,下列对物质的用途、解释都正确的是 ‎3.下列有关说法正确的是 A.存在化学键断裂的变化一定是化学变化 B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物 C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 ‎4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知:正丁烷(g)==异丁烷(g) △H<0,则正丁烷比异丁烷稳定 B.己知:C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8k·mol-1,则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1‎ C.己知:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H=-57.3kJ· mol-1,但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时,放出的热量大于57.3kJ D.已知:S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1;S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2,则△H1>△H2‎ ‎5.下列有关说法正确的是 A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大 C.若吸热反应“TiO2(s)+‎2C12(g)=TiC14(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行,则该反应△S<0‎ D.在稀AgNO3溶液中加入过量NaC1溶液,产生白色沉淀,再加入少量Na2S溶液,出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后c(Ag+)更小了 ‎6.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.‎25℃‎,1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NA B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA C.标准状况下,‎11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.4.2gCaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁与硫酸的反应:OH-‎+H+=H2O B.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O C.用氨水吸收过量的二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-‎ D.向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:‎ ‎2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O ‎8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-‎ C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、C1-、SO42-‎ D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、A13+、C1-、NO3-‎ ‎9.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄,并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A.该反应中被氧化的元素只有S B.该反应中每析出‎4.8g硫黄,则转移0.5mol电子 C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1‎ D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 ‎10.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质,其物质的量均为1mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A.将溶液蒸干最多可以得到4mo1NaCl B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaC1、NaBr、Na2SO4‎ C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为11.‎2L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+C12=I2+‎2C1-‎ ‎11.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:‎ 下列说法中错误的是 A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 ‎12.常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)‎ B.从c点到d点,溶液中的值保持不变 C.溶液中水的电离程度:b>c D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等 ‎13.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是 A.燃料电池工作时,负极反应为HCHO+H2O-4e-===CO2+4H+‎ B.当燃料电池消耗‎2.24L甲醛气体时,电路中理论上转移0.2mole-‎ C.当a、b都是铜电极时,电解的总反应方程式为:‎ ‎2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑‎ D.电解后,消耗的甲醛和a电极上析出物质的物质的量相等 ‎14.某充电宝锂离子电池的总反应为。某手机镍氢电池总反应为 (M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法错误的是 A.锂离子电池放电时,Li+移向正极 B.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 C.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:‎ D.镍氢电池放电时,正极的电极反应式: ‎ ‎15.‎25℃‎时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]”或“<”)0。‎ ‎②容器II的体积为‎0.5L,在‎470℃‎下进行反应,30s后达到平衡,0~30s内容器II中O2的反应速率为_______mol·L-1·s-1。‎ ‎③己知容器I的体积为‎1L,‎370℃‎时,该反应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。‎ ‎④图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。‎ ‎20.(13分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:‎ 已知:(NH4)2SO4在‎350℃‎以上会分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。‎ ‎(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_______________。‎ ‎(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。‎ ‎(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将:Fe3+还原为Fe2+,所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍:除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+‎ ‎,滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L -1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]‎ ‎(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应为:‎ ‎2C‎6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,则阳极的电极反应式为______________________________________‎ 绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2020届高三第二次诊断性考试 化学试题答案 2019.11‎ 第Ⅰ卷(共48分)‎ 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.B 2.A 3.B 4.C5.D 6.C 7.D 8.A 9.B10.B 11.C 12.B 13.D 14.C 15.A 16.D 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ ‎17.(每空2分,共14分)D→B→C→B (2)硬质玻璃管  ‎ ‎(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO ;‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (4)吸收NO,防止污染环境 ‎ ‎(5)② 500ml容量瓶 、胶头滴管 ③ 60% ‎ ‎18. (每空2分,共12分)(1)Fe2+ + H‎2C2O4 + 2H2O = FeC2O4·2H2O +2H+‎ 将溶液里的Fe2+完全转化为草酸亚铁晶体,提高原料利用率 ‎(2)AC (3)(NH4)2SO4‎ ‎(4)af;‎ ‎19. (除标注外,毎空2分 共13分)‎ ‎⑴△H1 —△H2(2)FeO+ +CO Fe+ +CO2(把“”写成“=”也给分);小于 ‎(3)①>(1分) ②0.002 ③8.9×10-3 ④C ‎20.(除标注外,毎空2分 共13分)‎ ‎(1) 增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分 (1分).‎ ‎(2) Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4‎ ‎(3) 0.5 、 Cr2O72- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O ‎ ‎(4) c (F- ) =2.0×10-3 mol·L-1‎ ‎(5) ‎2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑‎

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