2018-2019学年湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中高一上学期期中考试化学试题 8页

‎ ‎ ‎2018-2019学年湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中高一上学期期中考试化学试题 ‎ 时 间：90分钟 分 值：100分 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：O－16 Na-23 Mg－24 Al-27 S－32　Cl－35.5 C－12 Fe－56 H—1‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一．选择题（只有一个选项是正确的，每个2分，共50分）‎ ‎1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ‎ A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、乙醇 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎2．下列叙述正确的是 ‎ A．1mol任何气体的体积一定是22.4L B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L ‎3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ‎ A．250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器 B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出 ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ‎ A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　‎ B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 ‎ D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 ‎5．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na＋，0.25 mol Mg2＋，0.4 mol Cl－，则SO42－为 ‎ A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol ‎ ‎6．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是 ‎ A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用 ‎ C．容量瓶在使用前进行检漏 D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 ‎7. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ‎ A．Na＋、Ca2＋、SO42－ B．Ag＋、K＋、NO3－ ‎ C．Ba2＋、HCO3－、NO3－ D． Na＋、NO3－、CO32－‎ ‎8. 下列反应中，加入氧化剂才能实现的是 A．CO32－→CO2  B．HNO3→NO2   C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2＋ ‎ ‎9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ ‎10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 ‎ A．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ‎ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ C．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ‎ D．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2‎ ‎11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4‎ B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl C．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH D．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO4‎ ‎12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 ‎ A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ‎13．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 ‎ A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3‎ ‎14．下列叙述中，正确的是 ‎ A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 ‎ D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 ‎15.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是 ‎ A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来 ‎ C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生 ‎ ‎16. 在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为 A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol ‎17.下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是 A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液 C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液 ‎18.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是 A． 铝表面失去光泽 B． 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C． 熔化的铝不滴落 D． 在加热熔化过程中生成了氧化铝 ‎19．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A． 第一块钠失去电子多 B． 两块钠失去电子一样多 C． 第二块钠的生成物质量大 D． 两块钠的生成物质量一样大 ‎20．下列说法错误的是 A． 钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2‎ B． 镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护 C． 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D． 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 ‎21．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为 A.Na2CO3 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.K2SO4‎ ‎22．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量 ‎ A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较 ‎23． 根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是(　　)‎ ‎①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu A．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋‎ C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ ‎ ‎24．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点低　　 　B．钠的密度比水的密度小　　　C．钠的硬度小　　 D．钠的还原性强 ‎25．除去镁粉中的少量铝粉，可选用 A．稀硫酸　 B．氯化钠溶液　 C．稀盐酸　 D．氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共50分)‎ ‎26． (10分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：‎ ‎(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。‎ ‎(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。‎ ‎(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2， ‎ ‎ 应选择装置________。‎ ‎27．（10分）‎ ‎⑴人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________ 。‎ ‎ ⑵实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ‎ ‎ ①该反应中还原剂为 ‎ ‎ ②氧化剂与还原剂之比是 ‎ ‎ ③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ‎ ‎ ④用双线桥标出该反应转移电子数目情况 ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ‎ ‎28．（8分）按要求写出方程式：‎ ‎(1)铁和水蒸气反应（写出化学方程式） ‎ ‎(2)氢氧化钡溶液和少量硫酸氢钠溶液混合（写出离子方程式） ‎ ‎(3)Fe2(SO4)3溶于水（写出电离方程式） ‎ ‎(4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O（写出对应的一个化学方程式） ‎ ‎ (5)铝和氢氧化钠溶液反应（写出离子方程式） ‎ ‎29．（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们 ‎ 具有下列性质：‎ ‎ ①A不溶于水和盐酸；‎ ‎ ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；‎ ‎ ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；‎ ‎ ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．‎ ‎（1）推断A、C的化学式：‎ ‎ A　　　　　　； C　　　　　　；‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎ ①D与氯化钙反应　　　　　　 ；‎ ‎ ②B与盐酸反应　　　　　　 ；‎ ‎ ③C与硫酸反应　　　　　　 ．‎ ‎30．（10分）‎ ‎(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是 ，CO的体积分数是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。‎ ‎(2) 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：‎ ‎①生成的气体在标准状况下是 ‎ ‎②反应后所得溶液的物质的量浓度是 ‎ 湖南岳阳一中、汨罗市一中2018年秋高一期中考试 化学试题参考答案 一、选择题（每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3 ‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B B A D A B C A A C A A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B B C B B B C B B A C D 二、非选择题（每空2分，共50分）‎ ‎26． （1）冷凝管(或直形冷凝管) a ‎ ‎（2）先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞。‎ ‎（3）C　 B ‎27． (1) 还原性（或还原剂） [ ‎ ‎ ⑵ ① Cu ② 2：3 ③ 1.12L或1120ml ‎ ④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎28． (1) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2‎ ‎(2) Ba2+ +OH_+H++ SO42— = BaSO4↓＋H2O ‎ ‎(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3++3SO42- ‎ ‎(4) Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑(其他合理答案也可)‎ ‎ (5) 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2— + 3H2↑‎ ‎29． （1）(1) BaSO4 Ba(OH)2 ‎ ‎（2）① CO32- +Ca2+=CaCO3↓‎ ‎ ② BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O ‎③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎30．(1) 1:3 ， 25% ， 40g/mol ‎ ‎(2) ① 0.56L或560ml ② 0.5mol/L ‎