山西省忻州市静乐县静乐一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 12页

化学试题 ‎ 一、选择题：（共30小题，1-19每小题2分，20-31每小题3分，合计74分）‎ 1. 有关苯的结构和性质,下列说法正确的是 A. 的习惯命名是间二甲苯 B. 苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟 C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃 D. 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液,震荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色 2. 下列五种烃：正丁烷、异丁烷、丙烷、辛烷、乙烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列为 A. B. C. D. ‎ 3. 下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是 A. 乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 4. 下列说法正确的是 A. 图 ‎1为实验室制备硝基苯的装置 B. 图2中振荡后下层为无色 C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯 D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的 1. 下列叙述中,错误的是 ‎ A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯 B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色,说明苯环中没有碳碳双键 C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去 D. 医院用酒精杀菌、消毒,是指质量分数 2. 下列有关乙烯的说法,其中错误的是 A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为 C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼 D. 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式,因此它们属于同系物 3. 下列关于苯的叙述正确的是 ‎ A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小 B. 反应为取代反应,有机产物是一种烃 C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双 D. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 4. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 5. 对与的反应如图所示叙述不正确的是 ‎ A.‎ ‎ 该反应属于取代反应 B. 该反应的条件是光照 C. 该反应的生成物有四种 D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅,器壁上有油状液滴,量筒内液面上升并产生白雾 1. 用表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为 B. 16g由和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为 C. 将与充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为 D. 1mol Fe与足量的浓硫酸共热反应,生成的分子数为 ‎11.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾在水中生成的胶体有吸附性,因此常用明矾对水进行消毒 B. 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧产生的 C. 氨气很容易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 D. 为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎12.苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指 A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷 ‎13.用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ‎ 乙烯的制备 除杂试剂X 检验试剂Y A 与NaOH乙醇溶液共热 水 酸性溶液 B 与NaOH乙醇溶液共热 水 的溶液 C 与浓加热至 NaOH溶液 酸性溶液 D 与浓加热至 NaOH溶液 的溶液 ‎14.下列物质各1mol分别与足量的发生加成反应,消耗物质的量最多的是 A. B. C. D. ‎ ‎15.以苯为原料,不能通过一步反应制得的有机物是 A. B. C. D. ‎ ‎16.某烯烃的名称叫“3,二甲基丁烯”该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫 A. 2,二甲基丁烷 B. 3,二甲基丁烷 ‎ C. 1,1,三甲基丙烷 D. 1,二甲基丁烷 ‎17.由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是 A. 分子中三个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 与HCl加成只生成一种产物 D. 能发生加聚反应 ‎18.反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是 增加少量                 升高温度                   体积不变,再通入 ‎ 缩小体积增大压强           体积不变,再通入He         压强不变,再通入He A. B. C. D. ‎ ‎19.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品 C. 负极反应为,负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有的生成 ‎20.在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡 C. 若,则的X的化学反应速率为  D. 温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大 ‎21.下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. ‎ ‎22.某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是 A. a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为： C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解 D. a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的向铜 电极移动 ‎23.可逆反应：在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成的同时生成 单位时间内生成的同时生成2nmolNO 用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为的状态 ‎ 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. ‎ ‎24.二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成,其反应形式可示例为：如果要用这一反应方式合成：,则所用原料的名称是 A. 丁烯和乙基,丁二烯 B. 丁烯和甲基,丁二烯 C. 丁烯和乙基,丁二烯 D. 乙烯和甲基,丁二烯 ‎25.按图示装置,实验能够成功的是 A. 测定乙醇的结构式 B. 实验室制乙烯 C. 制取并收集乙烯 D. 除去甲烷中的乙烯 ‎26.关于如图的说法不正确的是 ‎ A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时,  需要吸收5kJ的能量 ‎ B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时,需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应 ‎27.如图所示的各图中,表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度 A. B. C. D. ‎ ‎28.支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 ‎ A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎29.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水发生物理变化萃取使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D. 丁在常温下是无色气体 ‎30.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 该物质中的碳原子一定全部共面 C. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 D. 香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应 ‎31.如图是用实验室制得的乙烯 与溴水作用制取1,二溴乙烷的部分装置图,根据图示判断下列说法正确的是 A. 装置和装置中都盛有水,其作用相同 B. 装置和装置中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质相同 C. 产物可用分液的方法进行分离,1,二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 D. 制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下 二、 填空题：（共2小题，每空2分，合计26分）‎ ‎32. 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下列问题．‎ ‎ 中碎瓷片的作用是 ______ ． ‎ 中反应类型是 ______中实验现象是 ______ ． 在D处点燃前必须进行的操作是 ______ ． 制取氯乙烷的最佳方法是用化学方程式表示： ______ ． 来自石油的另一产品是苯,请写出由苯制硝基苯的化学方程式： ______ ． 该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式： ______ ．‎ ‎33.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： ,已知该反应在,平衡常数请回答：‎ 某温度下,向2L的密闭容器中充入和各1mol,5分钟后的物质的量为,则的反应速率为______． 假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______． A.消耗1mol 同时生成1mol         混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变         ‎ 将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是______‎ 填字母序号． 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变” 该温度下,某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为 、‎ ‎ 和 ,此时反应______填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”,理由是______．‎ 化学答案 ‎1-5 BBCBD 6-10 DDBCB 11-15 CBBBC 16-20 ADDBC ‎ 21-25 ADCAA 26-31 DACCBD ‎32．【答案】催化作用；氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；检验气体的纯度；‎ ‎；；‎ ‎33.【答案】    不变    向正反应方向进行；因为浓度商 ‎【解析】【分析】 本题考查化学平衡的有关计算,题目难度中等,注意平衡常数的计算和应用。 【解答】 分钟内,,由可知,‎ ‎, 故答案为：； 消耗等效于消耗,同时生成,故A正确； B.混合气体密度一直不变,故B错误； C.混合气体平均相对分子质量不变,总质量是个定值,总物质的量是个定值,混合气体的平均相对分子质量一直不变,故C错误； D.,故D正确； 故答案为：AD； 、该反应的正反应为吸热反应,则升高温度平衡向正反应进行,平衡常数增大,故A正确； B、加入催化剂,反应速率增大,但平衡不发生移动,故B错误； C、升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,故C正确； 故答案为：AC； 该反应中,气体的化学计量数之和前后相等,压强对平衡移动没有影响,只要是在相同温度下,则平衡状态相同,与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数不变,故答案为：不变； 该温度下,某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和,则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：,则反应应向正反应方向进行, 故答案为：向正反应方向进行；因为浓度商。‎ ‎ ‎