2018-2019学年福建省莆田第八中学高二上学期期末考试化学试题 Word版 7页

‎2018-2019学年福建省莆田第八中学高二上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Ag:108‎ 一、选择题（54分，1-12题每题2分，13-22题每题3分）‎ 1. 能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。下列关于能源的说法中，不正确的一项是( )‎ A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主 B. 提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要 C. 为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电 D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气 ‎2. 在可逆反应 2A(g) + B(g) 3C(s) + 2D(g)的反应中，表示该反应速率 最快的是( )‎ A. ν(A) = 0.50 mol/(L·min) B. ν(B) = 0.20 mol/(L·s)‎ C. ν(C) = 0.90 mol/(L·min) D. ν(D) = 0.30 mol/(L·s)‎ ‎3．下列过程中ΔH小于零的是( )‎ A．Ba(OH)2 与 NH4Cl 固体混合 B．氯化铵分解得氨气 ‎ C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 ‎4．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) ‎ A、 4＞2＞1＞3＞5 B、 2＞1＞5＞3＞4 C、 5＞4＞2＞3＞1 D、 3＞5＞2＞4＞1‎ ‎5．如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则下列说法正确的是(　　)‎ A.石墨是阴极 B.两个铜片上都发生氧化反应 C.锌片是负极 D.两个番茄都形成原电池 ‎6.下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 ‎7． N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝267 kJ·mol－1‎ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1‎ C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝534 kJ·mol－1‎ D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ ‎8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) ‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时， CuZn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎9.下列有关电化学的装置示意图正确的是(　　)‎ A B C D ‎10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是( )‎ A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 ‎11．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）‎ A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等 D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变 ‎12． 一定温度下，2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②v正(NO2)＝v逆(NO)；‎ ‎③混合气体的密度不再改变的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态；‎ ‎⑤密闭容器中压强不再改变的状态； ⑥c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)＝2∶2∶1;‎ ‎ A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部 ‎13. 能证明氟化氢是弱电解质的事实是(    )‎ A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B．100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸与0.01 molNaOH恰好完全反应 C．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强 D．0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1‎ ‎14. 判断下列反应的熵增加的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) D．Cu(s)＋Cl2(g)===CuCl2(s)‎ ‎15．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2W（g）△H＜0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；　　 ‎ ‎②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）；‎ ‎③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；‎ ‎④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；‎ ‎⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．‎ A．①⑤ B．⑤ C．②④ D．④⑤‎ ‎16. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)‎ A．电子从锌电极通过导线流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎17．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎18.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1‎ ‎④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1 ‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4 B. H2的燃烧热为d kJ·mol－1‎ C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1‎ D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol ‎19．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则关系正确的是(　　)‎ A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) ‎ ‎20. 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1‎ ‎2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1‎ 则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为 A．519.4 kJ·mol－1 B．259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1‎ ‎21. 某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g)‎ bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是（ ） ‎ A.可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小 ‎ C．达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 ‎ D．达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大 ‎22．下列能证明某物质为弱电解质的是( )‎ A. 能溶于水且水溶液能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全电离 二、填空题（46分）‎ ‎23、（12分，每空2分）现有反应mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则 ‎（1）该反应的正反应是______热反应，且m+n______p （填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）增大压强时，B的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）‎ ‎（3）若加入C（体积不变），则A的转化率______，‎ ‎（4）若加入催化剂，该反应的反应热______．‎ ‎（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．‎ ‎24、（14分，每空2分）如图是一个化学过程的示意图:‎ 请回答:‎ ‎(1)图中甲池是　 　装置，其中OH－移向　 　极(填“CH3OH”或“O2”)。 ‎ ‎(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式:　 　。 ‎ ‎(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为　 　极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式:　 　，发生 反应。 ‎ ‎(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H+)是　 　mol.L-1。‎ ‎25、（12分，每空2分）向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：‎ ‎(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。‎ ‎(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。‎ ‎(3)图乙中t4～t5阶段为影响平衡的条件是 。‎ ‎(4)该反应正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(5)反应开始时加入的B的物质的量为_____ ___。‎ ‎26．（8分，每空2分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。‎ ‎（1）以下是工业上合成甲醇的反应： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH ‎①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。‎ ‎②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为： （从表中选择）。‎ ‎（2） 已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol ‎②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol 则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）‎ 莆田八中高二化学期末考试参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C B D A C B D B D D A A 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D C B A B B D C C D 二、填空题 ‎25、（12分，每空2分）‎ ‎（1）___放 __，__ > __（2）___减小 __（3）___增大_ _‎ ‎（4）___不变 （5）___不变 __‎ ‎26、(14分，每空2分)‎ ‎(1)　 原电池 ，　 CH3OH (2)　 CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O 　‎ 电解 ‎(3)　 A ， 4OH- -4e- =O2 ↑ +2H2O 　， 氧化  ‎ ‎(4)　 1.0 　。‎ ‎27、（12分，每空2分）‎ ‎(1) 0.004_mol.L-1.S-1(2) 增大反应物的浓度，升高温度(3) 减压 ‎ ‎(4) _吸热___(5) ___0.04mol_ 。‎ ‎28（8分）（1）①放 ②80% 250℃‎ ‎（2）（ΔH1－ΔH2＋4ΔH3）/2 ‎