2018-2019学年吉林省长春市九台区师范高级中学、实验高中高一上学期期中考试化学试卷（word版） 6页

考号 班级 姓名 ‎ 九台师范、实验高中2018-2019学年度第一学期期中考试 高一化学试题 线 可能用到的原子量：Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 ‎ 说明：本试题答题时间80分钟，满分100分。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一选项符合题意)。‎ ‎1.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是( )‎ A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 订 C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎2.容量瓶上不会标示（ ）‎ A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度 ‎3.如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（　　）‎ 装 ‎ ‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎4.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎5.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m ‎6.有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 ，则Mg2+‎ 的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.05 mol·L-1 B. 0.1mol·L-1‎ C. 0.15 mol·L-1 D. 0.2mol·L-1‎ ‎7.下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-‎ B. 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣‎ C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag D. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ ‎8.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋‎ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 ‎9.下列离子方程式中正确的是（　　）‎ A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+‎ B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ‎10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是（　　）‎ 选项 甲 乙、丙、丁 A 纯净物 液氯、水玻璃、明矾 ‎ B 非电解质 冰醋酸、SO2、乙醇 C 弱电解质 CH3COOH 、氨水、H2O D 碱性氧化物 CaO、Na2O、K2O ‎11.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)‎ A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B. 胶体能产生丁达尔现象 C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 ‎12.某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（　　）‎ A． 0.1 mol·L－1 B． 0.2 mol·L－1‎ C． 0.3 mol·L－1 D． 0.4 mol·L－1‎ ‎13.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水 B. 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 C. 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)‎ D. 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐 ‎14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）‎ A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA ‎15.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（ ）‎ A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液 ‎16.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）‎ A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 任意规格，572g D. 500mL，286g ‎17.常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（ ）‎ A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤‎ ‎18.盐酸能发生下列反应: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，②2HCl+CuO = CuCl2+H2O，③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是( )‎ A. 有酸性、氧化性和还原性 B. 只有氧化性 C. 只有还原性 D. 只有酸性 ‎19.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；‎ ‎③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）‎ A. ClO3->Br03->IO3->Cl2 B. Br03->Cl2>ClO3->IO3-‎ C. Br03->ClO3->Cl2>IO3- D. Cl2>Br03-> ClO3->IO3-‎ ‎20.R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（ ）‎ A．+7 B．+6 C. +3 D．+5‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ 二、 非选择题 ‎21.（12分）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3.。‎ 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。‎ ‎22.（11分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：　　‎ ‎84消毒液 ‎【有效成分】NaClO ‎【规格】1 000 mL ‎【质量分数】25%‎ ‎【密度】1.19 g·cm－3‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 ‎ ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎23.（8分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）‎ ‎（1）除去豆浆中的颗粒物杂质______________； ‎ ‎（2）用海水晒盐______________；‎ ‎（3）除去豆油中的水_____________； ‎ ‎（4）从碘水中提取碘_________ 。‎ ‎24.（9分）写出下列离子方程式：‎ ‎（1）醋酸溶解水垢_________________________________。‎ ‎（2）氧化亚铁溶于硫酸 。‎ ‎（3）氢氧化钡中和硫酸 。‎ 九台师范、实验高中2018——2019学年度第一学期期中考试 高一化学试卷参考答案 一、 选择题：（每空3分，共60分，3×20=60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C B D D A B D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B D A A A C A C A 二、非选择题（40分）‎ ‎21.（12分，每空2分）‎ ‎②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ ‎ 22. ‎（11分）‎ ‎ (1)（2分）4.0　 (2)（2分）0.04　 (3)（3分）C　‎ ‎(4)（4分，每小题2分）①4.6　②62.5‎ ‎ ‎ 23. ‎（8分，每小题2分）‎ ‎(1) 过滤 ‎ ‎(2) 蒸发 ‎ ‎(3) 分液 ‎ ‎(4) 萃取和分液 ‎24.（9分，每小题3分）‎ ‎（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ ‎（2）FeO+2H+=Fe2++H2O ‎（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O