新人教版高二化学选修3：3_2分子晶体（第2课时）教案 5页

第二课时 ‎〖教学目标设定〗‎ ‎1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。‎ ‎2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。‎ ‎〖教学难点重点〗‎ 原子晶体的结构与性质的关系 ‎〖教学过程设计〗‎ 复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。‎ ‎ 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？‎ 引入新课：‎ 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 项目/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 ‎3550℃‎ 沸点 很低 ‎4827℃‎ 展示：金刚石晶体 阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳：‎ ‎1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。‎ ‎2．构成粒子：原子；‎ ‎3．粒子间的作用：共价键；‎ 展示：金刚石晶体结构 填表：‎ 键长 键能 键角 熔点 硬度 归纳：‎ ‎4．原子晶体的物理性质 熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。‎ 思考：‎ ‎（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？‎ ‎（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？‎ ‎（3）阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”‎ 归纳：晶体熔沸点的高低比较 ‎①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。‎ ‎②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。‎ 合作探究：‎ ‎（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？‎ ‎（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？‎ ‎（3）12克金刚—C键数为多少NA？‎ 比较:CO2与SiO2晶体的物理性质 物质/项目 熔点℃‎ 状态(室温)‎ CO2‎ ‎-56.2‎ 气态 SiO2‎ ‎1723‎ 固态 阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途 推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体 展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。‎ 引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。‎ 阅读：P72 ，明确常见的原子晶体 ‎5．常见的原子晶体有____________________________等。‎ ‎6．各类晶体主要特征 ‎ 类型 ‎ 比较 分子晶体 原子晶体 构成晶体微粒 形成晶体作用力 物理性质 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 溶解性 典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅 阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”‎ 归纳：判断晶体类型的依据 ‎（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。‎ 对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是_____ ______；‎ 对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ _____，微粒间的相互作用是___________键。‎ ‎（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。‎ 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 ‎〖练习〗‎ ‎1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ‎ A、SO2与SiO2 B、C02与H2O C、C与HCl D、CCl4与SiC ‎2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A、①③② B、②③① C、③①② D、②①③‎ ‎3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 ‎ A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键 ‎4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与 个O原子结合，‎ 构成 结构，Si位于_____ ________，O 位于________ _____‎ ‎②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为 ‎ ‎③在SiO2晶体中，最小的环为 个Si和 个O组成的 环。‎ ‎5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 ‎>3823‎ ‎1683‎ ‎2573‎ 沸点 ‎5100‎ ‎2628‎ ‎2823‎ 硬度 ‎10‎ ‎7.0‎ ‎9.5‎ ‎①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________。‎ 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三 角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图 形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构成。‎ 其中B—B键的键角为____________。‎ ‎〖作业〗‎ ‎1．下列晶体中不属于原子晶体的是 ‎ ‎（A）干冰 （B）金刚砂 （C）金刚石 （D）水晶 ‎2．在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是 ‎（A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）6个 ‎ ‎3．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ‎ ‎（A）O2、I2、Hg （B）CO2、K、SiO2‎ ‎（C）Na、K、Rb （D）SiC、NaCl、SO2‎ ‎4．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是 ‎ ‎（A）甲烷 （B）石墨 （C）晶体硅 （D）水晶 ‎5．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 ‎ ‎（A）x mol （B）2x mol （C）3 x mol （D）4x mol ‎ ‎6．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ‎ ‎（A）冰 （B）晶体硅 （C）溴 （D）二氧化硅 ‎7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 ‎ ‎（A）10个 （B）18个 （C）24个 （D）14个 ‎8．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是 ‎ ‎（A）石英玻璃属于原子晶体 ‎（B）石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 ‎（C）石英玻璃的结构类似于液体 ‎（D）石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 ‎9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 ‎ ‎（A）该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 ‎（B）该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 ‎（C）该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 ‎（D）该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 ‎10．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。‎ ‎(1)氮化硅晶体属于__________晶体。‎ ‎(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________‎ ‎(3)现用SiCl4和N2在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________ ‎ ‎11．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：‎ X Y Z ‎（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。 ‎ ‎（2）z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎ ‎