新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学 6页

化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）‎ ‎1、下列说法正确的是（ ）‎ A．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 B．煅烧石灰石制生石灰是放热反应 C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎2．下列有关能源的说法不正确的是（ ）‎ A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛 B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源 ‎3. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）‎ A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 ‎4. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：‎ PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )‎ ‎ ‎ A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。‎ B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4‎ C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 ‎5.在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A．C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B C．单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C D．B的生成速率与C分解的速率相等 ‎6.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) ‎ pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )‎ A．T1p放热反应 ‎ ‎ B．T1>T2 p1p2 m+n>p放热反应 ‎ ‎ D．T1>T2 p1p吸热反应 ‎7. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡右移的有(　　)‎ ‎①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ‎③通HCl ④加CH3COOH溶液 ‎⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥‎ C．③④⑤ D．①②④‎ ‎8．可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4 mol/L，c(B)＝3 mol/L，C、D浓度均等于0，反应开始2 s后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应速率v(C)＝1 mol/(L·s) B．C的平衡浓度为4 mol/L C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为1.5 mol/L ‎9. 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 （ ）‎ ‎ A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX ‎10.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是(　　)‎ A．明矾　　　　B．苏打 C．“84”消毒液 D．洁厕灵 ‎11、下列图示与对应的叙述相符的是(   )‎ A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强 B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点的数值比b点的数值大 C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d的压强比曲线c的压强大 D.图丁表示用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的滴定曲线 ‎12.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是(　　)‎ A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)‎ B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4的溶液中:c>c>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(H> c(OH-)> c(H+)> c D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH)> c(Cl-) >c(OH-)>c(H+)‎ ‎14.下列说法正确的是(　　)‎ A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应 B.原电池中,电流的方向是负极→导线→正极 C.原电池中的盐桥是为了连通电路,所以也可以用金属导线代替 D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 ‎15. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）‎ 选项 X Y A．‎ CuSO4‎ AgNO3‎ B．‎ AgNO3‎ NaCl C．‎ FeSO4‎ Al2(SO4)3‎ D．‎ MgSO4‎ CuSO4‎ ‎16. 下列事实与电化学腐蚀无关的是(　　)‎ A.钢铁制品生锈后用盐酸处理 B.用黄铜(Cu、Zn合金)制成的铜锣不易产生铜绿 C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 一、 非选择题（共52分）‎ ‎17.（共8分）任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： (1)该电池的负极材料是______，电解质溶液是__________． (2)在外电路中，电子方向是从______极到______极． ‎ ‎18.（共14分）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。‎ ‎⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式： ；‎ ‎（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为 ‎ ‎（3）用（2）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解5滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：‎ ①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象： 。‎ ‎②到燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的 pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为： 。‎ ③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 （填名称）。溶液中Cl―流向 极（填“X”或“Y”）。‎ ‎19．（14分）在室温下,下列五种溶液:‎ ‎①0.1 mol·L-1 NH4Cl 　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)溶液①呈　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)比较溶液②③中c (NH4+)② ③（填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎(3)在溶液④中,　　　的浓度为0.1 mol·L-1（填选项）;NH3·H2O和　　　　　离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。 （填选项）‎ A .c (NH4+) B. c (Cl-)‎ ‎(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-) c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎20、（4分）校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:‎ ‎(1).用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着 。滴定终点的现象是_________________________。 (2).下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填写序号) A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 ‎(3).若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_____mL。‎ ‎21、（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。‎ ‎ A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 ‎ C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。‎ ‎（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。‎ ‎（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎ ①升高温度__________；②加压___________。‎