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  • 2021-07-02 发布

高中化学选修3第3章《晶体结构与性质》单元测试题

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黄石二中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题 选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分,共45分)‎ ‎1.下列有关金属晶体的判断正确的是 A.简单立方、配位数6、空间利用率68% B.钾型、配位数6、空间利用率68%‎ C.镁型、配位数8、空间利用率74% D.铜型、配位数12、空间利用率74%‎ ‎2.有关晶格能的叙述正确的是 A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值 C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定 D.晶格能越大,物质的硬度反而越小 ‎3.下列排列方式是镁型堆积方式的是 A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBAABCCBA ‎4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 ‎ A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)‎ ‎5.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其 中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。‎ 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 ‎6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,‎ 以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 ‎ A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 ‎ B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位 ‎ D.配合物中Cl— 与Pt4+配位,而NH3分子不配 ‎7.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原 ‎ 子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物 ‎ 是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见下图,则x值为: ‎ A . 8 B. 12 C.24 D.60‎ ‎8.金属键具有的性质是 A.饱和性 B.方向性 C.无饱和性和方向性 D.既有饱和性又有方向性 ‎9.下列说法正确的是 A.124g P4含有的P-P键的个数为6NA B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA ‎10.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素 为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 A.第9列中元素中没有非金属元素 a B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2‎ C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 ‎11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1,其晶体密度为d g·cm-3, ‎ 若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示 A.117a3d B.58.5/(2a3d) C.234/(a3d) D.58.5/(4a3d)‎ ‎12.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4‎ C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠 ‎13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将取密堆积结构,原因是分子晶体中 A.分子间作用力无一定方向性 B.占据晶格结点的微粒是原子 C.化学键是共价键 D.三者都是 ‎14.氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效 地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体 ‎ 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 ‎ A.LaNi6     B.LaNi3    C. LaNi4     D. LaNi5‎ ‎15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是 ‎ ‎ A.        B.        C.         D.‎ ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 10‎ ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ 14‎ ‎ 15‎ ‎16.(16分)在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。‎ ‎ ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ;‎ ‎ ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ;‎ ‎ ⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;‎ ‎ ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;‎ ‎ ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ;‎ ‎ ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ;‎ ‎⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ;‎ ‎⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。‎ ‎17.(10分)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据回答:‎ ‎(1)晶体硼的晶体类型属于__________晶体,理由是_____ 。‎ ‎(2)已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如下图),其中有20个等边 ‎ 三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算, ‎ 得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的,其中B—B键的键角为 ‎ ‎____________,共含有___________个B—B键。‎ ‎18. (10分)二氧化硅是立体网状结构,其晶体结构如图所示。认真观察该 晶体结构后完成下列问题:‎ ‎(1)二氧化硅中最小的环为________元环。‎ ‎(2)每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有 ‎(3)每个最小环平均拥有________个硅原子,________个氧原子。‎ ‎19. (8分)有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN— 离子位于立方体的棱上。‎ ‎ (1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。‎ ‎ (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 ; ‎ ‎ (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置? ‎ ‎20. (4分)金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为1.44×10-10 m,Au的摩尔质量为197g/mol.求: ‎ ‎ (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。‎ ‎ (2)金的密度为_________g·cm-3。 ‎ ‎21.(12分)一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。‎ ‎(1)每个晶胞种含A离子的数目为________,含B离子数目为________。‎ ‎(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离 ‎ 子化合物的化学式是___________________;‎ ‎(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____,阴离子周围距离最近的阳离子数_____。‎ ‎(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是 ___________m3。‎ ‎22.(13分)⑴CH3+、--CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 。‎ A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 E.两个-CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3‎ ‎(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。‎ ‎①指出锌在周期表中的位置:第 周期,第 族,属于 区。‎ ‎②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ;葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3COOH]中碳原子杂化方式有 。‎ ‎③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。‎ ‎④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;该化合物晶体的熔点比干冰 (填写“高”或“低”),原因是 。‎ ‎23.(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表。‎ 元素 结构或性质信息 T 原子的L层上s电子数等于p电子数。‎ X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。‎ Y 空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。‎ Z 单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。‎ 请根据信息回答有关问题:‎ ‎(1)写出与Y2互为等电子体的分子式 。‎ ‎(2)在相同状况下,Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,其原因是 。‎ ‎(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。‎ ‎(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。‎ ‎ ①该元素基态原子的最外层电子排布式为 。‎ ‎ ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4] 2-,其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是 。‎ ‎ ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示,该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。‎ 黄石二中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题 ‎ 参考答案 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ D ‎ A ‎ B ‎ C ‎ B ‎ C ‎ A ‎ C ‎ 9‎ ‎ 10‎ ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ 14‎ ‎ 15‎ ‎ A ‎ A ‎ B ‎ B ‎ A ‎ D ‎ A ‎16.(1)NaCl、Na2S;(2)NaOH、(NH4)2S;(3)(NH4)2S;(4)Na2S2;(5)CO2、CCl4 C2H2;(6)C2H2;(7)H2O2;(8)SiO2、SiC ‎17.(1)原子;熔点高,硬度大,并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间 ‎(2)12;60°;30 ‎ ‎18.(1)12 (2)12 ,6 (3)1/2 1‎ ‎19. (1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷,可用Na+,K+,Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。‎ ‎20. (1)4 (2)19.36 g·cm-3‎ ‎21. (1)4、8 (2)CaF2 (3)8、4 (4)16r3‎ ‎22.(12分)‎ ‎⑴CDE(2分) ⑵① 四(1分), ⅡB(1分), ds (1分)‎ ‎② 1s22s22p63s23p63d10 或[Ar] 3d10 (1分);sp2、sp3(1分) ③极性分子(1分)‎ ‎(1分)‎ ‎④ZnX(1分)高(1分) 该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体。(1分)‎ ‎23.(12分)‎ ‎ (1)CO(2分)‎ ‎ (2)NH3分子间能形成氢键,而HCl分子间没有氢键(2分)‎ ‎ (3)N>C>Na(2分)‎ ‎ (4)①3d84s2 (2分) ②sp、sp3(2分) ③丙(2分)‎

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