云南省西畴县二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 9页

云南省西畴县二中2019-2020学年上学期期中考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共60分) ‎ ‎1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)‎ A． 豆浆 B． 食盐水 C． 碘酒 D． 蔗糖水 ‎2.下列各项正确的是(　　)‎ A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ C． 镁、铝与沸水不可能反应 D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ‎3.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）‎ A． 两种 B． 三种 C． 四种 D． 五种 ‎4.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(　　)‎ A．L B．L C．L D．L ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A． 所有不锈钢都只含有金属元素 B． 我国流通的硬币材质是金属单质 C． 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D． 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 ‎6.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)‎ A． 四氯化碳和水 B． 酒精和水 C． 植物油和水 D． 硫酸和水 ‎7.VL硫酸铝溶液中含铝离子ag，取L溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 (　　)‎ A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1‎ ‎8.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　)‎ A． 熔化的是铝 B． 熔化的是Al2O3 C． 熔化物滴落 D．‎ ‎ 熔化物迅速燃烧 ‎9.下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)‎ A． 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B． 醋酸钠溶液和稀硫酸 C． 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液 D． 小苏打溶液和氯化钡溶液 ‎10.下列各项正确的是(　　)‎ A． 镁、铝与沸水不可能反应 B． 铁在一定条件下可以与水反应 C． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ‎11.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）‎ A． Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B． Fe2+、Mg2+、、Cl﹣‎ C． K+、Na+、、OH﹣ D． Na+、Ba2+、、OH﹣‎ ‎12.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 铁元素化合价不完全相同 B． 氧元素的化合价完全相同 C． 氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D． 铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 ‎13.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)‎ A． F2、K、SO2 B． Cl2、Al、S C． NO2、Na、Br2 D． HNO3、HCl、Fe2＋‎ ‎14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)‎ A． Na＋　K＋　OH－　Cl－ B． Na＋　Cu2＋　　‎ C． Mg2＋　Na＋　　Cl－ D． Ba2＋　K＋　　‎ ‎15.下列变化过程中失去电子的是(　　)‎ A． Fe3＋→Fe2＋ B．→ Mn2＋ C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO2‎ ‎16.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　)‎ A． 步骤④的操作是过滤 B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 ‎17.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是(　　)‎ A．作氧化剂 B． 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D． 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3‎ ‎18.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是(　　)‎ A． Fe B． Fe和Cl C． Cl D． Br ‎19.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是(　　)‎ A． 金属先熔化 B． 燃烧时火焰为黄色 C． 燃烧后生成白色固体 D． 燃烧后生成淡黄色固体 ‎20.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A． 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B． 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C． 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1‎ D． 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎21.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子 B． 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA C． 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA D． 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA ‎22.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A． 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B． 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数 D． 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol ‎23.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A． 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B． 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2‎ C． 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D． 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O ‎24.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是(　　)‎ A． 一定质量溶液里所含溶质的质量 B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比 C． 1 L溶液里所含溶质的质量 D． 100 g溶剂里所含溶质的质量 ‎25.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）‎ A． H2O B． 浓H2SO4 C． NaCl D． NaOH ‎ ‎ 分卷II 二、非选择题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.取少量氧化铁粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的化学方程式为__________________________，反应后得到的氯化铁溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：‎ ‎(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于__________反应。‎ ‎(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得____________。‎ ‎(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1‎ ‎ mL氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别________________。‎ ‎(4)取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为________________________________，此反应属于____________反应。‎ ‎27.联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：‎ ‎(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)X是__________，Y是____________(填化学式)。‎ ‎(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________。‎ ‎(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中__________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。‎ ‎(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是__________(填序号)。‎ a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 ‎(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点______________________________。‎ ‎ ‎ ‎28.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。‎ ‎(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ‎(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。‎ ‎(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。‎ ‎29.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎(1)A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________________。‎ ‎(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是________________________________________。‎ ‎(3)仪器C中加入的试剂是____________，其目的是__________________________________。‎ ‎(4)仪器D中加入的试剂是____________，其目的是__________________________________。‎ ‎(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。‎ ‎(6)试管E中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________________。‎ ‎ ‎ ‎30.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：‎ ‎①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2‎ ‎③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。‎ ‎(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。‎ ‎(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：‎ 离子方程式：________________。‎ 化学方程式：__________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C 13.A 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.C 20.B 21.D 22.D 23.D 24.B 25.D ‎26.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解 ‎(2)红褐　氢氧化铁胶体 ‎(3)乙　胶体和溶液 ‎(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　复分解 ‎27.(1)NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl　(2)CO2　NH3　(3)NaHCO3、NH4Cl　CaCl2、NaCl　(4)不需要　(5)b　(6)不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的利用率等)‎ ‎28.(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－‎ ‎(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 ‎(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎29.(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)除去二氧化碳中的氯化氢 ‎(3)过氧化钠固体　与二氧化碳反应产生氧气 ‎(4)氢氧化钠溶液　吸收多余的二氧化碳气体 ‎(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(6)把试管E移出水面，将带火星的木条伸入试管，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂 ‎30.(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　(2)②③　Na2O2　Na2O2　(3)Ca2＋＋===CaCO3↓　Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓‎