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- 2021-07-02 发布
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广西 2020 年 5 月份高三教学质量诊断性联合考试
理科综合 化学部分
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分,考试时间 150 分钟。
2.答题前,考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效...........................。
4.本卷命题范围:高考范围。
5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Ca40Cr52
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.MgCO3 是医疗上常用的抑制酸的药剂,可用 BaCO3 替代
B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒,可减少木材的使用
C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉,洗涤时水温越高,酶的活性也越高
D.碳纤维材料应用于汽车上,可减轻车身的质量,提高车身的硬度
8.烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂,其结构简式如图所示:
下列说法正确的是
A.AKD 的分子式为 C8H14O2 B.AKD 与 NaOH 溶液能发生皂化反应
C.AKD 分子中所有碳原子处于同一平面 D.AKD 能使酸性 KMnO4 溶液褪色
9.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中,阴离子总数一定大于 0.1NA
B.常温常压下,由 32 g O2 与 O3 组成的混合气体中含有的分子总数小于 NA
C.36.0 g CaO2 与足量水完全反应,转移的电子数为 NA
D.1 mol CH4 与 1 mol Cl2 混合,充分反应后,生成气体分子数为 NA
10.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为
Cu、Zn)制备 CuSO4·5H2O 的部分实验步骤如下:
下列说法错误的是
A.“溶解 I”中,为加快溶解速率,可将铜帽粉碎
B.“滤液 I”中,溶质的主要成分为 ZnSO4
C.“溶解 II”过程中,有大量的气体产生
D.“操作 I”须用到酒精灯玻璃棒等仪器
11.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X 处于同周期,W、Y
处于同主族,W、X、Z 原子的最外层电子数之和为 12;Y 的一种同素异形体容易自燃。下列
说法正确的是
A.Y 的最高价氧化物可作干燥剂 B.Y、Z 在周期表中处于同一周期
C.W 与 Z 能形成共价化合物 D.W 的氧化物均能与水反应生成强酸
12.据《X- MOL》报道:RobertPipes 等设计的添加 PDS( )的 Li-CO2 电池,
正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是
A.PDS 起增强导电性作用
B.负极反应式为 Li-e-=Li+
C.电池总反应为 4Li+3CO2=2Li2CO3+C
D.正极上发生的反应之一为
13.25°C 时,用 0.1000 mol·L-1 的盐酸分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 氨水和 20.00 mL 0.1000
mol·L-1 NaOH 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.25°C,Kb(NH3·H2O)的数量级为 10-5 B.N 点处的溶液中:c(NH4
+)>c(NH3·H2O)
C.曲线 II 滴定终点时所选的指示剂为酚酞 D.Q 点所加盐酸的体积为 b mL,则 b=20
三、非选择题:共 174 分。第 22~32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33~38 题
为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共 129 分。
26.(14 分)一种利用钛铁矿制备 Li4Ti5O12 的工艺流程如下:
已知:钛铁矿的主要成分是 FeTiO3(可表示为 FeO·TiO2),还含有少量的 MgO 和 SiO2 等杂质。
回答下列问题:
(1)酸浸时,要提高铁的浸出率可采取的措施是 (写出一条即可)。
(2)酸浸后的滤液①中钛主要以 TiOCl42-形式存在,则其水解生成 TiO2·xH2O 的离子方程式
为 ,加热水的目的是 。
(3)TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应时,应将温度控制在 50°左右的原因是 。
(4)若将滤液②加热至一定温度后,再加入双氧水和磷酸,恰好使 Mg2+沉淀完全[溶液中 c(Mg2
+)降至 1.0×10-5 mol·L-1],此时溶液中
3
2
( )c Fe
c Mg
+
= 。已知:此温度下,FePO4、
Mg3(PO4)2 的溶度积常数分别为 1.5×10-21、1.0×10-23。
(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为 。
(6)某可充电的锂离子电池以 Li4Ti5O12 为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li+导电固体为电解
质。放电时的电池反应为 LixC+Li4Ti5O12=Li(x-5)C+Li9Ti5O12,则充电时阴极电极反应式
为 。
27.(15 分)某实验小组设计实验制备 NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答
下列问题:
(1)甲同学用下列装置制备实验原料 Na2S2O5(焦亚硫酸钠),装置如图:
已知 pH=4.1 的过饱和 NaHSO3 溶液能自动脱水生成 Na2S2O5。
①通人 H2 的目的是 。
②通人 SO2 发生反应的化学方程式依次为 、 和
2NaHSO3=Na2S2O5↓十 H2O。
③从环境保护和安全考虑,尾气处理方法正确的是 (填字母)。
④实验若用稀 NaOH 溶液,则不能制得 Na2S2O5,其原因是 。
(2)乙同学用甲同学制得的 Na2S2O5 通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。
①仪器 W 的名称是 。
②合成反应温度需保持在 75℃,采用的合适加热方式是 ,已知反应中 Zn 转化为
ZnO 和 Zn(OH)2,三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤 、 、过滤、洗涤及干燥,得雕白块。
28.(14 分)CaS 在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)制取 CaS 的反应如下:
反应(I):CaSO4(s)+2C(s) CaS(s)+2CO2(g) △H
反应(II):CaCO3(s)+H2S(g) CaS(s)+H2O(g)+CO2(g) △H2=+165 kJ·mol-1
①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I),达到平衡时向容器中通入少量 CO2,则反应再次达
到平衡时 c(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知下列热化学方程式:.
S2(g)+CaSO4(s) CaS(g)+2SO2(g) △H=+240.4 kJ·mol-1
2SO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g) △H=+16.0 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1
则反应(I)的△H1= kJ·mol-1。
③反应(II)的△S (填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行,
能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A.v(H2O)正=v(CO2)正
B.容器中气体总压强不再随时间变化
C.容器中同时存在 H2S(g)、CO2(g)和 H2O(g)
D.单位时间内断裂 H-S 键与断裂 C=O 键数目相等
(2)CaS 能被许多物质氧化,有关反应的 lgKp 与温度关系如下图(Kp 为以分压表示的平衡常数;
分压=总压×物质的量分数;下图中数据由压强单位为 kPa 得出)。
①属于吸热反应的是 (填“a”“b”或“c”)。
②相同温度下,反应 a、b、c 的 lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是 lgKp(c)= 。
③反应 c 在 Q 点时:p(SO2)= kPa,以浓度表示的平衡常数 Kc= Kp[用 R、
T 表示;已知气体的压强、体积、温度满足 pV=nRT(n 为气体的物质的量,R 为恒量)]。
(二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)
含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态 Cr 原子价电子排布式为 ;第三电离能 I3(Cr)=2987 kJ·mol-1,I3(Mn)=3248
kJ·mol-1,I3(Cr)