2020届高考化学一轮复习化学反应速率作业(1) 17页

化学反应速率 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）‎ A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 ‎ B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ‎ C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•s）﹣1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L﹣1 ‎ D．化学反应速率是可以通过实验测定的 ‎2．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（　　）‎ A．气体的体积和体系的压强 ‎ B．颜色的深浅 ‎ C．物质的浓度（或质量） ‎ D．元素的化合价 ‎3．在2L密闭容器中，发生反应2A+B＝2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（　　）‎ A．2.4mol B．3.2mol C．4.8mol D．5.6mol ‎4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）‎ A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同 ‎ B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1 ‎ C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 ‎ D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ‎5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ‎6．有两个学生在条件完全相同下测定可逆反应：A2+3B2⇌C2的化学反应速率，甲测得VA ‎＝0.5mol•（L•min）﹣1，乙测得VB＝1.5mol•（L•min）﹣1，这些测定结果（　　）‎ A．都正确 B．都错误 C．甲对乙错 D．甲错乙对 ‎7．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是（　　）‎ A．0.08mol•L﹣1•s﹣1 B．0.30mol•L﹣1•s﹣1 ‎ C．0.16mol•L﹣1•s﹣1 D．0.32mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎8．在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的总物质的量为（　　）‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．6.4 mol D．3.6 mol ‎9．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是（　　）‎ A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应 ‎ B．吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键 ‎ C．NH3分子中的N﹣H键不是同时形成 ‎ D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 ‎10．某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（　　）‎ A．生产能耗 B．反应的完成程度 ‎ C．反应物的状态 D．反应热效应 ‎11．2018年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是（　　）‎ 选项 科技动态 化学分析 A 由甲醇制备芳香烃的技术（MTA）获得突破 甲醇和芳香烃均能发生取代反应 B 南开大学对有机太阳能电池研究获得突破 该电池将化学能直接转化为电能 C 厦门大学利用表面配位法成功改善了金属纳米材料的表面结构 金属纳米材料属于胶体 D 上海科技大学利用稀土催化剂实现了甲烷在光照下转化成高附加值的化工产品 稀土催化剂提高甲烷的转化率 A．A B．B C．C D．D ‎12．2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝﹣198kJ•mol﹣1，在V2O3存在时，该反应机理为：‎ V2O3+SO2→+2VO3+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O3（慢）下列说法正确的是（　　）‎ A．反应速率主要取决于V2O3的质量 ‎ B．VO2是该反应的催化剂 ‎ C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol ‎ D．升高温度，该反应的△H增大 ‎13．已知反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣752kJ•mol﹣1的反应机理如下：‎ ‎①2NO（g）⇌N2O2（g）（快）‎ ‎②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢）‎ ‎③N2O（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O（g）（快）‎ 下列有关说法错误的是（　　）‎ A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 ‎ B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 ‎ C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 ‎ D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 ‎14．合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是（　　）‎ A．升温 B．加压 ‎ C．使用催化剂 D．将氨液化分离 ‎15．化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．相同条件下，化学反应速率随时间越来越快 ‎ B．相同条件下，压强越大，化学反应速率越快 ‎ C．相同条件下，温度越高，化学反应速率越快 ‎ D．在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：‎ ‎（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率　 　；‎ ‎（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是　 　；‎ A．增加FeS2的量　　 B．增大O2的浓度　　 C．升高温度　　 D．减小压强．‎ ‎17．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）‎ ‎①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率　 　．‎ ‎②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率　 　．‎ ‎③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率　 　．‎ ‎18．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.1mol/L，c（B）＝0.2mol/L及c（C）＝0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：‎ ‎②　 　；‎ ‎③　 　；‎ ‎（2）实验②平衡时B的转化率为　 　；实验③平衡时C的浓度为　 　；‎ ‎（3）该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是　 　；‎ ‎（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：‎ 实验②：vB＝　 　，实验③：vC＝　 　．‎ ‎19．氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇为原料经过重整可以获得氢气．其工业流程如下：‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是　 　；该工业流程中可以循环利用的物质是　 　（填名称）．‎ ‎（2）为了测定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：‎ 时间 s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ C（CH3OH）‎ ‎/mol．L﹣1‎ ‎1.00×10﹣3‎ ‎4.50×10﹣4‎ ‎2.5 0×10﹣4‎ ‎1.50×10﹣4‎ ‎1.00×10﹣4‎ ‎1.00×10﹣4‎ C（H2O） mol．L﹣1‎ ‎3.60×10﹣3‎ ‎3.05×10﹣3‎ ‎2.85×10﹣3‎ ‎2.75×10﹣3‎ ‎2.7×10﹣3‎ ‎2.7×10﹣3‎ ‎①前2s内的平均反应速率v（H2）＝　 　‎ ‎②在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝　 　．‎ ‎（3）为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图．从图中得到的有关结论是　 　（写出其中一个即可）‎ ‎（4）为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：　 　．‎ ‎20．某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K＝　 　；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝　 　．‎ ‎（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是　 　．‎ ‎（3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2‎ 的关系不可能是　 　．‎ a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1‎ ‎（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是　 　．‎ a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍 c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．‎ 化学反应速率 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，可以通过实验测定；通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．‎ ‎【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；‎ B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，故B正确；‎ C、若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•s）﹣1，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，并且未告诉时间，无法计算浓度变化，故C错误；‎ D、化学反应速率是定量表示反应快慢的物理量，可以通过实验测定，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎2．【分析】化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。‎ 影响化学反应速率的因素：①内因，反应物本身的性质，②外因，浓度、压强、温度、催化剂等。‎ ‎【解答】解：A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；‎ B．颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；‎ C．物质的浓度浓度越大，反应速率越快，故物质的浓度可以用来比较化学反应速率，故C不选；‎ D．元素的化合价在实验中难以测量，且元素化合价与化学反应速率没有必然的联系，故元素化合价不能用来比较化学反应速率，故D不选，‎ 故选：D。‎ ‎3．【分析】根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△‎ n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．‎ ‎【解答】解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）＝0.24mol/（L•s）×10s×2L＝4.8mol，‎ 根据方程式2A+B＝2C+D，可知△n（B）＝0.5△n（A）＝0.5×4.8mol＝2.4mol。‎ 故10s后容器中B的物质的量为8mol﹣2.4mol＝5.6mol。‎ 故选：D。‎ ‎4．【分析】A．硫酸溶液中氢离子浓度较大；‎ B．反应速率是单位时间内无浓度的变化，为平均反应速率；‎ C．反应的实质为氢离子和碳酸钙的反应，氢离子浓度相同，反应速率相同；‎ D．反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢．‎ ‎【解答】解：A.1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；‎ B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；‎ C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确。‎ D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎5．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c＝v△t计算△c（B），△n（B）＝△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．‎ ‎【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）＝0.5v（A）＝0.5×0.12mol/（L•s）＝0.06mol/（L•s），‎ 所以△c（B）＝0.06mol/（L•s）×10s＝0.6mol/L，‎ 所以△n（B）＝0.6mol/L×2L＝1.2mol，‎ 故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol＝2.8mol。‎ 故选：B。‎ ‎6．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析．‎ ‎【解答】解：由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：＝，甲测得VA ‎＝0.5mol•（L•min）﹣1，乙测得VB＝1.5mol•（L•min）﹣1，＝＝，故甲乙测定结果都正确，‎ 故选：A。‎ ‎7．【分析】由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，为反应物，根据v＝计算反应速率．‎ ‎【解答】解：由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，为反应物，变化值为1.20mol﹣0.4mol＝0.8mol，在0.5L的密闭容器中，△C＝＝＝1.6mol/L，‎ 则从反应开始到10s末的反应速率用X表示v（X）＝＝＝0.16mol•L﹣1•s﹣1，‎ 故选：C。‎ ‎8．【分析】根据c＝，v＝，及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．‎ ‎【解答】解：10s内A的反应速率为0.12mol/（L•s），则参加反应的A的物质的量浓度为0.12mol/（L•s）×10s＝1.2mol/L，故参加反应的A的物质的量为1.2mol/L×2L＝2.4mol，则参加反应的B的物质的量为＝0.8mol，生成C的物质的量为0.8mol×2＝1.6mol，故10s后容器内的总物质的量为4mol﹣2.4mol+4mol﹣0.8mol+1.6mol＝6.4mol，‎ 故选：C。‎ ‎9．【分析】A、由3可知N2和H2分子被吸附在铁表面，而4、5表示发生反应；‎ B、由图4可知氮气吸附在铁表面；‎ C、由图5、6、7可知，NH3分子中的N﹣H键不是同时形成；‎ D、催化剂只改变反应速率，平衡不移动。‎ ‎【解答】解：A、由3可知N2和H2分子被吸附在铁表面，而4、5表示发生反应，所以N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应，故A正确；‎ B、由图4可知氮气吸附在铁表面，并断裂了N≡N键，故B正确；‎ C、由图5、6、7可知，NH3分子中的N﹣H键不是同时形成，故C正确；‎ D、催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：过程I没有使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，由图象可知，加入催化剂可改变生产能耗，‎ 故选：A。‎ ‎11．【分析】A．甲醇中含有羟基，芳香烃含有氢原子；‎ B．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置；‎ C．胶体由是由分散质和分散剂构成的混合物；‎ D．催化剂对化学反应的限度无影响。‎ ‎【解答】解：A．甲醇中含有羟基，芳香烃含有氢原子，在一定条件下，都能发生取代反应，故A正确；‎ B．有机太阳能电池是将光能直接转化为电能的装置，故B错误；‎ C．虽然金属纳米材料直径大小与胶体中的分散质粒子大小相当，但缺少分散剂，所以纳米材料不是胶体，故C错误；‎ D．催化剂对化学平衡无影响，因此，催化剂不能改变反应物的转化率，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎12．【分析】在V2O3存在时，根据反应机理V2O3+SO2→+2VO3+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O3（慢）可知，V2O3是反应的催化剂，催化剂的催化效果与催化剂与反应物的接触面积有关，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，分析解答。‎ ‎【解答】解：A．由反应机理可得，V2O3是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O3的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O3的表面积，故A错误；‎ B．反应中的催化剂是V2O3，而不是VO2，故B错误；‎ C．△H＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能＝﹣198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；‎ D．焓变与反应物、生成物的总能量的相对大小有关，而与外界条件无关，所以升高温度，该反应的△H不变，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】A．由①2NO（g）⇌N2O2（g）（快）‎ ‎②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢），所以①的逆反应速率大于②‎ 的正反应速率；‎ B．②是可逆反应；‎ C．反应过程中参与化学反应过程，最后又生成的物质做催化剂；‎ D．生成氮气的反应速率快，则逆反应活化能大。‎ ‎【解答】解：A．由①2NO（g）⇌N2O2（g）（快）‎ ‎②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢），所以①的逆反应速率大于②的正反应速率，故A正确；‎ B．②是可逆反应，所以②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效，故B正确；‎ C、已知反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣752 kJ/mol 的反应机理如下：‎ ‎①2NO（g）⇌N2O2（g）（快）‎ ‎②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢）‎ ‎③N2O（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O（g）（快），‎ 所以反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，故C错误；‎ D．总反应为放热反应，生成氮气的反应速率大，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎14．【分析】A、升温加快了反应速率；‎ B、加压加快化学反应的速率；‎ C、合成氨加入催化剂，加快了反应速率；‎ D、将氨液化分离，生成物的浓度减小，反应的速率减慢。‎ ‎【解答】解：A、升高了温度，加快反应速率，故A错误；‎ B、加压加快化学反应的速率，能提高反应的速率，故B错误；‎ C、合成氨气时由于加入催化剂，加快了反应速率，故C错误；‎ D、将氨液化分离，生成物的浓度减小，反应的速率减慢，平衡正向移动，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎15．【分析】A．相同条件下化学反应速率随时间变化，反应物浓度越来越小，反应速率减小；‎ B．相同条件下，压强越大，气体浓度越大，反应速率越大；‎ C．相同条件下图象分析可知，压强相同温度越高，二氧化氮转化率越小；‎ D．在0.1MPa、90℃条件下，图象中20s时二氧化氮转化率随时间变化不清。‎ ‎【解答】解：A．相同条件下，化学反应速率随时间变化，曲线区域平缓，说明反应速率越来越慢，故A错误；‎ B．图象变化分析，相同条件下，压强越大，化学反应速率越快，故B正确；‎ C．图中曲线变化可知，相同条件下，温度越高，曲线变化变缓，化学反应速率减小，如0.1MPa下，90°C条件下曲线斜率最大，反应速率最小，故C错误；‎ D．在0.1MPa、90℃条件下，图象中20s时二氧化氮转化率随时间变化不知，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；‎ 故选：B。‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎16．【分析】（1）在化学反应中，固体和纯液体没有浓度可言；‎ ‎（2）反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强（仅适用于有气体参与的反应）对化学反应速率都有影响．‎ ‎【解答】解：（1）在化学反应中，固体和纯液体没有浓度可言，所以气体和溶液有浓度，该反应中O2、SO2是气体，所以可以用O2、SO2浓度表示该反应的反应速率，故答案为：O2、SO2；‎ ‎（2）反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强（仅适用于有气体参与的反应）对化学反应速率都有影响，要提高二氧化硫的速率，可以通过增大压强浓度、升高温度、增大压强实现，故选B C．‎ ‎17．【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入不反应的气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入不反应的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；‎ ‎（2）保持容器体积不变，向其中加入1mol N2，反应物的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；‎ ‎（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢．‎ ‎18．【分析】‎ ‎（1）根据催化剂对化学反应速度率和化学平衡的影响；根据温度对化学反应速度率和化学平衡的影响，在溶液中，压强对化学平衡无影响；‎ ‎（2）根据转化率的概念计算；根据平衡三部曲进行计算；‎ ‎（3）根据温度对化学平衡的影响；‎ ‎（4）根据化学反应速率的公式以及反应速率之比等于化学计量数之比进行计算；‎ ‎【解答】解：（1）因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；‎ ‎（2）实验②平衡时B的转化率为%＝40%；‎ 根据 A+2B⇌C ‎ 初始 （mol/L） 0.1 0.2 0 ‎ ‎ 转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06 ‎ ‎ 平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06 ‎ 平衡时C的浓度为0.06mol/L，‎ 故答案：40%；0.06mol/L；‎ ‎（3）因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故答案为：吸热；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应．‎ ‎（4）因vA＝△C/△t＝＝0.007mol（L•min）﹣1，所以vB＝2vA＝0.014mol（L•min）﹣1；‎ 同理vC＝0.008mol（L•min）﹣1，‎ 故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.008mol（L•min）﹣1．‎ ‎19．【分析】（1）液态甲醇雾化后与水蒸气混合，增大反应物的接触面积，加快反应；‎ 工业流程中前面用到的物质在后续过程中又生成该物质，则该物质可以循环利用，结合工业流程解答；‎ ‎（2）①根据v＝计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；‎ ‎②化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；‎ ‎（3）CO的含量越低越好，据此结合图象解答；‎ ‎（4）采用控制变量法设计，其它条件不变，测定不同压强下CO含量．‎ ‎【解答】解：（1）液态甲醇雾化后与水蒸气混合，增大反应物的接触面积，加快反应速率；‎ 由工业流程可知，循环利用的物质是CO，‎ 故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；CO；‎ ‎（2）①由表中数据可知，△c（CH3OH）＝1×10﹣3mol/L﹣2.5×10﹣4mol/L＝7.5×10﹣4mol/L，‎ 故v（CH3OH）＝＝3.75×10﹣4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故 v（H2）＝3v（CH3OH）＝3×3.75×10﹣4mol/（L•s）＝1.125×10﹣3mol/（L•s）＝，‎ 故答案为：1.125×10﹣3mol/（L•s）；‎ ‎②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的化学平衡常数k＝，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）CO的含量越低越好，由图象可知，温度在230℃时CO的含量最低，故最佳反应温度为230℃，‎ 故答案为：最佳反应温度为230℃；‎ ‎（4）采用控制变量法设计，其它条件不变，测定不同压强下CO含量，故实验方案为：在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h，温度一定情况下，测定不同压强下CO含量，‎ 故答案为：在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h，温度一定情况下，测定不同压强下CO含量．‎ ‎20．【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、醇液体不需要写出；‎ 根据v＝计算v（NO），再 利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；‎ ‎（2）提高NO的转化率，改变条件使平衡向正反应移动，注意不能增大NO的浓度；‎ ‎（3）计算T1℃达到平衡时容器内NO、N2、CO2‎ 的关系，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，NO的物质的量增大，N2、CO2的物质的量减小，n（NO）：n（N2）增大，但n（N2）：n（CO2）始终为1：1，n（NO）：n（N2）增大，据此判断；‎ ‎（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，据此结合选项判断．‎ ‎【解答】解：（1）可逆反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）平衡常数k＝．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L，则△c（NO）＝＝0.1mol/L﹣0.04mol/L＝0.06mol/L，故v（NO）＝＝0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）＝v（NO）＝×0.002mol/（L•min）＝0.001 mol/（L•min），‎ 故答案为：；0.001 mol/（L•min）；‎ ‎（2）该反应正反应是放热反应，降低温度可以使平衡向正反应移动，提高NO的转化率，除去二氧化碳以使平衡向正反应移动，提高NO的转化率，故答案为：降温、除去二氧化碳；‎ ‎（3）T1℃达到平衡时，NO浓度为0.04mol/L，△c（NO）＝＝0.1mol/L﹣0.04mol/L＝0.06mol/L，则：‎ ‎ C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）‎ 开始（mol/L）：0.1 0 0‎ 变化（mol/L）：0.06 0.03 0.03‎ 平衡（mol/L）：0.04 0.03 0.03‎ 故T1℃达到平衡时容器内n（NO）：n（N2）：n（CO2）＝0.04：0.03：0.03＝4：3：3，‎ 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，NO的物质的量增大，N2、CO2的物质的量减小，n（NO）：n（N2）增大，但n（N2）：n（CO2）始终为1：1，n（NO）：n（N2）增大，故n（NO）：n（N2）＞4：3，且n（N2）：n（CO2）＝1：1，故bc不可能，‎ 故答案为：bc；‎ ‎（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，‎ a．平衡不移动，与原平衡为等效平衡，NO的转化率不变，故a正确；‎ b．平衡时N2的物质的量不变，体积缩小一倍，故浓度是原来的2倍，故b正确；‎ c．NO的转化率不变，参加反应的NO的物质的量与原平衡相同为0.2mol﹣0.04mol/L×2L＝0.12mol，故反应放出的热量为×Q＝0.06Q，故c错误；‎ d．压强增大一倍，反应速率加快，但不一定是原平衡的2倍，故达到平衡的时间不一定原来的一半，故d错误；‎ 故答案为：ab．‎