湖南省永州市2020届高三第三次模拟考试　化学 11页

永州市2020年高考第三次模拟考试试卷 理科综合能力测试 化学部分 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 F19 Na23 P31 Cl35.5 Cu64‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学在2020年抗击COVID－19疫情中发挥了重要作用，下列说法中不正确的是 A.在医疗消毒时，无水酒精比75%的酒精溶液效果更好 B.“84消毒液”常用于公共场所消毒，其有效成分为次氯酸钠 C.一次性口罩中的熔喷布是以聚丙烯为主要成分的高分子材料 D.中医药在此次疫情防治中发挥了不可替代的作用，中药有效成分的提取常采用萃取的方法 ‎8.下列对于有机化合物的说法中，正确的是 A.(a)、(b)、(c)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.(a)、(b)、(c)的二氯代物都有3种不同结构 C.(a)与CH≡C－CH＝CH2互为同分异构体 D.1 mol(c)生成1 mol C8H18至少需要消耗4 mol H2‎ ‎9.下列有关实验操作、现象及结论都正确的是 ‎10.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究有突出贡献的科学家。一种“大气固碳”的锂离子电池工作原理如下图所示，该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3‎ 被氧化，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是 A.该电池应选用无水电解质 B.该电池放电时的正极反应为4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3‎ C.充电时若电极A质量增加14 g，则聚合物电解质膜上通过电子2 mol D.该电池放电、充电各一次且都转移4 mol e−时，理论上能固定1 mol CO2‎ ‎11.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 已知：‎ ‎①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。‎ ‎②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。‎ A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 B.“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O C.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离 D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2‎ ‎12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是 A.丁的结构式可能为O＝C＝O B.X、Y的氢化物的沸点：X0.1 mol·L－1‎ D.A到C的过程中不考虑温度变化：增大 第II卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26.(14分)六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：‎ 已知：HF的熔点为－83℃，沸点为19.5℃。回答下列问题：‎ ‎(1)氟磷灰石粉碎的目的是 。‎ ‎(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式： 。‎ ‎(3)为避免废水中NaH2PO4‎ 的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10－29，当处理后的废水中c(Ca2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1时，则溶液中c(PO43－)＝ mol·L－1。‎ ‎(4)操作③油浴加热目的是 。‎ ‎(5)反应①中除生成白磷(P4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过 (填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到无水盐。当加入NaCl的质量为117.0 g时，实验中得到六氟磷酸钠精品283.0 g，则产率为 (结果保留3位有效数字)。‎ ‎27.(14分)二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。‎ 查阅资料：‎ ‎①ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。‎ ‎②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称 。‎ ‎(2)装置A中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)如果撤去C装置中的冷水浴，导致产品中可能混有的杂质是 。‎ ‎(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤③的内容。‎ ‎①减压，55℃蒸发结晶； ②趁热过滤；‎ ‎③ ； ④低于60℃干燥，得到成品。‎ ‎(5)写出装置C反应的离子方程式 。‎ ‎(6)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。‎ ‎(7)利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I－不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I2＋2S2O32－＝S2O62－＋2I－)取样品0.6000 g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.5000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现 (填实验现象)，达到滴定终点，共消耗该标准溶液25.00 mL，经计算该试样中NaClO2·3H2O的百分含量为 (结果保留3位有效数字)。‎ ‎28.(15分)大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：‎ I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。‎ 已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180 kJ·mol－1‎ ‎(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。‎ 用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 (填字母序号)。‎ ‎(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。‎ ‎①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。‎ ‎②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10 mol CO和10 mol NO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如下图。‎ a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的 点。‎ b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。‎ II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。‎ ‎(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。‎ 某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：‎ ‎①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，N2的体积分数应为 。‎ A.0.5 B.0.25 C.介于0.25和0.5之间 D.无法确定 III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。‎ ‎(4)如下图所示的电解装置，可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：‎ ‎①阴极的电极反应式为 。②上图中A物质是 。‎ ‎(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Cu原子的价电子排布式为 。‎ ‎(2)PCl5是磷元素的重要化合物，在固态时的结构单元可以写成PCl4＋、PCl6－，根据价电子互斥理论推测这两种阳离子的空间构型分别为 、 。‎ ‎(3)As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d)的电子比是 。‎ ‎(4)N、P氢化物的沸点较高的是 (填化学式)，其理由是 。‎ ‎(5)已知N2F2分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，则氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。‎ ‎(6)砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中，据此可知砷化镓属于 晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是 (填化学式)，其理由是 。‎ ‎(7)铜的化合物种类很多，下图是氧化亚铜的晶胞结构，若最近的Cu与O的核间距离为a nm，用NA表示阿佛加德罗常数，则氧化亚铜晶体的密度是 g/cm3(列式即可)。‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎3，4－二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为 ，I中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)E生成F的反应类型为 。‎ ‎(3)下列有关H的说法中，不正确的是 。‎ a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.1 mol H最多能和3 mol Br2反应 c.H分子中最多有9个碳原子共平面 d.l mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1‎ ‎(4)写出C＋D→E的化学方程式 。‎ ‎(5)已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有 种。‎ ‎①属于芳香族化合物。‎ ‎②1 mol W与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8 L(标准状况)。‎ 其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为： 。‎ ‎(6)季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。‎ 合成路线的表示方法为：AB……目标产物 。‎ 永州市2020年高考第三次模拟考试试卷 化学参考答案及评分标准 ‎7．A 8．C 9．B 10．C 11．C 12．B 13．D ‎26．（14分）‎ ‎（1） 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2分）‎ ‎（2） (HF)2H++HF2－ 或 2HFH++HF2－（2分）‎ ‎（3）1.4×10－10 （2分）‎ 高温 ‎ ‎（4）除去残留的氟化氢（2分） ‎ ‎（5）4Ca5(PO4)‎3F＋21SiO2＋‎30C 20CaSiO3＋3P4＋SiF4↑＋30CO↑ （2分）‎ ‎（6） 蒸馏 （2分） 84.2%（2分）‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）分液漏斗 (1分）‎ ‎（2） 2NaClO3 + H2SO4 + Na2SO3=== 2Na2SO4 + 2ClO2 ↑ + H2O (2分）‎ ‎（3） NaClO3 、 NaCl (2分）‎ ‎（4）用38℃～‎60℃‎热水洗涤 (2分） ‎ ‎（5） 2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO2－ ＋2H2O＋O2（ 2分）‎ ‎（6）将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率 (2分）　‎ ‎（7）溶液由蓝色褪为无色，且30秒内不复原 (1分） 75.3% (2分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1） C（2分）‎ ‎（2） ①2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746kJ·mol－1 （2分）‎ ‎ ②G （2分） 0.474MPa－1 （2分，不写单位也给分）‎ ‎（3） ① 放热 （1分） ② B（2分）‎ ‎（4）①NO2＋8H+＋7e－=== NH4+＋2H2O（2分） ②H2SO4或硫酸（2分）‎ ‎35．（15分）‎ ‎（1）3d104s1（1分）（2）正四面体、八面体型（2分）（3）8﹕15﹕10（1分）‎ ‎（4）NH3（1分）分子间存在氢键（1分）‎ ‎（5）sp2（1分） 、 （2分）‎ ‎（6）原子晶体（1分）BN（1分）二者均为原子晶体，BN间的键长比GaAs 的键长短，键能大（2分）‎ ‎（7） 或 （2分）‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）CH2=CH2（1分）　（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分）‎ ‎（2）消去反应（1分）　（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）10（2分）（2分）‎ ‎（6）‎ ‎（3分，每步流程1分）‎