化学卷·2019届陕西省渭南市尚德中学高二第一次教学质量检测（2017 9页

渭南市尚德中学 2017—2018 学年度上学期第一次教学质量 检测 高二化学试题 命题：课程研发中心 同苗苗 审题：吝喜朝 时长：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题（共 60 分） 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符 合题意) 1．已知在 25 ℃、101 kPa 下，0.5 mol 辛烷 C8H8 燃烧生成二氧化碳和液态水时 放出 2 759 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．C8H18(l)＋25 2 O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋25 2 O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋25 2 O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1 2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe 作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变 D．工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl－)增大 3．铁棒与石墨用导线连接后，浸入 0.01 mo1·L－1 的食盐溶液中，可能出现的现 象是( ) A．铁棒附近产生 OH－ B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出 Cl2 D．石墨棒上放出 O2 4．欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极 金属和电镀液均正确的是( ) A．Ag 和 AgCl 溶液 B．Ag 和 AgNO3 溶液 C．Fe 和 AgNO3 溶液 D．Pt 和 Ag2SO4 溶液 5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ) A．①②中 Mg 作为负极，③④中 Fe 作为负极 B．②中 Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中 Fe 作为负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．④中 Cu 作为正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ 6．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程 式是 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的说法正确的是( ) A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为 HNO3 溶液 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸 7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断 下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是( ) M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 8．M、N、P、E 四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋ ②M、P 用导线连接放入硫 酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡 ③N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中， 电极反应式为 E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四种金属的还原性由强到弱的顺 序是( ) A．PMNE B．ENMP C．PNME D．EPMN 9．下列叙述正确的是( ) ①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产 气量 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，可以电解熔融态的 AlCl3 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③⑤ D．②④ 10．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是( ) A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B．电解质为 KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中 KOH 溶液的 浓度不变 C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 11．在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋3 2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===3 2S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋1 2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4 的正确表达式为( ) A．ΔH4＝2 3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝2 3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝3 2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝3 2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 12．一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是( ) A．(mol·L－1)2 B．mol·L－1 C．(mol·L－1)－1 D．(mol·L－1)－2 13．将 0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2 和 0.6 mol KCl 溶于水配成 100 mL 溶液， 用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出 0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体 体积(标准状况)为( ) A．4.48 L B．5.6 L C．6.7 L D．7.8 L 14．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其他均为 Cu，则( ) A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－ ===Cu 15．某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确 的是( ) A．正极反应为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移 0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 16．镁/H2O2 酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正 确的是( ) A．此燃料电池的总反应为 Mg＋H2O2===Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为 H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．工作时，正极周周海水的 pH 增大 D．电池工作时，溶液中的 H＋向正极移动 17．关于自发反应的叙述正确的是 ( ) A．常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气 合成氨气的反应在常温下不能自动发生 B．常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应 C．电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧 气均为非自发反应 D．某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行 18．对于反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol －1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向 起决定性作用的是( ) A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变 19．对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正 确的是 ( ) A．K＝[H2]4[Fe3O4] [Fe]3[H2O]4 B．K＝ [H2]4 [H2O]4 C．增大 H2O(g)的浓度或减小 H2 的浓度，会使平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 20．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g) K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g) K2；则反应③H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 ( ) A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1 K2 第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分） 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分) 21．天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。 (1)25 ℃、101 kPa 时，32 g CH4 完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 1 780.6 kJ 的 热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ___________________________________ 。 (2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图： 则该反应的焓变ΔH＝____________。 22．按如图装置进行实验，并回答下列问题。 (1)判断装置的名称：A 池为________，B 池为________。 (2) 锌 极 为 ________ 极 ， 电 极 反 应 式 为 ___________________________________。 铜极为________极，电极反应式为__________________________________ ___。 石 墨 棒 C1 为 ________ 极 ， 电 极 反 应 式 为 ________ 。 石 墨 棒 C2 附 近 发 生 的 实 验 现 象 为 ________ 。 23．(1)已知在 101 kPa 时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O ， 放 出 热 量 624 kJ(25 ℃ 时 ) ， N2H4 完 全 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 是 __________________ 。 (2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%～30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是______________________________________； 负极的电极反应式是______________________________________。 (3)如图是一个电解过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应式是______________________ 。 ②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为 128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气 体积分数为 20%)。 24．对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 __________________ (用离子方程式表 示)。 为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 __________。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极 反 应 式 为 ______________________________________________________________ 。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ______________________________________________________________。 (3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于______ 处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________ 。 高二上学期第一次月考化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B B C C A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B A D A D D B D 二、非选择题 21、(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 (2)161.1 kJ·mol－1 22、(1)原电池 电解池 (2)负 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色 23、(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1 (2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑ (3)①Cu2＋＋2e－===Cu ②112 24、(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ b ②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ (2)补充溶液中的 Cu2＋，保持溶液中 Cu2＋的浓度恒定 (3)N 牺牲阳极保护法