2018-2019学年吉林省蛟河市第一中学校高一下学期期中考试试卷 化学 (word版) 7页

‎2018-2019学年吉林省蛟河市第一中学校高一下学期期中考试试卷 ‎ 高一化学 ‎（考试时间：90分钟。试卷满分：100分。）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．将答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Al 27 Cl 35.5‎ Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。‎ ‎1．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是 A．H和He都是短周期元素 B．H和He都是主族元素 C．3He和4He是同种元素 D．H—和He的核外电子排布相同 ‎2．下列对于化学反应过程的理解，错误的是 A．化学过程中同时存在物质和能量的变化 B．凡是能量变化一定发生在化学变化中 C．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础 ‎3．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是 A．H2O分子中含有共价键 B．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C．NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D．从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 ‎4．下列说法不符合IA族元素性质特征的是 A．易形成＋1价离子 B．从上到下原子半径逐渐增大 C．从上到下金属性逐渐减弱 D．从上到下失电子能力逐渐增强 ‎5．下列反应中属于放热反应的个数是 ‎①酸碱中和反应 ‎②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应 ‎③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应 ‎④铝热反应 ‎⑤Na与水的反应 ‎⑥铁在Cl2中燃烧 ‎⑦Mg和CO2的反应 A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎6．下列关于能量和反应热的说法，正确的是 A．反应热都能用实验方法测量 ‎ B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．焓变和反应热是同一概念 D．水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应 ‎7．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第2周期 B 第3周期 ‎ ①‎ Si 第4周期 Ge ‎②‎ 第5周期 Sb Te 第6周期 Po At A．元素①是Al，具有两性 B．元素②是最外层有6个电子 C．虚线左下方的元素均为金属元素 D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料 ‎8．在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是 ‎＋17 2 8 7‎ ‎ ‎＋11 2 8‎ ‎＋9 2 7‎ ‎‎＋8 2 6‎ A B C D ‎9．下列对热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol（a＞0）的描述，错误的是 A．该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化 ‎ B．将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的ΔH＝1/2ΔH1‎ C．该方程式的逆反应ΔH＞0‎ D．开始时充入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时，放出a kJ的热量 ‎ E(kJ)‎ E1‎ E2‎ 金刚石 石墨 ‎10．某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0‎ B．金刚石比石墨稳定 C．C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1‎ D．断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量 ‎11．116元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是 ‎116 Lv 鉝 A．Lv属于金属元素 B．Lv位于第七周期 C．Lv原子的最外层有6个电子 D．Lv原子的相对原子质量是116‎ ‎12．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH B．用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，‎ ΔH1＞ΔH ‎ C．含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量 D．中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎13．某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是 ‎①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 ‎②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同 ‎③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子 ‎④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色 A．①③ B．①②③‎ C．③④ D．①②③④‎ ‎14．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为 A．＋244.15 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol ‎ C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol ‎15．根据图中的信息得出的结论正确的是 CO2(g)‎ 能量 ΔH1＝－283.0 kJ/mol ‎0 反应过程 CO(g)＋1/2O2(g)‎ C(s)＋O2(g)‎ ΔH2＝－393.5 kJ/mol A．2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol B．C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol C．CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol D．36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量 ‎16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，‎ X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是 A．上述四种元素分别位于两个主族 B．原子半径：X＜Y C．W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物 D．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性 二、综合题：本题共5小题，共52分。‎ ‎17．（6分）‎ 能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。‎ ‎（1）下列说法中错误的是 。‎ 化石燃料 电能 H2‎ 水力 焦炉气 能源——提供能量的自然资源 A．都是清洁能源 B．电能，H2属于二次能源，水力是一级能源 C．煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体 D．氢能热值高，对环境无污染 ‎（2）我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。‎ 能源总消费量 人均能源消费量 ‎150000‎ ‎125000‎ ‎100000‎ ‎75000‎ ‎50000‎ ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎0.6‎ ‎1980 1985 1990 1995 2000‎ 万吨标准煤 吨标准煤/人 ‎①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是 。‎ A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．海洋能 E．生物质能 F．石油 G．天然气 密 封 装 订 线 ‎②已知，1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省 吨燃煤。（已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ）‎ ‎18．（10分）‎ 步骤1 步骤2‎ 下图是CO和水蒸气发生反应生成CO2和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：‎ E1：CO＋H2O E2：C＋2H＋2O E3：CO2＋H2‎ ‎（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？‎ 步骤1： ，步骤2： 。‎ ‎（2）比较E1、E3的大小 。‎ ‎（3）已知，25℃时，C(石墨)＋1/2O2(g) ═ CO(g) ΔH1＝－111 kJ/mol；‎ H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(g) ΔH2＝－242 kJ/mol；‎ C(石墨)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH3＝－394 kJ/mol。‎ 则CO和H2O(g)反应的热化学方程式为： 。‎ ‎（4）含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式： 。‎ ‎（5）在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每转移5NA个电子放出a kJ的热量。则表示C2H2的燃烧热的热化学方程式为： 。‎ ‎19．（11分）‎ 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：‎ 图一 图二 ‎（1）将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。‎ ‎①若如图一所示。该反应是 （填“放热”或“吸热”）‎ 反应，X是 （填两种化学式）。‎ ‎②若如图二所示。该反应是 （填“放热”或“吸热”），‎ 以下选项中与其能量变化相同的有 。‎ A．CO还原CuO的反应 B．CaCO3的分解反应 C．Al和Fe2O3的反应 NaOH 溶液 铝片 饱和石灰水 ‎（2）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。‎ 试回答下列问题：‎ ‎①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量 气泡产生、 。‎ ‎②产生上述现象的原因是 。‎ ‎20．（15分）‎ 请根据所学元素周期表知识，回答下列问题：‎ Ⅰ．在中学化学必修一课本中，我们学习的很多重要的无机物所含元素都在第三周期。请回答以下有关第三周期元素的问题。‎ ‎（1）原子半径最大的元素为 。该元素在O2中燃烧，所得产物的电子式为 。‎ ‎（2）Na、Mg、Al、S、Cl的离子半径由大到小的顺序为 。‎ ‎（3）P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。‎ ‎（4）Na和Al的最高价氧化物的水化物中，碱性强的是 ，二者反应的离子方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎（5）用电子式表示H2S的形成过程： 。‎ Ⅱ．铊（Tl）的质子数为81，用于制造光电管、低温温度计、光学玻璃等。位于元素周期表第 周期、第 族，质量数为a的铊原子中，质子数与中子数的差是 。根据铊在元素周期表中的位置判断，铊的最高价氧化物的水化物 （填“是”或“不是”）两性氢氧化物。‎ ‎21．（10分）‎ X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。‎ 元素 部分结构信息 部分性质信息 X X的单质由双原子分子构成 ‎ X的氢化物水溶液呈碱性 Y Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子有三个电子层 含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色 W W原子的最外层电子数等于(2n＋1)（n为原子核外电子层数）‎ W和Z能按1∶1的原子个数比形成离子化合物 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）W在元素周期表中的位置是 。‎ ‎（2）X简单气态氢化物的分子式为 。（用化学式表示）‎ ‎（3）X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示）‎ ‎（4）Z单质在W单质中发生反应的实验现象是 。‎ ‎（5）写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式： 。‎ 高一化学期中卷答案 一、选择题：本题共16小题，共48分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B D C D D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A D A B A C C 二、综合题：本题共5小题，共52分。‎ ‎17．（6分）‎ ‎（1）A（1分）‎ ‎（2）①FG（2分）‎ ‎②6.2×1010（3分）‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）吸热过程（1分） 放热过程（1分）‎ ‎（2）E1＜E3（2分）‎ ‎（3）CO(g)＋H2O(g) ═ CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol（2分）‎ ‎（4）1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq) ═ 1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol（2分）‎ ‎（5）C2H2(g)＋5/2O2(g) ═ 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2a kJ/mol（2分）‎ ‎19．（11分）‎ ‎（1）①放热（2分） Na或Na2O或CaO（填两种即可）（2分）‎ ‎②吸热（2分） B（2分）‎ ‎（2）①饱和石灰水中出现白色浑浊（1分）‎ ‎②铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热的，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低（2分）‎ ‎20．（15分）‎ Ⅰ．（1）Na（1分） （2分）‎ ‎（2）S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋（2分）‎ ‎（3）HClO4＞H2SO4＞H3PO4（1分）‎ ‎（4）NaOH（1分） Al(OH)3＋OH－ ═ AlO2－＋2H2O（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ Ⅱ．六（1分） ⅢA（1分） 162－a（1分） 不是（1分）‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）第三周期第ⅦA族（2分）‎ ‎（2）NH3（2分）‎ ‎（3）HClO4＞HNO3＞H2CO3（2分）‎ ‎（4）Na在Cl2中燃烧，有黄色的光，产生白烟（2分，答案合理即可）‎ ‎（5）Cl2＋SO2＋2H2O ═ 4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）‎