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  • 2021-07-02 发布

2018-2019学年吉林省蛟河市第一中学校高一下学期期中考试试卷 化学 (word版)

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‎2018-2019学年吉林省蛟河市第一中学校高一下学期期中考试试卷 ‎ 高一化学 ‎(考试时间:90分钟。试卷满分:100分。)‎ 注意事项:‎ ‎1.答卷前,考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.将答案填在相应的答题卡内,在试题卷上作答无效。‎ ‎3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Al 27 Cl 35.5‎ Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65‎ 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,满分48分,每题只有一个选项是最符合题意的。‎ ‎1.电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气,木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是 A.H和He都是短周期元素 B.H和He都是主族元素 C.3He和4He是同种元素 D.H—和He的核外电子排布相同 ‎2.下列对于化学反应过程的理解,错误的是 A.化学过程中同时存在物质和能量的变化 B.凡是能量变化一定发生在化学变化中 C.化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D.能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础 ‎3.我国有广阔的海洋国土,海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是 A.H2O分子中含有共价键 B.海水养殖得到的贝壳可以生产CaO,CaO中含有离子键 C.NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D.从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 ‎4.下列说法不符合IA族元素性质特征的是 A.易形成+1价离子 B.从上到下原子半径逐渐增大 C.从上到下金属性逐渐减弱 D.从上到下失电子能力逐渐增强 ‎5.下列反应中属于放热反应的个数是 ‎①酸碱中和反应 ‎②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应 ‎③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应 ‎④铝热反应 ‎⑤Na与水的反应 ‎⑥铁在Cl2中燃烧 ‎⑦Mg和CO2的反应 A.2 B.3 C.4 D.5‎ ‎6.下列关于能量和反应热的说法,正确的是 A.反应热都能用实验方法测量 ‎ B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C.焓变和反应热是同一概念 D.水蒸气到水是放热过程,但不属于放热反应 ‎7.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第2周期 B 第3周期 ‎ ①‎ Si 第4周期 Ge ‎②‎ 第5周期 Sb Te 第6周期 Po At A.元素①是Al,具有两性 B.元素②是最外层有6个电子 C.虚线左下方的元素均为金属元素 D.在虚线的右上方,可寻找耐高温材料 ‎8.在如图所示的微粒中,只能形成离子键的是 ‎+17 2 8 7‎ ‎ ‎+11 2 8‎ ‎+9 2 7‎ ‎‎+8 2 6‎ A B C D ‎9.下列对热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-a kJ/mol(a>0)的描述,错误的是 A.该热化学方程式中,物质状态发生变化时,a值发生变化 ‎ B.将方程式的系数缩小1/2,则新方程式的ΔH=1/2ΔH1‎ C.该方程式的逆反应ΔH>0‎ D.开始时充入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时,放出a kJ的热量 ‎ E(kJ)‎ E1‎ E2‎ 金刚石 石墨 ‎10.某反应的能量关系如图所示,下列有关说法正确的是 A.C(金刚石s)=C(石墨s) ΔH<0‎ B.金刚石比石墨稳定 C.C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH=E2-E1‎ D.断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量 ‎11.116元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是 ‎116 Lv 鉝 A.Lv属于金属元素 B.Lv位于第七周期 C.Lv原子的最外层有6个电子 D.Lv原子的相对原子质量是116‎ ‎12.已知H+(aq)+OH-(aq) ═ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,下列说法正确的是 A.当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时,反应热为ΔH1,ΔH1>ΔH B.用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时,反应热为ΔH1,‎ ΔH1>ΔH ‎ C.含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应,放出57.3 kJ的热量 D.中和反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎13.某元素的氧化物,既能与盐酸反应生成盐和水,又能与NaOH溶液反应生成盐和水,符合条件的该元素是 ‎①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 ‎②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同 ‎③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子 ‎④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色 A.①③ B.①②③‎ C.③④ D.①②③④‎ ‎14.在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)+H2(g)+1/2O2(g)的反应热为 A.+244.15 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol ‎ C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol ‎15.根据图中的信息得出的结论正确的是 CO2(g)‎ 能量 ΔH1=-283.0 kJ/mol ‎0 反应过程 CO(g)+1/2O2(g)‎ C(s)+O2(g)‎ ΔH2=-393.5 kJ/mol A.2C(s)+O2(g) ═ 2CO(g) ΔH=-110.0 kJ/mol B.C(s)+O2(g) ═ CO2(g) ΔH=393.5 kJ/mol C.CO(g)+1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol D.36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量 ‎16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W元素的一种同位素是最简单原子,‎ X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1,Y元素为其所在周期原子半径最大的元素,Z元素的单质常温下为固体,该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是 A.上述四种元素分别位于两个主族 B.原子半径:X<Y C.W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物 D.含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性 二、综合题:本题共5小题,共52分。‎ ‎17.(6分)‎ 能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。‎ ‎(1)下列说法中错误的是 。‎ 化石燃料 电能 H2‎ 水力 焦炉气 能源——提供能量的自然资源 A.都是清洁能源 B.电能,H2属于二次能源,水力是一级能源 C.煤和石油属于化石燃料,燃烧会产生温室气体 D.氢能热值高,对环境无污染 ‎(2)我国目前使用的主要能源是化石燃料,近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。‎ 能源总消费量 人均能源消费量 ‎150000‎ ‎125000‎ ‎100000‎ ‎75000‎ ‎50000‎ ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎0.6‎ ‎1980 1985 1990 1995 2000‎ 万吨标准煤 吨标准煤/人 ‎①在我国,煤的消费量巨大,且煤属于不可再生能源,寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是 。‎ A.太阳能 B.氢能 C.地热能 D.海洋能 E.生物质能 F.石油 G.天然气 密 封 装 订 线 ‎②已知,1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。风能能量巨大,地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能。试计算,一年的风能若能全部利用,可相当于节省 吨燃煤。(已知,1 kw·h=3.6×103 kJ)‎ ‎18.(10分)‎ 步骤1 步骤2‎ 下图是CO和水蒸气发生反应生成CO2和H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,试问:‎ E1:CO+H2O E2:C+2H+2O E3:CO2+H2‎ ‎(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程?‎ 步骤1: ,步骤2: 。‎ ‎(2)比较E1、E3的大小 。‎ ‎(3)已知,25℃时,C(石墨)+1/2O2(g) ═ CO(g) ΔH1=-111 kJ/mol;‎ H2(g)+1/2O2(g) ═ H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol;‎ C(石墨)+O2(g) ═ CO2(g) ΔH3=-394 kJ/mol。‎ 则CO和H2O(g)反应的热化学方程式为: 。‎ ‎(4)含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ的热量,写出该反应中和热的热化学方程式: 。‎ ‎(5)在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每转移5NA个电子放出a kJ的热量。则表示C2H2的燃烧热的热化学方程式为: 。‎ ‎19.(11分)‎ 为了探究化学反应的热效应,某兴趣小组进行了如下实验:‎ 图一 图二 ‎(1)将物质X分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。‎ ‎①若如图一所示。该反应是 (填“放热”或“吸热”)‎ 反应,X是 (填两种化学式)。‎ ‎②若如图二所示。该反应是 (填“放热”或“吸热”),‎ 以下选项中与其能量变化相同的有 。‎ A.CO还原CuO的反应 B.CaCO3的分解反应 C.Al和Fe2O3的反应 NaOH 溶液 铝片 饱和石灰水 ‎(2)如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块铝片,再滴入5 mL稀NaOH溶液。‎ 试回答下列问题:‎ ‎①实验中观察到的现象是:铝片逐渐溶解、铝片上有大量 气泡产生、 。‎ ‎②产生上述现象的原因是 。‎ ‎20.(15分)‎ 请根据所学元素周期表知识,回答下列问题:‎ Ⅰ.在中学化学必修一课本中,我们学习的很多重要的无机物所含元素都在第三周期。请回答以下有关第三周期元素的问题。‎ ‎(1)原子半径最大的元素为 。该元素在O2中燃烧,所得产物的电子式为 。‎ ‎(2)Na、Mg、Al、S、Cl的离子半径由大到小的顺序为 。‎ ‎(3)P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。‎ ‎(4)Na和Al的最高价氧化物的水化物中,碱性强的是 ,二者反应的离子方程式为:‎ ‎ 。‎ ‎(5)用电子式表示H2S的形成过程: 。‎ Ⅱ.铊(Tl)的质子数为81,用于制造光电管、低温温度计、光学玻璃等。位于元素周期表第 周期、第 族,质量数为a的铊原子中,质子数与中子数的差是 。根据铊在元素周期表中的位置判断,铊的最高价氧化物的水化物 (填“是”或“不是”)两性氢氧化物。‎ ‎21.(10分)‎ X、Y、Z、W代表四种短周期元素,有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。‎ 元素 部分结构信息 部分性质信息 X X的单质由双原子分子构成 ‎ X的氢化物水溶液呈碱性 Y Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子有三个电子层 含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色 W W原子的最外层电子数等于(2n+1)(n为原子核外电子层数)‎ W和Z能按1∶1的原子个数比形成离子化合物 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)W在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(2)X简单气态氢化物的分子式为 。(用化学式表示)‎ ‎(3)X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示)‎ ‎(4)Z单质在W单质中发生反应的实验现象是 。‎ ‎(5)写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式: 。‎ 高一化学期中卷答案 一、选择题:本题共16小题,共48分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B D C D D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A D A B A C C 二、综合题:本题共5小题,共52分。‎ ‎17.(6分)‎ ‎(1)A(1分)‎ ‎(2)①FG(2分)‎ ‎②6.2×1010(3分)‎ ‎18.(10分)‎ ‎(1)吸热过程(1分) 放热过程(1分)‎ ‎(2)E1<E3(2分)‎ ‎(3)CO(g)+H2O(g) ═ CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol(2分)‎ ‎(4)1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) ═ 1/2BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol(2分)‎ ‎(5)C2H2(g)+5/2O2(g) ═ 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2a kJ/mol(2分)‎ ‎19.(11分)‎ ‎(1)①放热(2分) Na或Na2O或CaO(填两种即可)(2分)‎ ‎②吸热(2分) B(2分)‎ ‎(2)①饱和石灰水中出现白色浑浊(1分)‎ ‎②铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热的,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低(2分)‎ ‎20.(15分)‎ Ⅰ.(1)Na(1分) (2分)‎ ‎(2)S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+(2分)‎ ‎(3)HClO4>H2SO4>H3PO4(1分)‎ ‎(4)NaOH(1分) Al(OH)3+OH- ═ AlO2-+2H2O(2分)‎ ‎(5)(2分)‎ Ⅱ.六(1分) ⅢA(1分) 162-a(1分) 不是(1分)‎ ‎21.(10分)‎ ‎(1)第三周期第ⅦA族(2分)‎ ‎(2)NH3(2分)‎ ‎(3)HClO4>HNO3>H2CO3(2分)‎ ‎(4)Na在Cl2中燃烧,有黄色的光,产生白烟(2分,答案合理即可)‎ ‎(5)Cl2+SO2+2H2O ═ 4H++2Cl-+SO42-(2分)‎

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