化学卷·2018届云南省玉溪一中高二上学期期末考试（2017 7页

命题人：张淑 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。‎ 考试时间：120分钟。满分：100分 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在相应的答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 ‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：总分：48分，共17题(每小题3分)‎ ‎1. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）‎ A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 ‎2. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8 kJ·mol-1‎ D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53.7 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ ‎3. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )‎ A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ ‎4. 在一定条件下，某密闭容器中进行反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（ ）‎ A．0.04 mol/（L•s） B．0.06 mol/（L•s） C．0.6 mol/（L•s） D．0.8 mol/（L•s）‎ ‎5. 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ A．增加Fe的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．升高温度 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 ‎6. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）‎ A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等 ‎7. 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ）‎ A．依据图a可判断正反应为放热反应 ‎ B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0‎ ‎8. 将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）⇌2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（ ）‎ 温度（ oC） ‎ ‎15.0 ‎ ‎25.0 ‎ ‎30.0 ‎ ‎35.0‎ K/（×10﹣8 mol3•L﹣3）‎ ‎0.205 ‎ ‎1.64 ‎ ‎4.68 ‎ ‎10.8‎ A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol C．该反应在高温下可能自发 D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大 ‎9. 下列说法正确的是（ ）‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎10. A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是( )‎ A. 原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B. 原酸溶液的浓度c(A)>c(B)‎ C. 若a=5,则A为强酸,B为弱酸 D. 若2”“<”或“=”）n4；该反应的平衡常数K的数值为 。‎ ‎（3）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32molHe，并把容器体积扩大为4L，则平衡将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。‎ ‎（5）若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 mol·L-1。‎ ‎（6）上述（5）达到平衡后四氧化二氮的转化率为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。‎ ‎20. （10分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）‎ 实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．‎ ‎（1）醋酸与镁反应的离子方程式为 ．‎ ‎（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 ．‎ ‎（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）‎ ‎ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸） V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”＝．‎ ‎（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ．‎ ‎（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ．‎ ‎（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 ‎ ‎①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ‎②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9‎ ‎③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ‎④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8‎ ‎⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多 ‎⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．‎ ‎（7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2•L﹣2．某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 ．‎ ‎21. （8分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．‎ ‎（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．‎ ‎（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣．‎ ‎（3）实验用品：‎ ‎①仪器：（自选，略）．‎ ‎②试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.5×10﹣3 molL﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．‎ ‎（4）实验过程：‎ ‎①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．‎ ‎②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用 （填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．‎ ‎③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ．‎ ‎（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mg•L﹣1．‎ ‎（6）问题讨论：‎ ‎①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ ． ‎ ‎②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 （填“是”或“不是）．‎ 玉溪一中2016-2017学年上学期高二年级期末考化学答案卷 一、选择题：总分：48分，共17题(每小题3分)‎ ‎1. B2. D3. A4. B5. A6. D7. D8. A9. D10. C11. D12. D13. C14. D15. C16. C 二、非选择题：总分：52分，共5题(第17题，为7分; 第18题，为12分; 第19题，为15分; 第20题，为10分; 第21题，为8分)‎ ‎17. （1）C4H8；‎ ‎（2）CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，；‎ ‎（3）‎ ‎（4）9. 2，6﹣二甲基辛烷 ‎（5）酯基 （6）5‎ ‎18. I．﹣1/2（Q3﹣2Q2+4Q1） II．(1)①2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑+2OH—‎ ‎②2Cl－－2e－===Cl2↑ 把湿润的淀粉－KI试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 ‎(2)粗铜 Cu－2e－===Cu2＋‎ ‎19. 1）2.5×10-3；‎ ‎（2）=；2.8；‎ ‎（3）减小；‎ ‎（4）向左移动。‎ ‎（5）0.10；‎ ‎（6）60%；57.5g/mol ‎ ‎20. （1）Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+H2↑；‎ ‎（2）没有说明两种酸的物质的量浓度相等；（3）＞；=；‎ ‎（4）反应放热，过量镁与水反应；（5）盐酸酸性比醋酸强；‎ ‎（6）①③．（7）5‎ ‎21. （3）淀粉溶液；（4）②酸式滴定管； ‎ ‎③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；‎ ‎（5）990；（6）①不能，防止液体飞溅影响测定结果，还防止维生素C被氧化； ‎ ‎②不是．‎