化学卷·2018届吉林省松原市扶余县第一中学高二下学期第一次月考（2017 5页

扶余市第一中学2016—2017学年度下学期第一次月考试题 高 二 化学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 ‎ 第I卷 （共54分）‎ 注意事项 ‎ ‎1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 ‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Mg-24 Ag-108 Cl-35.5 H—1 C—12 ‎ 一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1．下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是 （ ） ‎ A．是ⅡA族元素 B．是金属元素 C．外围电子排布是ns2‎ D．可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素 ‎2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）‎ A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6‎ ‎3．下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）‎ A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl ‎4．C2H4分子中 （ ） A .有4个σ键，2个π键 B. 6个σ键 ‎ C. 3个π键 D. 5个σ键，1个π键 ‎5．下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键： （ ）‎ ‎ ①C2H6 ②CH2Cl2 ③H2O2 ④NH4＋ ‎ A．①②③④ B．只有① ‎ ‎ C．只有①③ D．只有②③ ‎ ‎6．下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）‎ A．H3O＋ B．BF3 ‎ ‎ C．CCl4 D．PCl5‎ ‎7．下列电子排布图能表示基态氮原子的是 （ ）‎ A．‎↓↑‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎1s 2s 2p B．‎‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎1s 2s 2p C．‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↓↑‎ ‎↑↓‎ ‎1s 2s 2p D．‎‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎1s 2s 2p ‎8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）‎ A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性 C．x的第一电离能大于y的第一电离能 D．x的氧化性小于y的氧化性 ‎ ‎9．5p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）‎ A．15 B．35 ‎ ‎ C．51 D．33 ‎ ‎10．下列有关认识正确的是 （ ） ‎ A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7‎ B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．第n能层含有的能级数为n—1 ‎ D．第n能层含有的电子数一定为2n2‎ ‎11．下列原子中第一电离能最大的是 （ ）‎ A．Na B．K ‎ C．Mg D．Al ‎12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子 ‎13．关于原子轨道的说法正确的是 （ ） ‎ A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形 ‎ B.CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的 C.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道 ‎14． 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3‎ C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎15．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对 互斥模型，下列说法正确的 （ ）‎ A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为四面体形 D.以上说法都不正确 ‎16、下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子 ‎ B．因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定 ‎ C．用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水 ‎ D．卤化氢的沸点大小关系为HFF—F ‎ C.键能：C—Cπ键 ‎ 18． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶 物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）‎ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。‎ B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+。‎ C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为 2+不会与乙醇发生反应。‎ D. 在 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题 ‎19．（8分）‎ 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）‎ ‎（1）以非极性键结合的非极性分子是___________;‎ ‎（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;‎ ‎（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;‎ ‎（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;‎ ‎（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;‎ ‎（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;‎ ‎ (7) 与N2O互为等电子体的是 ;‎ ‎（8）含有非极性键的极性分子是 。‎ ‎20．（10分）‎ A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：‎ ‎（1）B原子的价电子排布式 。‎ ‎（2）CA2的分子式 ，分子构型为 。BA2的电子式 ，‎ 分子构型为 ，其中心原子采取 杂化。‎ ‎（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是 （填名称），其中心原子的杂化方式为 。‎ ‎（4）A的氢化物的VSEPR模型为 ，分子构型为 。‎ ‎21．（4分）‎ 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S===A+N2↑+3CO2↑(已配平)‎ ‎ （1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为 。‎ ‎（2）在生成物中，A的电子式为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。‎ ‎（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。‎ ‎22．（6分）‎ ‎1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。阅读分析材料，完成下列要求。‎ 元素 H Li Be B C N O F 电负性 ‎2.1‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 ‎0.9‎ ‎1.2‎ ‎1.5‎ ‎1.7‎ ‎2.1‎ ‎2.3‎ ‎3.0‎ ‎0.8‎ ‎（1）预测周期表中电负性最大的元素名称应为 ；估计钙元素的电负性的取值范围：‎ ‎ ＜X＜ 。‎ ‎（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 ‎ ‎ ‎ ‎。‎ ‎（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。‎ ‎23．（10分）‎ ‎ A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:‎ ‎①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；‎ ‎②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；‎ ‎③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:‎ ‎(1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，‎ D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。‎ ‎(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。‎ ‎(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 ______________ . ‎ ‎24.（4分）O３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： ‎ ‎（1）臭氧与氧气的关系是___________。 O３的分子结构 （2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。(填写字母) A．H２O B．CO２ C．SO２ D．BｅCl２ ‎ ‎（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O３分子有_______ 对孤对电子。 （4）O３与O２间的转化是否为氧化还原反应___________。‎ ‎25．（4分）‎ 某核素A ZX的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后，需要1 mol/L的硝酸银溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来。‎ ‎（1）写出A ZX的具体符号 。‎ ‎（2）若X的核内中子数为12，求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是 。‎ 扶余市第一中学2016—2017学年度下学期第一次月考参考答案 高 二 化学 第I卷（54分）‎ 一、选择题（每个小题3分，共54分）‎ ‎1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．C 12．B 13．D 14．D 15．C 16.C 17.C 18.B 第II卷（46分）‎ ‎19（8分）‎ ‎（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7）CS2；‎ ‎(8) H2O2‎ ‎20．（10分）‎ ‎（1）2s22p2 (2)SO2 V CO2电子式 直线型 sp ‎ ‎(3)甲烷 sp3 (4)四面体 V形 ‎ ‎21．（4分）‎ ‎（1）O>N>C>K ‎ （2）K2S电子式；sp杂化 ‎ ‎ （3）1:1 ‎ ‎22．（6分）‎ ‎（1）氟 0.8 1.2‎ ‎（2） 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 ‎（3）共价键（1分） 3.2‎ ‎23．（10分）‎ ‎（1）氢 碳 氧 氟 钠 ‎ ‎（2）第二 ⅥA (氧原子示意图略) ‎ ‎（3）(用电子式表示NaF形成过程略、CF4电子式略) ‎ ‎24．（4分）‎ ‎ (1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）否 ‎ ‎25．（4分）‎ ‎（1）24 ZMg（2分）‎ ‎（2）2.3mol（2分）‎