2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（三）化学试题卷 10页

‎2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（三）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系正确的是(　　)。‎ 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和苏打溶液反应 泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的水解反应 工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性 食醋除水垢 D SO2具有漂白性 工业上吸收溴蒸气 ‎8.科研团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制取汽油的过程,其转化过程如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.所制得的汽油主要成分是烃和烃的含氧衍生物 D.这种人造汽油用作汽车燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)。‎ A.28 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA B.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA C.常温下,将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72 L NO2气体 D.标准状况下,2.24 L HF含有的共价键数为NA ‎10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13;Y的一种单质容易自燃。下列说法错误的是(　　)。‎ A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂 B.原子半径:Z>Y>W>X C.X、Z形成的化合物中只含离子键 D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 ‎11.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)。‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体 B.用装置乙除去实验室所制Cl2中的少量HCl C.用装置丙检验该反应的有机产物 D.用装置丁结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 ‎12.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法错误的是(　　)。‎ A.负极反应式为Ag+Cl--e-AgCl B.放电时,交换膜右侧溶液酸性增强 C.若用FeCl2溶液代替盐酸,则电池总反应会发生改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 ‎13. 25 ℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)。‎ A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)-c(CO‎3‎‎2-‎)‎ B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液呈酸性,则溶液中:c(Na+)>c(HC2O‎4‎‎-‎)>c(H2C2O4)>c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ C.20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)‎ D.向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(SO‎4‎‎2-‎)>c(OH-)=c(H+)‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO2,少量的Al2O3、CaO及MgO)制备MnCO3的工艺流程如图:‎ ‎25 ℃时,难溶物的溶度积常数如下:‎ 难溶物 CaF2‎ MgF2‎ MnCO3‎ Mn(OH)2‎ Ksp ‎4.0×10-11‎ ‎6.4×10-9‎ ‎2.2×10-11‎ ‎1.9×10-13‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)步骤(Ⅱ)加H2O2溶液时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ 加氨水调节pH沉铁铝时,步骤(Ⅲ)应调节的pH适宜范围为　　　　。部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下: ‎ 金属离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mn2+‎ Mg2+‎ 沉淀pH 范围 ‎7.6~9.6‎ ‎2.7~3.7‎ ‎3.4~5.2‎ ‎8.3~9.3‎ ‎9.6~11.1‎ ‎(3)步骤(Ⅳ)用KF溶液沉钙镁时,要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6 mol·L-1,则应控制反应液中c(F-)>　　　　mol·L-1;反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=　　　　。 ‎ ‎(4)步骤Ⅴ沉锰时,在60 ℃按投料比n[(NH‎4‎‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎n(Mn‎2+‎)‎=2,溶液的pH对MnCO3产率的影响如图1所示;pH=7,按投料比n[(NH‎4‎‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎n(Mn‎2+‎)‎=2,反应温度对MnCO3产率的影响如图2所示。‎ 图1‎ 图2‎ ‎①图1中,在pH<7.0时,pH越小产率　　　　　　(填“越高”或“越低”);在pH>7.0时,pH越大产率越低且纯度也降低,其原因是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②图2中,温度高于60℃时,温度越高产率越低且纯度也越低,主要原因是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎27.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(该反应的ΔH>0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下:‎ ‎(1)吸硫装置如图所示:‎ ‎①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是　　　　,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②为了使SO2尽可能被吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是　。(任写一条) ‎ ‎(2)假设本实验所用的Na2CO3中含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2),限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。‎ 序号 实验操作 预期现象 结论 ‎①‎ 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡、溶解,‎ 有白色沉淀生成 样品中含有NaCl ‎②‎ 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌 有白色沉淀生成,上层清液 样品中含有NaOH 溶解,‎ pH>10.2‎ ‎(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:‎ 第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;‎ 第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;‎ 第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=　　　mol·L-1。 ‎ 已知:IO‎3‎‎-‎+5I-+6H+3I2+3H2O, 2S2O‎3‎‎2-‎+I2S4O‎6‎‎2-‎+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗滴定管,这样测得的Na2S2O3的浓度可能　　　　(填“不受影响”“偏低”或“偏高”,下同);乙同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能　　　　。 ‎ ‎28． TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。‎ Ⅰ.工业上用钛铁矿石(FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述流程制备TiO2：‎ 其中，步骤③发生的反应为：‎ ‎2H2SO4＋FeTiO3===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。‎ ‎(1)净化钛铁矿石时，是否需要除去杂质FeO________(填“需要”或“不需要”)。‎ ‎(2)净化钛铁矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方程式：__________________________________。‎ ‎(3)④中加入的X可能是________。‎ A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2‎ ‎(4)④⑤两步的目的是________________________。‎ ‎(5)写出⑥发生反应的化学方程式：________________________。‎ Ⅱ.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛。‎ 方法一：电解TiO2来获得Ti(同时产生O2)，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。‎ ‎(6)阴极的电极反应式为___________________________。‎ ‎(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_________________。‎ 方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。‎ ‎(8)TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)'ΔH＝＋151 kJ·mol－1，该反应难以发生，所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难以进行的原因：‎ ‎___________________________________。‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：‎ ‎(1)写出Cu2＋的外围电子排布式________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁________锰(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是_________________________。‎ ‎(2)已知[Zn(CN)4]2－与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式________________；1 mol [Zn(CN)4]2－中的σ键数为________。‎ ‎(3)如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。‎ ‎①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。‎ ‎②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。‎ ‎③解释Fe3O4晶体能导电的原因__________________________；若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4晶体的密度为________ g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B生成D的反应类型为____________，由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为________________。‎ ‎(2)A中含有的官能团名称为________。‎ ‎(3)K的结构简式为____________________________。‎ ‎(4)由F生成H中的第ⅰ步反应方程式为___________________。‎ ‎(5)F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。‎ ‎①属于芳香族化合物　②能发生水解反应和银镜反应 ‎(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C A A C D D C ‎26 (1)SiO2‎ ‎(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　5.2~8.3‎ ‎(3)0.08　160‎ ‎(4)①越低　部分MnCO3转化为溶度积更小的Mn(OH)2　②温度越高MnCO3水解程度越大[或温度升高,(NH4)2CO3和MnCO3会发生热分解]‎ ‎27 (1)①品红溶液(或溴水、酸性KMnO4溶液)　溶液颜色很快褪去(或其他合理答案)‎ ‎②减慢SO2的通入速率(或适当升高装置A的温度或其他合理答案)‎ ‎(2)①滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液 ‎②振荡并加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测量上层清液的pH ‎(3)‎3000a‎107V　偏低　偏低 ‎28.　(1)不需要 ‎(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎(3)A ‎(4)除去亚铁离子 ‎(5)TiOSO4＋3H2OTiO2·2H2O↓＋H2SO4‎ ‎(6)TiO2＋4e－===Ti＋2O2－(或Ti4＋＋4e－===Ti)‎ ‎(7)炭块会与阳极产生的氧气反应而不断减少 ‎(8)该反应的ΔH>0，ΔS<0，反应难以自发进行 ‎35.答案　(1)3d9　<　Mn2＋、Fe2＋的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2＋处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn ‎(2)sp3、sp　8NA ‎(3)①正四面体　②面心立方堆积　③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移　 ‎36.　(1)加成反应　NaOH水溶液、加热 ‎(2)羟基