新疆石河子二中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷 7页

‎2018-2018学年第二学期高二化学第一次月考试卷 出卷教师 王厚君 时间90分钟 总分 100分 一、选择题，每小题有一个选项符合题意，25*2分=50分 ‎1. 一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） 　 A．+1              B．+2               C．+3             D．-1‎ ‎2.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）‎ A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 ‎ ‎3.下列说法中正确的是（ ）‎ A.处于最低能量的原子叫做基态原子 ‎ B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 ‎ D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎4.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）‎ A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4‎ ‎5.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）‎ A.H Li Na K B.Na Mg Al Si ‎ C.I Br Cl F D.F O N C ‎6.下列叙述正确的是(　　)‎ A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式 ‎ B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5‎ C.铜原子的价电子排布式是3d94s2 D ‎.氮原子的电子排布图是 ‎7. 原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是(　　)‎ A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 ‎ B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C.基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2‎ D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2‎ ‎8. 若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是 ( )‎ ‎ A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．极性键 ‎9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎10.下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）‎ A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：‎ ‎11. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图()所示，下列说法中正确的是 A．Y的价层电子排布式是ns2np5 ‎ B．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物 C．Y、Z之间可形成离子型化合物 ‎ D．X、Z、Y的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 ‎12.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）‎ A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3‎ C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应 ‎13. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是(　　)‎ A.Fe B.Mg C.Br D.Cu ‎14. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)‎ A.碱性：NaOHMg>Al D.还原性：Na>Mg>Al ‎15. 下列说法正确的是(　　)‎ A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6‎ B.所有的非金属元素都分布在p区 C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似 D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 ‎16．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是 A. Al 3s23p1 B. As [Ar]4s24p3 C. Ar 3s23p6 D. Ni 3d84s2 ‎ ‎17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是（ ）‎ A. 原子半径：C＜B ‎ B. 元素A、C的氧化物均为共价化合物 C. 金属性强弱：D＞C ‎ D. 元素B、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应 ‎18．下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）‎ A. 3s23p3和2S22p2 B. 3s2和4S24p5 ‎ C. 1s1和3s23p4 D. 2S22p2和2S22p4‎ ‎19．下列分子中的共价键是s-p σ键的是 A. H2 B. HCl C. NaCl D. F2‎ ‎20．下列分子中含有两个π键的是(　　)‎ A. O2 B. N2 C. H2O D. C2H4‎ ‎21. 下列有关化学键类型的判断正确的是(　　)‎ ‎ A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B.所有物质中都存在化学键 ‎ C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)‎ ‎ D.乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键 ‎22. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： 　　TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g)　　△H= +140.5 kJ/mol 　　C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g)　　　　△H= -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是 　A．+80.5 kJ/mol　　　　 B．+30.0 kJ/mol　 C．-30.0 kJ/mol　　　 D．-80.5 kJ/mol ‎23.常温下，0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．0.01mol·L-1的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1‎ B. PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)＞c(A-‎ ‎)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C. 浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH-)－c(H+)< c（HA）-c(A-)‎ D. PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)‎ ‎24.已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） △H=－49.OkJ· mol－1 一定条件下，向体积为1升的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．升高温度平衡常数K增大 ‎ B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%‎ C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 0.075 mol·L－1·min－1‎ ‎25. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 ‎ B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： ‎ D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 二、填空题，满分50分 ‎26．（13分）结合元素周期表回答下列问题：‎ ‎（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。______‎ ‎（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________（用元素符号回答），属于主族元素的有 （用元素符号回答）。‎ ‎（3）g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。‎ ‎（4）元素f是第________周期第________族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_________‎ ‎（5）写出b元素的基态原子的电子排布式 ，写出h元素的符号 ，该原子的价层电子排布图 。‎ ‎27．（10分）（1）p电子的原子轨道呈_______形；‎ ‎（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为 ‎ ‎（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ‎ ‎（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②离子半径：F- Na+‎ ‎(5)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．‎ ‎①S2Cl2的结构式为 ，其化学键类型有 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．‎ ‎②电负性：S Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有 对弧电子对．‎ ‎28.（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：‎ ‎（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。‎ ‎（2）D的简单离子是 。‎ ‎（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。‎ ‎（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。‎ ‎（5）写出A、B的电离能顺序 。‎ ‎（6）写出C基态原子的电子排布式 。‎ ‎29.(8分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.‎ 元素 A B C D 性质 结构 信息 核外电子共有7种运动状态 原子的M层有1对成对的p电子 一种核素的中子数为25、质量数为64‎ 有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准 ‎(1)写出B原子的电子排布式 . 写出C原子的电子排布式 ‎ ‎(2)四种元素中非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是____，第一电离能最大的元素是_______；‎ ‎(3)一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为___________________。‎ ‎(4)已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O ，该反应表明利用硝酸可以制取硫酸，但该反应不能用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强，理由是___________________________。‎ ‎30．（12分）工业制硝酸的主要反应为 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH ‎(1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1‎ 则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝_______________________________________。‎ ‎(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：‎ 浓度 c(NH3)‎ ‎(mol·L－1)‎ c(O2)‎ ‎(mol·L－1)‎ c(NO)‎ ‎(mol·L－1)‎ 起始 ‎0.8‎ ‎1.6‎ ‎0‎ 第2 min ‎0.6‎ a ‎0.2‎ 第4 min ‎0.3‎ ‎0.975‎ ‎0.5‎ 第6 min ‎0.3‎ ‎0.975‎ ‎0.5‎ 第8 min ‎0.7‎ ‎1.475‎ ‎0.1‎ ‎①反应在第2 min到第4 min内，O2的平均反应速率为____________________。‎ ‎②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________________(填序号)。‎ A．使用催化剂　　　B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度 ‎③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。‎ A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．百分含量w(NH3)＝w(NO) D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6‎ E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化 ‎(3)某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图1所示。‎ ‎①该电池工作时，b口通入的物质为__________。‎ ‎②该电池正极的电极反应式为________________________________。‎ 参考答案 选择题每题2分（共50分）‎ ‎1． C ‎2．C ‎3．A ‎4．C ‎5．A ‎6.A ‎7．D ‎8．B ‎9．D ‎10、B ‎11．B ‎12．C ‎13．C ‎14．D ‎15．D ‎16.B ‎17.D ‎18.B ‎19.B ‎20.B ‎21.D ‎22.D ‎23.D ‎24.B ‎25.C