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  • 2021-07-02 发布

2017-2018学年贵州省遵义四中高二上学期第二次月考化学试题

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遵义四中2017~2018学年度第二次月考考试试卷 高二化学(理)‎ 考试时间:90分钟 满分:100分 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 ‎ 考生注意:将答案填写在答题卡上,只交答题卡 I卷(选择题,44分)‎ 一、 选择题(本题共22题,每题只有一个选项符合题意,2分/题,共44分) ‎ ‎1. 室温下,0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是 ( )‎ A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4 ‎ ‎2.下列反应一定属于吸热反应的是 ( )‎ ‎ A.酸碱中和反应 B.需要加热的反应 ‎ C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 ‎ D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 ‎3. 下列物质中属于强电解质的是 ( )‎ A.NH3·H2O    B.H2O     C.CH3COOH     D.CH3COONH4‎ ‎4.在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是 ( )‎ ‎ A. v(A)=0.1 mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2 mol• L-1 • min-1‎ ‎ C. v(C)= 0.3 mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4 mol• L-1 • min-1‎ ‎5.在密闭绝热容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是 ( )‎ A. 增大SO2的浓度,平衡正向移动 B. 使用催化剂,正反应速率和逆反应速率同时增大 C. 反应达到平衡时,扩大容器体积,平衡逆向移动 D. 反应达到平衡时,降低温度,平衡正向移动 ‎6.下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是 ( )‎ A.c(OH-) z B. 平衡向逆反应方向移动 ‎ C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小 ‎11.下列说法正确的是 ( )‎ A. 常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7‎ B. 1 mL浓氨水加水稀释至1000 mL后,溶液中所有离子浓度都减小 C. PH=2的醋酸溶液,加水稀释1000倍后,PH<5‎ D. 常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)‎ ‎12.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.下列说法不正确的是 ( )‎ A.CaCO3的溶解度小于CaSO4‎ B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 ‎13.下列描述中正确的是 ( )‎ A. 纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应 B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0‎ C. ‎500℃‎、30 MPa下,将‎7 g N2和‎3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ D. 甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1‎ ‎,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,要抑制醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是 ‎ ‎ ( ) ‎ A. 加水 B.升温 C.加适量CH3COONa固体 D.通适量HCl气体 ‎15. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是 ‎ ‎( )‎ A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+‎ B. 常温下,pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-‎ C. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、OH-‎ D. 水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Cl-、Ba2+‎ ‎16.碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:‎ Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH ,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )‎ A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O ‎17.在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )‎ ‎①1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H键断裂 ‎②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1‎ ‎③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变 ‎④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ‎⑤体系温度不再改变 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤‎ ‎18.已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是 ( ) ‎ A. KSP(AB2)小于KSP(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 ‎ C.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)‎ D.将0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl溶液等体积混合,无沉淀析出 ‎19.A、B、C、D四种金属,① A+B2+ = B+A2+ ②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,C表面有大量气泡 ③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是 (  )‎ A. D A C B B. A D C B ‎ C. D A B C D. B A D C ‎ ‎20.宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是: ( )‎ A. 此电池工作时能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极,O2为负极 C. 工作时电解液中OH-的物质的量不断增加 D. 电极反应中: H2失电子, O2得电子 ‎ ‎21.可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是 (   )‎ A. P1 > P2‎ B. 该反应的ΔH < 0‎ C. 化学方程式系数a>c+d D. 使用催化剂,C的物质的量分数增加 ‎22.‎25℃‎时,0.1 mol•L-1溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是 ( )‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaF NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.1‎ ‎8.4‎ A. 酸性强弱:HF②‎ D. ④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)‎ 第II卷(非选择题,共56分)‎ 二、非选择题(除特殊说明,每空2分,共56分)‎ ‎23. 按要求完成下列各小题(共14)。‎ ‎(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。‎ ‎(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________。‎ ‎(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是__________________ _____________________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是_______________________________________________。‎ ‎(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:‎ ‎①该温度下水的离子积常数Kw=________________;‎ ‎②在该温度下,将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。‎ ‎24. 已知‎25 ℃‎时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ ‎6.2×10-10‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ (1) 用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________。‎ (2) 等物质的量浓度的 A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。‎ (3) 已知在‎25℃‎时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎(4)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。‎ A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-)‎ ‎(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。‎ ‎25.盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。‎ Ⅰ.测定中和热.‎ ‎(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________‎ ‎(中和热数值为57.3kJ/mol)。‎ ‎(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序号).‎ A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 B.量取盐酸的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.实验装置保温、隔热效果差 Ⅱ.酸碱中和滴定.‎ 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:‎ ‎(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是__________________________。‎ ‎(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10‎ ‎ mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________。‎ (3) 乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎33.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ 选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。‎ (1) 下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。‎ A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定 B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定 D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数 ‎(5)滴定达到终点的标志是_________________________________________________(3分)。‎ ‎26.铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。‎ ‎(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:‎ 温度/℃‎ ‎1 000‎ ‎1 150‎ ‎1 300‎ 平衡常数 ‎64.0‎ ‎50.7‎ ‎42.9‎ 请回答下列问题:‎ ‎①该反应的平衡常数表达式K=__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②欲提高反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________________。‎ A.减少Fe的量 B.加入合适的催化剂 C.增大容器的体积 D.降低反应的温度 ‎ ‎③在一个容积为‎1 L的密闭容器中,1 ‎000 ℃‎时加入Fe2O3、CO各2 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)=______________,Fe2O3的平衡转化率为________。‎ (2) 饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是 ‎ (3分)。‎ ‎(3)已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=−824 kJ·mol-1   2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=−1675.7 kJ·mol-1‎ 则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为 : ‎ ‎                         。‎ 遵义四中2017~2018学年度半期考试试题答案 高二化学(理)‎ 一、 选择题(本题共21题,每题只有一个选项符合题意,2分/题,共44分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B D D C C C A C C A C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C A D C A C C C D B D ‎ Ⅱ卷(填空、简答题,共56分)‎ ‎23.(1)NaHSO4=Na++H++SO42-‎ ‎(2)酸, Al2O3 ;‎ (3) Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解; 防止Fe2+氧化 (4) ‎①1.0x10-12,②1;‎ 24. ‎(1)CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-(写一个即可)‎ ‎(2)C>B>D>A (3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);‎ (4) B ;‎ (5) ‎= , <;‎ ‎25.Ⅰ(1)H+(aq)+OH-(aq)= H2O △H=-57.3kJ·mol-1‎ ‎(2)B ;‎ Ⅱ(1)用碱液润洗;‎ ‎(2)23.80ml;‎ (3) ‎0.1044 mol·L-1; (4) BD;‎ (5) 滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不复原(3分)‎ 26. ‎(1)c3(CO2)/c3(CO),<; ‚D;‎ ƒ0.16 mol·L-1 , 26.7%;‎ (2) ‎3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3+2Mg2+(3分)‎ ‎(3)2Al(s)+Fe2O3(s)= 2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-851.7kJ·mol-1;‎

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