化学卷·2018届吉林省白城一中高二上学期期末化学试卷 （解析版） 33页

‎2016-2017学年吉林省白城一中高二（上）期末化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．检验无水乙醇中是否有水的方法是（　　）‎ A．加金属钠 B．加入无水硫酸铜 C．加热蒸馏 D．加无水氯化钙 ‎2．下列有机物命名中，正确的是（　　）‎ A．2，4﹣二甲基丁烷 B．2，3，3﹣三甲基丁烷 C．2﹣乙基戊烷 D．2，3﹣二甲基戊烷 ‎3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ‎②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ‎③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．‎ A．①③ B．①② C．①②③ D．②③‎ ‎4．下列说法不正确的是（　　）‎ A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属 B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%‎ C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可 D．煤直接液化可得液体燃料 ‎5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）‎ A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．（NH4）2Fe（SO4）2‎ ‎6．在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）‎ A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣‎ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液中Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+‎ C．无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣‎ D．Al3+、HCO3﹣、I﹣、Ca2+‎ ‎7．下列说法不正确的是（　　）‎ A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整 B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化 C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量 D．石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等 ‎8．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）‎ ‎①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ‎②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ‎③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ‎④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ‎⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料 ‎⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．‎ A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．②④⑤‎ ‎9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）‎ A．丙烯 B．1﹣丁烯 C．2﹣戊烯 D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 ‎10．要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是（　　）‎ ‎①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加入HNO3酸化．‎ A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤‎ ‎11．下列关于结构式的叙述中正确的是（　　）‎ A．表示组成分子中的各原子在空间的位置 B．以共价键相连的两原子间总以一条短线相连 C．结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同 D．用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序 ‎12．有关分子结构的下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ‎②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ‎③12个碳原子不可能都在同一平面上 ‎④12个碳原子有可能都在同一平面上．‎ A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎13．在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（　　）‎ A．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）‎ B．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）‎ C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）‎ D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）‎ ‎14．下列叙述正确的是（　　）‎ A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体 ‎15．某有机化合物D的结构为 ，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃BCD，下列相关说法中不正确的是（　　）‎ A．烃A为乙烯 B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应 C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度 D．化合物D属于醚 ‎16．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被﹣C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）‎ A．9种 B．12种 C．15种 D．20种 ‎17．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　）‎ ‎①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③乙醇、水 ④苯、水 ⑤已烷、水 ⑥环已烷、苯 ⑦溴苯、水．‎ A．①②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥‎ ‎18．分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（　　）‎ A．14 B．16 C．18 D．20‎ ‎19．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）‎ A．78% B．22% C．14% D．13%‎ ‎20．相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76L，则混合气中乙烷的体积分数是（　　）‎ A．25% B．35% C．65% D．75%‎ ‎　‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎21．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：‎ ‎（1）常温下含氢量最高的烃是（填对应字母）　　；‎ ‎（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）　　种；‎ ‎（3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）　　；（不允许写简称）‎ ‎（4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式　　；‎ ‎（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：　　．‎ ‎（6）写出实验室制取D的化学方程式　　．‎ ‎22．常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　　；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是　　（填序号）‎ A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞．‎ ‎23．常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中=　　．‎ ‎24．计算：某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=　　．‎ ‎25．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则C1/C2=　　．‎ ‎26．已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．试判断H2A是　　电解质（填“强”“弱”）．‎ ‎27．pH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V（盐酸）　　V（醋酸）（填＞；=；＜）‎ ‎28．已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是　　‎ A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是　　．‎ ‎30．如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．‎ 已知：‎ CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 相关数据列表如表：‎ 乙醇 ‎1，2﹣二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/g•cm﹣3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ ‎3.10‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ ‎58.8‎ 熔点/℃‎ ‎﹣l30‎ ‎9‎ ‎﹣1l6‎ ‎﹣7.2‎ 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 请完成下列填空：‎ ‎（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是　　．‎ ‎（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因　　．‎ ‎（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象　　；‎ ‎（4）装置D中品红溶液的作用是　　；‎ ‎（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是　　；‎ ‎（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是　　．‎ ‎（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因　　；（写出两条即可）‎ ‎（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为　　，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是　　（填入正确选项前的字母）；‎ A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏．‎ ‎31．如图是8种有机化合物的转换关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的最简式为　　；‎ A的核磁共振氢谱有　　组峰，其峰面积之比为　　．‎ 根据系统命名法，化合物A的名称是　　．‎ ‎（2）上述框图中，①是　　反应，③是　　反应．（填反应类型）‎ ‎（3）写出由D生成E的化学方程式：　　．‎ ‎（4）C1的结构简式是　　；F1的结构简式是　　．‎ ‎（5）上述8种化合物中，属于二烯烃的是　　，（填A B C1 C2 D E F1 F2等字母代号）．‎ ‎（6）只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有　　种．‎ ‎32．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．‎ ‎（1）该有机物的分子式为　　．‎ ‎（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为　　．‎ ‎（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为　　．该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）　　．‎ ‎　‎ ‎29．向盛有0.1mol/LAgNO3‎ 溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年吉林省白城一中高二（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．检验无水乙醇中是否有水的方法是（　　）‎ A．加金属钠 B．加入无水硫酸铜 C．加热蒸馏 D．加无水氯化钙 ‎【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．‎ ‎【分析】检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜，现象是固体变为蓝色，不能用钠，乙醇和水都反应生成氢气．‎ ‎【解答】解：A．乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；‎ B．加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，可鉴别，故B正确；‎ C．加热蒸馏，无论是否有水，都没有明显的现象，且操作复杂，故C错误；‎ D．加无水氯化钙没有明显现象，且乙醇也可被氯化钙吸收，不能检验，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．下列有机物命名中，正确的是（　　）‎ A．2，4﹣二甲基丁烷 B．2，3，3﹣三甲基丁烷 C．2﹣乙基戊烷 D．2，3﹣二甲基戊烷 ‎【考点】有机化合物命名．‎ ‎【分析】烷烃命名原则：‎ ‎①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；‎ ‎②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；‎ ‎③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；‎ ‎④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；‎ ‎⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．‎ ‎【解答】解：A．主链不是最长，应为2﹣甲基戊烷，故A错误； ‎ B．2，3，3﹣三甲基丁烷不符合编号之和最小的原则，正确名称为：2，2，3﹣三甲基丁烷，故B错误；‎ C．主链不是最长，应为3﹣甲基己烷，故C错误；‎ D．符合命名规则，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ‎②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ‎③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．‎ A．①③ B．①② C．①②③ D．②③‎ ‎【考点】烃的衍生物官能团；同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】①根据烃和烃的衍生物的组成及分类依据分析；‎ ‎②根据链状有机化合物，环状有机化合物的分类依据判断；‎ ‎③根据烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等的分类依据判断．‎ ‎【解答】解：①根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物，故①正确；‎ ‎②根据分子中碳骨架的形状分为链状有机物和环状有机物；链状有机物为：结构中碳架成直链或带支链，没有环状结构出现的有机物，如烷烃、烯烃、炔烃等；环状有机物为：结构中有环状结构出现，例如芳香烃、环烷烃等，故②正确；‎ ‎③根据有机物分子中含有的官能团种类，可以将有机物分为：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，故③正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下列说法不正确的是（　　）‎ A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属 B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%‎ C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可 D．煤直接液化可得液体燃料 ‎【考点】化石燃料与基本化工原料．‎ ‎【分析】A、铝热反应可应用于焊接钢轨，还应用于冶炼高熔点金属如钒、铬、锰等；‎ B、乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷；‎ C、向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出的溴浓度很低；‎ D、煤直接液化可以制得甲醇．‎ ‎【解答】解：A、利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，故A正确；‎ B、乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷，反应的方程式为：2CH2═CH2+O2 2，原子利用率达100%，故B正确；‎ C、工业上制取溴要先将浓缩海水中的溴用氯气置换出，然后将溴吹入二氧化硫吸收塔中富集，然后再通入氯气置换出，故C错误；‎ D、煤直接液化可以制得甲醇，是一种液体燃料，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）‎ A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．（NH4）2Fe（SO4）2‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．‎ ‎【分析】设浓度均为1mol/L，结合铵根离子水解及氢离子抑制水解判断离子浓度，以此来解答．‎ ‎【解答】解：设浓度均为1mol/L，B中氢离子抑制铵根离子水解，C中相互促进水解，D中亚铁离子抑制铵根离子水解，且铵根离子浓度接近2mol/L，则NH4+‎ 浓度为D＞B＞A＞C，即NH4+浓度最大的为D，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）‎ A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣‎ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液中Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+‎ C．无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣‎ D．Al3+、HCO3﹣、I﹣、Ca2+‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；‎ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液，为酸或碱溶液；‎ C．酸性溶液中该组离子之间不反应；‎ D．离子之间相互促进水解．‎ ‎【解答】解：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；‎ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；‎ C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；‎ D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列说法不正确的是（　　）‎ A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整 B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化 C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量 D．石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等 ‎【考点】煤的干馏和综合利用．‎ ‎【分析】A、煤的干馏和石油的催化重整均可以获得芳香烃；‎ B、正丁烷转化为异丁烷为化学变化；‎ C、石油的催化裂化的目的是获得轻质油；‎ D、润滑油和石蜡均为石油的减压分馏的产物．‎ ‎【解答】解：A、煤的干馏和石油的催化重整均可以获得芳香烃，即工业上芳香烃的重要来源是石油的催化重整和煤的干馏，故A正确；‎ B、正丁烷转化为异丁烷为化学变化，而化学变化一定伴随着能量的变化，正丁烷转化为异丁烷一定有能量的变化，故B正确；‎ C、石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量，故C正确；‎ D、润滑油和石蜡均为石油的减压分馏的产物，汽油的常压分馏的产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）‎ ‎①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ‎②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ‎③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ‎④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ‎⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料 ‎⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．‎ A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．②④⑤‎ ‎【考点】纤维素的性质和用途；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．‎ ‎【分析】①棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；‎ ‎②淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；‎ ‎③含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；‎ ‎④根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；‎ ‎⑤纤维素是天然高分子化合物；‎ ‎⑥干馏、裂化都是化学变化．‎ ‎【解答】解：①棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故①错误；‎ ‎②淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故②正确；‎ ‎③碘单质易溶于汽油、酒精、苯，但属于无机物，故③错误；‎ ‎④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故④正确；‎ ‎⑤纤维素是天然高分子化合物，故⑤错误；‎ ‎⑥干馏、裂化都是化学变化，分馏属于物理变化，故⑥错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）‎ A．丙烯 B．1﹣丁烯 C．2﹣戊烯 D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 ‎【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．‎ ‎【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．‎ ‎【解答】解：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；‎ B．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；‎ C．2﹣戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3、﹣CH2CH3，具有顺反异构，故C正确；‎ D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．‎ 故选CD．‎ ‎　‎ ‎10．要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是（　　）‎ ‎①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加入HNO3酸化．‎ A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤‎ ‎【考点】溴乙烷的化学性质．‎ ‎【分析】证明氯乙烷中氯元素，应先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，以此来解答．‎ ‎【解答】解：证明氯乙烷中氯元素，应先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，以此可确定含氯元素，则具体实验步骤为②加入NaOH溶液；③加热；⑤加入HNO3后酸化；①加入AgNO3溶液，即为②③⑤①，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．下列关于结构式的叙述中正确的是（　　）‎ A．表示组成分子中的各原子在空间的位置 B．以共价键相连的两原子间总以一条短线相连 C．结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同 D．用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序 ‎【考点】有机物分子中的官能团及其结构；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】有机物分子中，原子之间可能存在单键、双键或三键，短线表示一对共用电子对，可体现原子的连接顺序，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．结构式仅表示原子的成键方式，不能表示组成分子中的各原子在空间的位置，故A错误；‎ B．原子之间可能存在单键、双键或三键，可为一条、二条或三条短线，故B错误；‎ C．球棍模型可表示原子的相对大小关系，故C错误；‎ D．一对共用电子对可用一条短线表示，可反映共价分子中各原子的连接顺序，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．有关分子结构的下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ‎②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ‎③12个碳原子不可能都在同一平面上 ‎④12个碳原子有可能都在同一平面上．‎ A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎【考点】常见有机化合物的结构．‎ ‎【分析】根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．‎ ‎【解答】解：①乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，故①错误，②正确； ‎ ‎③分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故③错误；④正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（　　）‎ A．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）‎ B．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）‎ C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）‎ D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）‎ ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】在Na2CO3溶液中存在的离子有Na+、H+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，含碳微粒还有H2CO3‎ ‎，碳酸根离子存在两步水解，以第一步为主，溶液显酸碱性，结合电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析．‎ ‎【解答】解：A．碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；‎ B．Na2CO3溶液中Na元素的总浓度是碳元素的总浓度的2倍，即物料守恒为c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；‎ C．溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C错误；‎ D．碳酸根离子存在两步水解，以第一步为主，溶液显酸碱性，则溶液中离子浓度关系为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．下列叙述正确的是（　　）‎ A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体 ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】A．根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；‎ B．强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离；‎ C．依据盐类水解应用解答；‎ D．碳酸氢钠不稳定，受热分解．‎ ‎【解答】解：A．根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故A错误；‎ B．强电解质在水溶液中完全电离，所以水溶液中不存在强电解质分子，弱电解质部分电离，弱电解质的水溶液中有溶质分子，故B正确；‎ C．向FeBr2‎ 溶液中加入过量的氯水得到氯化铁溶液，加热蒸发过程中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进氯化铁水解，最后得氢氧化铁沉淀，故C错误；‎ D．碳酸氢钠不稳定，受热分解，所以加热碳酸氢钠溶液得到固体为碳酸钠，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎15．某有机化合物D的结构为 ，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃BCD，下列相关说法中不正确的是（　　）‎ A．烃A为乙烯 B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应 C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度 D．化合物D属于醚 ‎【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】D的结构为 ，结合烃BCD可知，C为OHCH2CH2OH，B为BrCH2CH2Br，烃A为乙烯，反应①为加成、②为水解、③为取代反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由上述分析可知，A为乙烯，B为BrCH2CH2Br，C为OHCH2CH2OH，‎ A．A为CH2=CH2，故A正确；‎ B．反应①为加成、②为水解、③为取代反应，水解反应属于取代反应，故B正确；‎ C．快速升温至170℃，醇发生消去反应，不能发生取代反应生成醚，故C错误；‎ D．D中含醚键，为环醚，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被﹣C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）‎ A．9种 B．12种 C．15种 D．20种 ‎【考点】有机化合物的异构现象．‎ ‎【分析】根据﹣C3H6Cl在间甲乙苯苯环上位置有4种情况，﹣C3H6Cl异构情况包括碳链异构2种，结合官能团Cl位置异构总共5中情况，运用组合法确定同分异构体．‎ ‎【解答】解：﹣C3H6Cl在间甲乙苯苯环上位置有4种情况，﹣C3H6Cl中碳链异构为和，数字编号为Cl的位置，因此﹣C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：4×5=20，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎17．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　）‎ ‎①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③乙醇、水 ④苯、水 ⑤已烷、水 ⑥环已烷、苯 ⑦溴苯、水．‎ A．①②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥‎ ‎【考点】分液和萃取．‎ ‎【分析】对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离，即分析选项中的物质是否相互溶解即可．‎ ‎【解答】解：①四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗分开，故①错误； ‎ ‎②乙醇和甘油互溶，不能用分液漏斗分开，故②正确；‎ ‎③乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分开，故③正确； ‎ ‎④苯和水不溶，能用分液漏斗分开，故④错误； ‎ ‎⑤己烷和水不溶，能用分液漏斗分开，故⑤错误； ‎ ‎⑥环己烷和苯互溶，不能用分液漏斗分开，故⑥正确； ‎ ‎⑦溴苯和水不溶，能用分液漏斗分开，故⑦错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎18．分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（　　）‎ A．14 B．16 C．18 D．20‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】‎ 据有机物分子中碳四价原则，烷烃分子中含氢原子最多，O原子不影响H原子数，多一个N原子就要多一个H原子，多一个Cl原子就要少一个H原子，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：若该分子为烷烃衍生物，m值最大，则有m=2×6+2+3﹣1=16，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎19．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）‎ A．78% B．22% C．14% D．13%‎ ‎【考点】元素质量分数的计算．‎ ‎【分析】C3H7OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C3H7OH和C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的质量分数，二者之和混合物中氢的质量分数为H%．‎ ‎【解答】解：C3H7OH中O的质量分数为．‎ 所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1﹣30%=70%．‎ 混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，‎ 混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，‎ 所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎20．相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76L，则混合气中乙烷的体积分数是（　　）‎ A．25% B．35% C．65% D．75%‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】发生C2H6+O22CO2+3H2O、C4H10+O24CO2+5H2O，结合体积之比等于物质的量之比计算．‎ ‎【解答】解：发生C2H6+O22CO2+3H2O、C4H10+O2‎ ‎4CO2+5H2O，‎ 设混合气中乙烷为xL，丁烷为yL，则 解得x=0.84L，‎ 可知混合气中乙烷的体积分数是×100%=75%，‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎21．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：‎ ‎（1）常温下含氢量最高的烃是（填对应字母）　A　；‎ ‎（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）　4　种；‎ ‎（3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）　2，4，6﹣三硝基甲苯　；（不允许写简称）‎ ‎（4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式　　；‎ ‎（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：　‎ ‎　．‎ ‎（6）写出实验室制取D的化学方程式　CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑　．‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题．‎ ‎【解答】解：：有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，‎ ‎（1）常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷，故答案为：A；‎ ‎（2）能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，故答案为：4；‎ ‎（3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体，为2，4，6﹣三硝基甲苯，故答案为：2，4，6﹣三硝基甲苯；‎ ‎（4）A失去一个电子为甲基，电子式为，故答案为：；‎ ‎（5）F为苯，可与溴发生取代反应，反应的方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（6）D为乙炔，实验室用碳化钙和饱和食盐水制备，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，‎ 故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．‎ ‎　‎ ‎22．常温下，用0.1000mol/LCH3‎ COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH　＞　7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是　C　（填序号）‎ A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞．‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】醋酸为弱酸，常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，选择酚酞做指示剂，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，当达到滴定终点时溶液的pH＞7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），指示剂变色范围为：酚酞8﹣10，甲基橙为3.1﹣4.4，石蕊为5﹣8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，故选C，‎ 故答案为：＞；c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）； C．‎ ‎　‎ ‎23．常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中=　108　．‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，结合Kw计算c（OH﹣），进而计算二者比值．‎ ‎【解答】解：1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，c（OH﹣）=mol/L=10﹣11mol/L，则=108，‎ 故答案为：108．‎ ‎　‎ ‎24．计算：某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=　1×10﹣13　．‎ ‎【考点】离子积常数．‎ ‎【分析】依据Kw=[H+][OH﹣]，pH=﹣lg[H+]，分别计算出氢离子和氢氧根离子浓度，然后计算解答；‎ ‎【解答】解：氢氧化钠为强电解质，完全电离，所以0.01mol/L的氢氧化钠中，C（OH﹣）=10﹣2mol/L；因为pH=﹣lg[H+]，所以C（H+）=10﹣11mol/L，所以Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，‎ 故答案为：1×10﹣13．‎ ‎　‎ ‎25．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则C1/C2=　10﹣4　．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．‎ ‎【分析】酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度C1=10﹣9 mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度C2=10﹣5mol/L，则==10﹣4，‎ 故答案为：10﹣4．‎ ‎　‎ ‎26．已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．试判断H2A是　强　电解质（填“强”“弱”）．‎ ‎【考点】弱电解质的判断．‎ ‎【分析】根据H2A的电离程度分析．‎ ‎【解答】解：已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．H2A的第一步电离完全进行，所以H2A强电解质，‎ 故答案为：强．‎ ‎　‎ ‎27．pH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V（盐酸）　＜　V（醋酸）（填＞；=；＜）‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，则等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的锌反应，酸的物质的量越大产生的气体越多．‎ ‎【解答】解：等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，则等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的锌反应，酸的物质的量越大产生的气体越多，所以醋酸产生的氢气多，V（盐酸）＜V（醋酸），‎ 故答案为：＜．‎ ‎　‎ ‎28．已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是　B　‎ A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是　Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应是增大氢离子浓度；已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子，醋酸完全电离，据此书写离子方程式．‎ ‎【解答】解：已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，‎ A．加入氢氧化钠和氢离子反应平衡左移，氢离子浓度减小，故A错误；‎ B．加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡在进行，故B正确，‎ C．加入水平衡逆向进行，氢离子浓度减小，故C错误；‎ D．升高温度，平衡向逆向进行，故D错误；‎ 故选B．‎ 已知CH3‎ COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子，醋酸完全电离，据此书写离子方程式：Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑，‎ 故答案为：B； Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑．‎ ‎　‎ ‎30．如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．‎ 已知：‎ CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 相关数据列表如表：‎ 乙醇 ‎1，2﹣二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/g•cm﹣3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ ‎3.10‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ ‎58.8‎ 熔点/℃‎ ‎﹣l30‎ ‎9‎ ‎﹣1l6‎ ‎﹣7.2‎ 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 请完成下列填空：‎ ‎（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 ‎　减少副产物乙醚生成　．‎ ‎（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因　使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下　．‎ ‎（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象　B中长直玻璃管内有一段液柱上升　；‎ ‎（4）装置D中品红溶液的作用是　验证二氧化硫是否被除尽　；‎ ‎（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是　吸收挥发的溴蒸气　；‎ ‎（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是　过渡冷却1，2﹣二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞　．‎ ‎（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因　：①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应　；（写出两条即可）‎ ‎（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为　乙醚　，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是　D　（填入正确选项前的字母）；‎ A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计．‎ ‎【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷流程：装置A中：乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，全瓶b可以防止倒吸；当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化硫发生反应，除去乙烯中带出的酸性气体，装置D中品红溶液验证二氧化硫是否被除尽，液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，E装置中：乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用F吸收，据此分析作答．‎ ‎【解答】解：（1）由题可知140℃时有副产品乙醚的生成，为了减少副产物乙醚生成，实验中应迅速将温度升高到170℃；‎ 故答案为：减少副产物乙醚生成；‎ ‎（2）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；‎ 故答案为：使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；‎ ‎（3）如果E中发生堵塞，B中压强增大，长直玻璃管中液面会上升；‎ 故答案为：B中长直玻璃管内有一段液柱上升；‎ ‎（4）无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全；‎ 故答案为：验证二氧化硫是否被除尽；‎ ‎（5）挥发的溴蒸气，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用氢氧化钠吸收；‎ 故答案为：吸收挥发的溴蒸气；‎ ‎（6）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2﹣二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2﹣二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞；‎ 故答案为：过渡冷却1，2﹣二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；‎ ‎（7）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发浓硫酸将部分乙醇氧化，乙烯流速过快，未完全发生加成反应；‎ 故答案为：①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应；‎ ‎（8）在制取1，2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通过蒸馏的方法将二者分离，所以D正确；‎ 故答案为：乙醚；D．‎ ‎　‎ ‎31．如图是8种有机化合物的转换关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的最简式为　C6H14　；‎ A的核磁共振氢谱有　2　组峰，其峰面积之比为　6：1　．‎ 根据系统命名法，化合物A的名称是　2，3﹣二甲基丁烷　．‎ ‎（2）上述框图中，①是　取代　反应，③是　加成　反应．（填反应类型）‎ ‎（3）写出由D生成E的化学方程式：　　．‎ ‎（4）C1的结构简式是　　；F1的结构简式是　　．‎ ‎（5）上述8种化合物中，属于二烯烃的是　E　，（填A B C1 C2 D E F1 F2等字母代号）．‎ ‎（6）只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有　7　种．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C1与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1，2﹣加成或1，4﹣加成，故C1为（CH3）2C=C（CH3）2，C2为，则D为，E为，F1为，F2为，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（1）A中含6个C、14个H，分子式为C6H14，由结构可知，4个甲基相同、2个次甲基相同，含2种H，A的核磁共振氢谱有2组峰，其峰面积之比为12：2=6：1，根据系统命名法可知主链含4个C，2、3号C上有甲基，化合物A的名称是：2，3﹣二甲基丁烷，‎ 故答案为：C6H14；2；6：1；2，3﹣二甲基丁烷；‎ ‎（2）上述反应中，反应①‎ 中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应③是碳碳双键与溴发生加成反应是，‎ 故答案为：取代；加成；‎ ‎（3）由D生成E是卤代烃发生消去反应，该反应的化学方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）由上述分析可知C1的结构简式是，F1的结构简式是，‎ 故答案为：；；‎ ‎（5）上述8种化合物中，属于二烯烃的是E，含2个碳碳双键，故答案为：E；‎ ‎（6）E为，只含有一个碳碳三键的E的同分异构体骨架有C≡C﹣C﹣C﹣C﹣C、C﹣C≡C﹣C﹣C﹣C、C﹣C﹣C≡C﹣C﹣C、C≡C﹣C（CH3）﹣C﹣C、C≡C﹣C﹣C（CH3）﹣C、C≡C﹣C（CH3）3、C﹣C≡C﹣C（CH3）﹣C，共7种，故答案为：7．‎ ‎　‎ ‎32．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．‎ ‎（1）该有机物的分子式为　C4H8　．‎ ‎（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为　CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，　．‎ ‎（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为　　．该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）　不能　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56，计算2.8g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；‎ ‎（2）根据分子式和官能团写出结构简式；‎ ‎（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，说明有机物中一种H．‎ ‎【解答】解：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56；‎ n（A）==0.05mol，n（C）=n（CO2）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.4mol，故有机物分子中含有C原子数目为==4，含有H原子数目为=8，因为12×4+1×8=56=M（A），所以没有O元素，则分子式为C4H8，‎ 故答案为：C4H8；‎ ‎（2）已知分子式为C4H8‎ ‎，如果分子中有一个C=C，则结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，； ‎ 故答案为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，；‎ ‎（3）在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，说明有机物中一种H，则不可能为烯烃，应为环丁烷，结构简式为：键线式为：，为饱和碳原子，具有烷烃的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，‎ 故答案为：；不能．‎ ‎　‎ ‎29．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）　①②③　．‎ ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】难溶电解质的溶解平衡中，反应总是向着生成溶解度等小的物质的方向进行，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI、最终转化为黑色沉淀Ag2S，所以这三种银盐溶解度大小顺序是AgCl＞AgI＞Ag2S，‎ 故答案为：①②③．‎