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- 2021-07-02 发布
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专题三
氧化还原反应
专题三 氧化还原反应
主干知识整合
专题三
│
主干知识整合
要点热点探究
专题三
│
要点热点探究
► 探究点一 氧化还原反应的概念分析及计算
1
.解答氧化还原反应概念题的两个关键是:
(1)
要理清知识线索
专题三
│
要点热点探究
(2)
要明确解题的方法思路
找变价、判类型、分升降、定其他。其中
“
找变价
”
是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它的变化情况。
2
.氧化还原反应的相关计算
(1)
基本方法
——
得失电子守恒法
对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质
——
得失电子守恒,列出守恒关系求解,即
n
(
氧化剂
)
×
变价原子个数
×
化合价变化值=
n
(
还原剂
)
×
变价原子个数
×
化合价变化值。
专题三
│
要点热点探究
(2)
特殊题型
对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子无损耗,可直接根据起始物和最终产物得失电子相等,删去中间产物,建立二者的守恒关系,迅速求解。例如: ,则
Cu
失去电子的物质的量等于
H
2
O
2
得电子的物质的量,忽略
HNO
3
参加反应的过程。
专题三
│ 要点热点探究
例
1
在浓盐酸中
H
3
AsO
3
与
SnCl
2
反应的离子方程式为:
3Sn
2
+
+
2H
3
AsO
3
+
6H
+
+
18Cl
-
==2As
+
3SnCl
6
2-
+
6M
。关于该反应的说法中正确的组合是
(
)
①
氧化剂是
H
3
AsO
3
②还原性:
Cl
-
>
As
③每生成
1 mol As
,反应中转移电子的物质的量为
3 mol
④
M
为
OH
-
⑤
SnCl
6
2-
是氧化产物
A
.①②④⑤
B
.①③⑤
C
.①②③④
D
.只有①③
专题三
│ 要点热点探究
B
【
解析
】
此反应中
SnCl
2
→
SnCl
6
2-
锡元素价态升高,则
SnCl
2
是还原剂,
SnCl
6
2-
是氧化产物;故
⑤
正确;
H
3
AsO
3
→
As
中,
As
元素的化合价降低,故
H
3
AsO
3
是氧化剂,则生成
1 mol As
,转移电子的物质的量为
3 mol
,故
①③
正确;
Cl
-
不是还原剂,故
②
错误;由电荷守恒知
M
为
H
2
O
,故
④
错误。
专题三
│ 要点热点探究
【
点评
】
氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础,而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。
专题三
│ 要点热点探究
变式题
二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠
(NaClO
3
)
与浓盐酸反应的方法制备,此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是
(
)
A
.二氧化氯中
Cl
的化合价为-
1
B
.制备二氧化氯的反应中,
NaClO
3
是氧化剂,
HCl
是还原剂
C
.二氧化氯是
NaClO
3
的还原产物
D
.生成标准状况下的
22.4 L
二氧化氯时转移电子
1 mol
专题三
│ 要点热点探究
A
【
解析
】
ClO
2
中
Cl
的化合价为+
4
,
O
的化合价为-
2
,
A
项错误;制备
ClO
2
的化学方程式为:
2NaClO
3
+
4HCl(
浓
)==2NaCl
+
2ClO
2
↑
+
Cl
2
↑
+
2H
2
O
,由此可知,选项
B
、
C
、
D
正确。
专题三
│ 要点热点探究
例
2
在过量的稀硫酸溶液中加入
5.6 g Fe
粉,待反应完全后,再加入
50
mL
0.5
mol·L
-
1
KNO
3
溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:
“
____FeSO
4
+
____KNO
3
+
____H
2
SO
4
===____K
2
SO
4
+
____Fe
2
(SO
4
)
3
+
____
N
x
O
y
+
____H
2
O
”
,则对该反应的下列说法正确的是
(
)
A
.反应中还原产物是
NO
B
.氧化产物和还原产物的物质的量之比为
1
∶
4
C
.反应过程中转移的电子数为
8e
-
D
.化学方程式中按物质顺序的化学计量数是:
8
、
2
、
5
、
1
、
4
、
1
、
5
专题三
│ 要点热点探究
D
【
解析
】
设还原产物中
N
的化合价为
a
,由电子守恒可得,
×
1
=
0.5
mol·L
-
1
×
50
×
10
-
3
L
×
(5
-
a
)
,解得
a
=
1
,所以还原产物为
N
2
O
;由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得
8FeSO
4
+
2KNO
3
+
5H
2
SO
4
===K
2
SO
4
+
4Fe
2
(SO
4
)
3
+
N
2
O
+
5H
2
O
,由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为
4
∶
1
,反应过程中转移的电子数为
0.1
×
6.02
×
10
23
。
专题三
│ 要点热点探究
【
点评
】
守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础。在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等;原子守恒
(
或称质量守恒
)
,也就是反应前后各元素原子个数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子总数一定等于得电子总数,即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。
专题三
│ 要点热点探究
变式题
某含铬
(Cr
2
O
7
2-
)
废水用硫酸亚铁铵
[FeSO
4
·(NH
4
)
2
SO
4
·6H
2
O]
处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到
n
mol FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
(
)
A
.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
n
(2
-
x
)
B
.处理废水中的
Cr
2
O
的物质的量为
nx/2
C
.反应中发生转移的电子数为
3
nx
mol
D
.在
FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中,
3
x
=
y
专题三
│ 要点热点探究
A
【
解析
】
Cr
2
O
7
2-
中
Cr
的化合价为+
6
价,具有强氧化性,被+
2
价铁还原为+
3
价,根据生成物的化学式可判断部分铁被氧化,被氧化的铁的化合价升高为+
3
价,因此根据得失电子守恒
D
项正确。铬元素的化合价由+
6
价降低为+
3
价,即
1 mol Cr
得到
3 mol
电子,因此
C
项正确。由质量守恒判断
B
项也正确。
专题三
│
要点热点探究
► 探究点二 氧化还原反应的基本规律
1
.物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从
“
热>冷
”
(
温度
)
、
“
浓>稀
”
(
浓度
)
、
“
易>难
”
(
反应条件、剧烈程度
)
,以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度判断
“
剂>物
”
(
同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性
)
。
专题三
│ 要点热点探究
[
特别注意
]
(1)
含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如:
HClO
的氧化性强于
HClO
4
,稀硫酸无强氧化性。
(2)
物质的氧化性、还原性是相对的,如
H
2
O
2
与
MnO
4
-
反应作还原剂,与
I
-
、
Fe
2
+
、
S
2
-
、
SO
3
2-
反应作氧化剂。
(3)
反应环境对物质氧化性、还原性的影响。
NO
只有在酸性条件下才有强氧化性,而
ClO
-
无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。
(4)
利用原电池正、负极判断金属的还原性时,要注意
Al
和
Fe
的特殊性。如
Mg
、
Al
、
NaOH
溶液形成的原电池中
Mg
作正极、
Al
作负极;
Al
或
Fe
、
Cu
、浓硝酸形成的原电池中,
Al
或铁为正极、
Cu
为负极。
专题三
│ 要点热点探究
2
.氧化还原反应的一般规律
(1)
得失电子守恒规律。
(2)
价态与表现性质规律:最高价态的元素只有氧化性,最低价态的元素只有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
(3)
性质强弱规律:氧化性
——
氧化剂>氧化产物;还原性
——
还原剂>还原产物。如:
2FeCl
3
+
Cu==2FeCl
2
+
CuCl
2
,氧化性:
Fe
3
+
>
Cu
2
+
,还原性:
Cu
>
Fe
2
+
。
(4)
反应先后规律:如把
Cl
2
通入
FeBr
2
溶液中,由于还原性
Fe
2
+
>
Br
-
,当通入少量
Cl
2
时,根据先后规律,
Cl
2
首先将
Fe
2
+
氧化;但
Cl
2
足量时,就可将
Fe
2
+
、
Br
-
一并氧化。
专题三
│ 要点热点探究
(5)
价态归中规律:即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能相交。如
KClO
3
+
6HCl==
KCl
+
3Cl
2
↑
+
3H
2
O
,氯酸钾中
Cl
元素的化合价由+
5
价降低到
0
价,而非-
1
价,作还原剂的
HCl
是
5 mol
,而不是
6 mol
。利用此规律可根据化合价判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物,如某一混合体系有
N
2
O
、
FeSO
4
、
Fe(NO
3
)
3
、
HNO
3
和
Fe
2
(SO
4
)
3
,则氧化剂为
HNO
3
,氧化产物为
Fe(NO
3
)
3
和
Fe
2
(SO
4
)
3
;还原剂为
FeSO
4
,还原产物为
N
2
O
。
专题三
│ 要点热点探究
(6)
邻位价态规律:氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。如
Cl
-
一般被氧化成
Cl
2
,而不是更高价态的氯元素;
S
2
-
一般被氧化成
S
单质,而
S
单质一般被氧化成
SO
2
。但
ClO
-
、
ClO
3
-
作氧化剂时,一般被还原成
Cl
-
,而不是
Cl
2
(ClO
-
、
ClO
3
-
与
Cl
-
在酸性条件下发生归中反应生成
Cl
2
除外
)
。
(7)
歧化原则:中间价态
→
高价态+低价态。一般有:中间价态物质可以在碱液中歧化,而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:
3S
+
6OH
-
==2S
2
-
+
SO
3
2-
+
3H
2
O,2S
2
-
+
SO
3
2-
+
6H
+
=3S
↓
+
3H
2
O
。
记忆口诀:
“
高氧低还中两性,归中靠拢不交叉;歧化反应价升降,相邻价态不反应。
”
专题三
│
要点热点探究
例
3
根据下表信息,下列叙述中正确的是
(
)
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl
2
FeBr
2
Cl
-
②
KMnO
4
H
2
O
2
H
2
SO
4
O
2
Mn
2
+
③
KClO
3
浓盐酸
Cl
2
④
KMnO
4
浓盐酸
Cl
2
Mn
2
+
A
.表中
①
组反应的氧化产物只能是
FeCl
3
B
.氧化性强弱比较:
KMnO
4
>
Fe
3
+
>
Cl
2
>
Fe
2
+
C
.
④
的离子方程式配平后,
H
+
的化学计量数为
16
D
.表中
③
还原产物是
KCl
专题三
│ 要点热点探究
C
【
解析
】
Fe
2
+
的还原性强于
Br
-
,因此向
FeBr
2
溶液中通入
Cl
2
时优先氧化
Fe
2
+
,故其氧化产物有
FeCl
3
,也可能有
Br
2
,
A
、
B
两项错误;表中
③
发生的是
“
归中反应
”
,其氧化产物和还原产物都是氯气,
D
项错误;根据电子守恒配平
④
的离子方程式为
2MnO
4
-
+
10Cl
-
+
16H
+
==5Cl
2
↑
+
2Mn
2
+
+
8H
2
O
,
C
项正确。
专题三
│
要点热点探究
【
点评
】
在可能发生多个氧化还原反应的体系中,按氧化还原反应的“先后反应规律”分析问题,能优化思维过程,形成有序、条理的解题思路。
专题三
│ 要点热点探究
变式题1
已知
Co
2
O
3
在酸性溶液中易被还原成
Co
2
+
,
Co
2
O
3
、
Cl
2
、
FeCl
3
、
I
2
的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
(
)
A
.
3Cl
2
+
6FeI
2
===2FeCl
3
+
4FeI
3
B
.
Cl
2
+
FeI
2
===FeCl
2
+
I
2
C
.
Co
2
O
3
+
6HCl===2CoCl
2
+
Cl
2
↑
+
3H
2
O
D
.
2Fe
3
+
+
2I
-
===2Fe
2
+
+
I
2
专题三
│ 要点热点探究
A
【
解析
】
找出选项中反应的氧化剂与氧化产物,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,若符合题干中的氧化性顺序
Co
2
O
3
>
Cl
2
>
FeCl
3
>
I
2
就可以发生,可知
B
、
C
、
D
项都符合,正确;
A
项中
Cl
2
应先氧化
I
-
,再氧化
Fe
2
+
,反应方程式应为:
3Cl
2
+
2FeI
2
==2FeCl
3
+
2I
2
,故
A
错误。
专题三
│ 要点热点探究
变式题2
已知
:还原性
HSO
3
-
>
I
-
,氧化性
IO
3
-
>
I
2
。在含
3 mol NaHSO
3
的溶液中逐滴加入
KIO
3
溶液。加入
KIO
3
和析出
I
2
的物质的量的关系曲线如图
3
-
1
所示。下列有关说法正确的是
(
)
A
.当溶液中
n
(I
-
)
∶
n
(I
2
)
=
1
∶
1
时,加入
的
n
(KIO
3
)
=
9/8
mol
B
.
a
点时剩余
NaHSO
3
的物质的量为
1.2 mol
C
.
b
点时的还原产物可能是
I
2
D
.反应过程中的氧化产物均为
SO
3
专题三
│ 要点热点探究
A
【
解析
】
分析题给已知条件和反应过程的图像可知,
0
~
b
段发生反应的离子方程式为
3HSO
3
-
+
IO
3
-
==3SO
4
2
-
+
I
-
+
3H
+
,
b
→
c
段发生反应的离子方程式为
IO
3
-
+
5I
-
+
6H
+
==3I
2
+
3H
2
O
。
a
点
n
(IO
3
-
)
=
0.4 mol
,参加反应的
NaHSO
3
的物质的量为
1.2 mol
,剩余
NaHSO
3
的物质的量为
1.8 mol
;
b
点时第一个反应恰好完成,还原产物只有
I
-
;整个反应过程中的氧化产物有
SO
4
2
-
和部分
I
2
。
专题三
│
要点热点探究
专题三
│ 教师备用习题
【备用理由】
强化根据电子守恒进行氧化还原反应的计算,该题目具有一定难度。
教师备用习题
1
.在
2KI
+
O
3
+
H
2
O==2KOH
+
O
2
+
I
2
的反应中,当有
2 mol
的
KI
被氧化时,被还原的氧原子为
(
)
A
.
1 mol
B. 1/2mol
C.2/3 mol D. 1/3mol
【
解析
】
A
分析化合价变化,
O
3
中
3
个氧原子,只有
1
个氧原子化合价降低为-
2
,所以被还原的氧原子为
1 mol
。
专题三
│ 教师备用习题
【备用理由】
本题集框图推断、氧化还原反应的离子方程式书写、离子共存、氧化还原反应有关概念的分析、氧化还原反应规律的运用于一体,综合性强,难度适中,很符合现在高考的理念,是一道好题。
2.
已知物质
K
2
EO
4
具有很强的氧化性,是一种高效绿色氧化剂,可用于废水和生活污水的处理。根据下列框图回答问题
(
答题时,化学式和化学方程式中的
M
、
E
用对应的元素符号表示
)
:
专题三
│ 教师备用习题
(1)M
和
E
相比,还原性较强的是
________(
填化学式
)
。
(2)
在
K
2
EO
4
的水溶液中能大量共存的离子是
_______(
填字母
)
。
A
.
Fe
2
+
B
.
S
2
-
C
.
SO
3
2-
D
.
Cl
-
(3)
写出
X
与稀硫酸和
H
2
O
2
混合液反应的离子方程式:
__________________________
。
(4)
在
Z
―→
K
2
EO
4
的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
________
。
专题三
│ 教师备用习题
【
答案
】
(1)Fe
(2)D
(3)2Fe
2
+
+
H
2
O
2
+
2H
+
==2Fe
3
+
+
2H
2
O
(4)3
∶
2
【
解析
】
由
Y
红色溶液可知,
Y
中含有
Fe
3
+
,逆推可知
X
中含有
Fe
2
+
,进一步逆推可得金属
E
为
Fe
,蓝色溶液中的
MSO
4
为
CuSO
4
,金属
M
为
Cu
,物质
K
2
EO
4
是
K
2
FeO
4
。
(1)Fe
的金属活动性强于
Cu
,因此,
Fe
的还原性强于
Cu
。
(2)
由
Fe(OH)
3
+
KOH
+
Cl
2
―→KCl
+
K
2
FeO
4
+
H
2
O
可知,
Cl
-
在
K
2
FeO
4
的水溶液中能大量共存,而
Fe
2
+
、
S
2
-
、
SO
3
2-
不能在此溶液中大量共存。
专题三
│ 教师备用习题
(3)
根据化合价升降总数相等和电荷守恒可写出反应的离子方程式为:
2Fe
2
+
+
H
2
O
2
+
2H
+
==2Fe
3
+
+
2H
2
O
。
(4)
在
Fe(OH)
3
+
KOH
+
Cl
2
―→
KCl
+
K
2
FeO
4
+
H
2
O
中,
Cl
的化合价由
0
降到-
1
价,
Cl
2
是氧化剂,
Fe
的化合价由+
3
升高到+
6
价,
Fe(OH)
2
是还原剂,根据电子守恒可得,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3
∶
2
。