江西省宜春市宜丰中学2019-2020年高一上学期第三次月考化学试卷 6页

化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 一、选择题（本题共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ ‎1．装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的(    )‎ A. B. C. D.‎ ‎2.下列物质的分类合理的是( )‎ A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 铵盐：NH4Cl、MH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O3‎ ‎3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 　）‎ A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA C. 同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比 D. 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA ‎4.已知aRO4x-＋bH＋＋cCl－=dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO4x-中R的化合价为（ ）‎ A. +4 B. +5 C. +6 D. +7‎ ‎5.下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是(　 　)‎ A．NH4＋ 、 Al3＋、SO42- 、NO3－　　 B．Cu2＋、 Na＋ 、NO3- 、CO32－‎ C．Na＋、 K＋ 、 OH－ 、 Mg2＋　 　 D．OH－、 K＋ 、HCO3－ 、CO32－‎ ‎6. 如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是( )‎ A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3‎ B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊 ‎7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ‎②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ‎③钠在常温下不容易被氧化 ‎④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ‎⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．只有④ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤‎ ‎8. 有下列三个反应：下列说法正确的是（　　） ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。‎ A. 反应中①②③的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化 D. 根据上述三个反应可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 ‎9. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )‎ A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3‎ ‎10. 将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．转移电子的数目为0.2NA B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C．产生气体的体积为1.12 L D．产生的气体含有0.1 mol电子 ‎11. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A．一定存在K＋和NH4＋　 B．200mL溶液中含0.02mol CO32－ C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在　　　　　 D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4‎ ‎12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）‎ A. Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物 B. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3‎ C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大 D. 充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数 ‎13. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）‎ A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g ‎14. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（　 　）‎ A. 溴水中提取溴：分液 B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏 C. 分离食盐水和淀粉溶液的混合物：渗析 D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取 ‎15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:  Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋‎ B. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O ‎ C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2＋=Cu +2Na＋ ‎ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O ‎ ‎16. 把一小块钠投入水中，不会出现的现象是（　　）‎ A. 钠浮在水面上 B.‎ ‎ 钠熔化成银白色的小球,不停地游动 C. 溶液由无色变为红色 D. 发出“嘶嘶”响声 ‎17. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为：‎ MnO＋NO＋ →Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　 　)‎ A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的酸性增强 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．方框中的粒子是OH－‎ ‎18. 将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. OA段只发生一种离子反应 B. 当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为448mL（标准状况）‎ C. 混合物中氢氧化钠质量分数是24%‎ D. 混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为1:2‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎19.（10分）（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为______________。‎ ‎（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ mol•L-1 。‎ ‎（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是_________ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎20.（12分）下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。‎ ‎(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母代号)。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 ‎ C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。‎ ‎②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：_______________________。‎ ‎③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ‎21．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、‎ Na＋、Cu2＋和NO3－、SO42－、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。‎ ‎① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎（1）A _____________ D ______________；‎ ‎（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：______________________________________；‎ ‎（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为__________________‎ ‎_________________________________________；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________________；‎ ‎（4）若现有某E溶液，确定该溶液中是否含SO42﹣的检验方法是：______________________________。‎ ‎22.（8分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。‎ ‎(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①装置D的作用是_________________________________；‎ ‎②写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；‎ ‎③读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。‎ ‎23.（6分）取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2（标准状况下）。求：‎ ‎（1）稀盐酸的物质的量浓度；‎ ‎（2）x的值。‎ 答案 ‎1-18（每空3分，54分）‎ BACDA CDCCD ADACD CCC ‎19.（每空2分，10分）‎ ‎（1）4：11 （2）0.3 （3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑‎ ‎（4）5 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎20.（每空2分，12分）‎ ‎（1）12 （2）BD ‎ ‎（3）①16.7 50 ②500mL容量瓶、胶头滴管 ③AD ‎21.（10分）‎ ‎（1）BaCl2 Na2CO3 （每个1分） （2）Ag＋+Cl－=AgCl↓（2分）‎ ‎（3）Cl－、NO3－、Cu2＋（2分）；Fe+ Cu2＋= Fe2＋ + Cu（2分）‎ ‎（4）取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明E中 含SO42﹣（2分）‎ ‎22. （每空2分，8分）‎ ‎（1）BaCl2（或CaCl2均可 ） （2）①除去多余的CO2‎ ‎②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③‎ ‎23.（6分，每小题3分）‎ ‎（1）4mol/L （2）7‎