江西省上高二中2021届高三化学上学期第三次月考试题（Word版含答案） 8页

‎2021届高三年级第三次月考理科综合 ‎7、化学与生产、生活、材料等密切相关，‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物 B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中”杓”所用材质Fe2O3‎ C. 消毒酒精为质量分数75%的酒精溶液，能使蛋白质失去生理活性，喷洒消毒时要注意防火 ‎ D．制造口罩的熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物 ‎8.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ )‎ A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA C.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA ‎9．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： ‎ B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：‎ ‎2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42−＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ C．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：‎ ‎2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO D．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：‎ ‎2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O ‎10．化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是( )‎ A.分子中所有碳原子共平面 B．其同分异构体可能是苯的同系物 C、可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应 D．一氯代物有4种 ‎11．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )‎ 12． 废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是 A．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2 ＞Fe3+＞ S B．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2‎ C．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl D．反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2 11.2 L ‎13．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法正确的是（ ）‎ A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、浓硫酸 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使无色酚酞溶液变红 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 ‎26.（14分）钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。‎ 已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3＋‎ ‎2.1‎ ‎3.1‎ Y3＋‎ ‎6.0‎ ‎8.2‎ ‎②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。‎ ‎(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。‎ ‎(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。‎ ‎① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3‎ ‎② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。‎ ‎27．(14分)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。‎ ‎(1)实验前应先检查W装置的气密性，其方法为___________________________ 。‎ ‎(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：‎ ‎→____→____→____→____→____。‎ ‎(3)Y中发生反应的化学反应方程式为___________________________。‎ ‎(4)Z中应先后通入两种气体其原因为___________________________。‎ ‎(5)La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0ml.稀盐酸中，加入10mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液44.0ml。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]= ____。‎ ‎(6)该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为____；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为___________________________。‎ ‎28．(15分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：‎ ‎(1)已知： ①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) H1‎ ‎ ②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) H2‎ ‎ ③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) H3‎ 则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的H= (用含H1、H2、H3的代数式表示)。‎ ‎(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)‎ ‎①下列说法不正确的是___(填字母)。‎ A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态 C．增加MoS2的量，平衡正向移动 ‎②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度____(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L-1。‎ ‎(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min 内，S2(g)的反应速率为____mol•L-1•min-1。‎ ‎(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。‎ ‎①△H____(填“<”“>”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小： 。‎ ‎②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp= (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′ (填“＞”“＜”或“=”)Kp。‎ ‎36.‎ ‎[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ 有机物H是一种药物的主要成分,工业上的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去):‎ 已知:‎ Ⅰ.‎ Ⅱ.(易被氧化)‎ 回答下列问题: ‎ ‎(1)B的结构简式是____________,F中官能团的名称是____________。 ‎ ‎(2)反应②需加入的试剂及反应条件为 ________。 ‎ ‎(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________‎ ‎_____________________________。 ‎ ‎(4)C[C7H8O]的同分异构体有________种,其中符合下列条件且核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为__________________________。 ‎ ‎①分子中含有苯环　②能与Na反应放出H2。‎ ‎(5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时 则取代在间位。据此写出以A为原料合成的合成路线 ‎______________________________________。 ‎ ‎2021届高三年级第三次月考理科综合答案 第三次月考化学部分答案 ‎7-13 D C D C B A B ‎26.（14分）【每空2分】‎ ‎(1) 工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 ‎ ‎(2) ①B ② BeO22-＋4H＋===Be2＋＋2H2O ‎ ‎(3) 10－4.3 3.1～6.0 Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+ ‎ ‎(4) Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O ‎ ‎27．（14分）【每空2分】‎ ‎(1) 关闭止水夹，打开分液漏斗阀门，向锥形瓶中加水直至分液漏斗内液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后，分液漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性完好 ‎ ‎(2) ABDEC (3) NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ ‎ ‎(4) NH3在水的溶解度大，创造碱性环境，有利于CO2溶解 ‎ ‎(5) 50.38% (6) La(HCO3)3 A、B中溶液都变浑浊 ‎ ‎28.（15分）【除标注外，其余每空2分】‎ ‎(1) H=2H1+2H2+H3 ‎ ‎(2) ① BC ② = ‎ ‎(3) 0.05 mol•L-1•min-1 （单位已给，不带也得分） ‎ (4) ‎ ① < P1>P2>P3 ‎ ‎ ② > （1分）‎ ‎36. (15分，除特殊标记外，其余每空2分)‎ ‎(1) 　羧基和(酚)羟基 ‎(2) 浓硫酸和浓硝酸,加热 ‎(3) +3NaOH+CH3COONa+2H2O ‎(4) 4 　‎ ‎(5) (3分)‎