2019-2020学年湖北省名师联盟高一上学期第一次月考（9月）仿真 化学（B卷） 8页

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2019-2020学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（B）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是 A．汽油失火时，立即用水灭火 B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 ‎2．下列实验操作中，不合理的是 A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．粗盐提纯，选①和②‎ ‎3.在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 A． B． C． D．‎ ‎4．下列叙述错误的个数是 ‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎ ‎②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ‎ ‎③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ‎ ‎④氢原子的摩尔质量是‎1 g ‎ ‎⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量 ‎ ‎⑥1mol H2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．3 B．‎4 C．5 D．6‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，‎224 L H2O含有的分子数为10NA B．1mol任何气体所含的原子数均为NA C．‎28g CO所含的分子数为NA D．标况下，NA个分子的体积为‎22.4 L ‎6．下列叙述正确的是 A．同温同压下，‎1 L一氧化碳气体一定比‎1 L氧气的质量小 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 ‎7．有0.2mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO物质的量浓度之比是 A．6∶4∶3 B．1∶1∶‎1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3‎ ‎8．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9mol B．‎10℃‎时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉‎5 g水，再冷却到‎10℃‎时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1‎ C．用‎1L水吸收标准状况下‎22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1‎ D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 ‎9．NA为阿伏加德罗常数的数值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D．‎ ‎10．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是 A．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液 B．500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL 0.5mol/L KCl的混合液 C．250mL 0.2mol/L AlCl3溶液 D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液 ‎11．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③‎ ‎12．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为：‎ B．溶液密度ρ可表示为：‎ C．溶液的质量分数ω%可表示为：‎ D．物质的量浓度C可表示为：‎ ‎13．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A．质子数之比为1∶1 B．密度比为11∶8‎ C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数比1∶1‎ ‎14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 ‎15．将浓度为‎2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）‎ A．a=2b B．2b＞a＞b C．a＞2b D．不能比较 ‎16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为‎66.4 g，若改充氮气，其质量为‎66 g，则容器的容积为 A．‎4.48 L B．‎2.24 L C．‎11.2 L D．‎‎5.6 L 二、非选择题（共6小题，52分）‎ ‎17．物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。‎ ‎（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。 ‎ ‎（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。‎ ‎（3）分离乙酸(沸点‎118℃‎)和乙酸乙酯(沸点‎77.1℃‎)的混合液(两者互溶)：______。‎ ‎（4）从溴水中提取溴______。 ‎ ‎（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。‎ ‎（6）分离固体食盐和碘的方法______。‎ ‎18．实验需要0.2mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）①中称得________g NaCl。‎ ‎（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。‎ ‎（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎（4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。‎ ‎19．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：‎ ‎(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。‎ a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 ‎(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 ‎(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。‎ ‎(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。‎ ‎20．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g) XO2(g)＋2YO2(g)（l代表液体，g代表气体）‎ 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是‎2.56g·L－1。‎ ‎（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。‎ ‎（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。‎ ‎（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。‎ ‎21．(1)______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。‎ ‎(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。‎ ‎(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体‎8.96 L，其质量为‎7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。‎ ‎(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。‎ ‎22．现有‎14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为‎8.96 L。回答下列问题：‎ ‎（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。‎ ‎（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎（3）将混合气体依次通过上图所示装置，最后收集在气球中。‎ ‎①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。‎ ‎②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2019-2020学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（B）答 案 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 【答案】B ‎2. 【答案】A ‎3. 【答案】C ‎4. 【答案】D ‎5. 【答案】C ‎6. 【答案】A ‎7. 【答案】D ‎8. 【答案】B ‎9. 【答案】A ‎10. 【答案】C ‎11. 【答案】B ‎12. 【答案】A ‎13. 【答案】A ‎14. 【答案】B ‎15. 【答案】C ‎16. 【答案】B ‎17. 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）⑥ ‎ ‎18. 【答案】（1）2.9 ‎ ‎（2）搅拌、引流 ‎ ‎（3）偏高 ‎（4）检查是否漏液 向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。（强调两次倒立，一次瓶塞旋转180°）‎ ‎19. 【答案】（1）cdef ‎ ‎（2）B ‎ ‎（3）分液漏斗 普通漏斗 ‎ ‎（4）紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 ‎20. 【答案】（1）672 mL ‎ ‎（2）‎76 g·mol－1 ‎ ‎（3）C S ‎ ‎21. 【答案】（1）1.5 ‎ ‎（2）36.5 ‎ ‎（3）‎6.72L ‎2.8g ‎ ‎（4）2∶3 1∶1 ‎ ‎【解析】（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量为=3mol，与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为3mol÷2=1.5mol，故答案为：1.5；（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数为0.4×5NA=2NA，则含有相同原子数的HCl的物质的量为1mol，其质量为：1mol×‎36.5g/mol=‎36.5g，故答案为：‎36.5g；（3）设CH4为x mol，CO为y mol，则x +y=8.96/22.4=0.4 mol；16x+28y=7.6解得x=0.3，y=0.1即CH4为0.3 mol，CO为0.1mol，则甲烷体积为0.3mol×‎22.4L/mol=‎6.72 L，CO质量0.1mol×‎28g/mol=‎2.8 g，故答案为：‎6.72L、‎2.8g；（4）等物质的量的O2和O3质量之比等于其摩尔质量之比，为32∶48=2∶3；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1∶1，故答案为：2∶3、1∶1。‎ ‎22. 【答案】（1）‎36g/mol ‎ ‎（2）0.4NA ‎ ‎（3）‎28g/mol 2.8NA ‎ ‎【解析】（1）根据气体的物质的量为8‎.96L/‎22.4L·mol－1=0.4mol，该混合气体的平均摩尔质量为M=‎14.4g/0.4mol=‎36g/mol；（2）设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为‎14.4g可得：28x+44y=14.4①；可得：x+y=0.4②，解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol，由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2mol CO和0.2mol CO2中共含0.4mol C原子即0.4NA个；（3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为‎28g·mol－1；②一个CO含有14个电子，由（2）求出的CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子总数为2.8NA个。‎