高中化学必修1第2章第2节课时练习（离子反应） 5页

第二章第二节课时练习（离子反应）‎ 一、选择题：‎ ‎1．下列离子反应不能发生的是(　　)‎ A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4‎ ‎2．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋‎ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu ‎3．碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)‎ A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－‎ C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－‎ ‎4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)‎ A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓‎ B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3‎ D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ‎5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎6．(2010年泰安高一检测)下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)‎ A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－‎ D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O ‎7．正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内，如果钾元素含量偏低，会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该化合物是(　　)‎ A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH ‎8．离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)‎ ‎①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ‎④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③‎ ‎9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－‎ 的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是(　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2‎ ‎10．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ D．CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎11．下列反应属于离子反应的是(　　)‎ A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 ‎12．下列离子方程式书写错误的是(　　)‎ A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－‎ B．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：‎ Ba2＋＋CO32－===BaCO3‎ ‎13．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在(　　)‎ A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋‎ ‎14．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　　)‎ A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 ‎15．(2010年德州高一检测)某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－‎ C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－‎ 二、非选择题：‎ ‎6．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。‎ ‎(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象________________，离子方程式_______________________________________________。‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象________________，离子方程式__________________________________________________。‎ ‎(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象________________，离子方程式________________________________。‎ 比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是________________；相同点是_________________________________。‎ ‎17．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。‎ ‎(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎18．完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)‎ ‎(1)(　　)＋2(　　)＋(　　)＋2(　　)===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)(　　)＋Ca2＋＋(　　)===CaCO3↓＋(　　)‎ ‎(3)Cu2＋＋(　　)＋Ba2＋＋(　　)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎(4)(　　)＋3H＋===Fe3＋＋(　　)‎ ‎19．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。‎ ‎(1)写出制取过程中反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。‎ ‎①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_______________________；‎ ‎②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；‎ ‎③加入________________，使沉淀完全溶解；‎ ‎④________________，得到纯净的硝酸钙晶体。‎ ‎20．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。‎ ‎(1)某同学提出的假设是_________________________________。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。‎ ‎(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。‎ ‎(4)探究结果为__________________________________________。‎ ‎(5)反应的离子方程式为________________________________。‎ 第二章第二节课时练习（离子反应）详解 一、选择题：‎ ‎1、解析：选D。反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。‎ ‎2、解析：选B。A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。‎ ‎3、解析：选B。首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有MnO4－，D项中有Fe3＋首先排除；C项中的H＋在碱性溶液中不能大量存在。‎ ‎4、解析：选C。A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。‎ ‎5、解析：选D。A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。‎ ‎6、解析：选BD。B项，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项，正确的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。‎ ‎7、解析：选C。能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgCl沉淀，故该化合物应能提供Cl－。‎ ‎8、解析：选D。④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。‎ ‎9、解析：选B。由电荷守恒可列等式n(Na＋)×1＝n(OH－)×1＋n(SO42－)×2＋n(Cl－)×1，所以n(Cl－)＝4。‎ ‎10、解析：选C。CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中均以化学式表示。‎ ‎11、解析：选C。A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。‎ ‎12、解析：选D。D项中NaHCO3与BaCl2不反应。‎ ‎13、解析：选C。A项，OH－与Mg2＋反应；B项，Ag＋与Cl－、SO42－反应；D项，Ca2＋与SO42－反应。‎ ‎14、解析：选D。A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。‎ ‎15、解析：选A。B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO32－不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。‎ 二、非选择题 ‎16、答案：(1)生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ ‎(2)生成无色无味气体 HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O ‎(3)观察不到明显现象　H＋＋OH－===H2O ‎(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O　都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化 ‎17、解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：‎ H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；‎ ‎2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：‎ Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ 答案：(1)CO32－、HCO3－　(2)SO42－、CO32－‎ ‎18、解析：(1)采用逆向思维。BaSO4是Ba2＋、SO42－按1∶1 反应生成，H2O是由H＋和OH－按1∶1反应生成，且H＋和OH－的个数均为2。‎ 答案：(1)Ba2＋　H＋　SO42－　OH－‎ ‎(2)HCO3－　OH－　H2O ‎(3)SO42－　2OH－‎ ‎(4)Fe(OH)3　3H2O ‎19、解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。‎ 答案：(1)Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓，‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎(2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶 ‎20、解析：本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO42－和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO42－不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。‎ 答案：(1)H2O、H＋、SO42－中的某一种微粒能够使CuO溶解 ‎(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO42－两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 ‎(3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸 ‎(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO42－两种粒子都不能使CuO溶解 ‎(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O