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- 2021-07-02 发布
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硫酸、硝酸
使指示剂变色：
与碱发生中和反应：
与碱性氧化物反应：
与盐反应：
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
H
+
+ OH
-
= H
2
O
2
H
+
+ CuO = Cu
2+
+ H
2
O
2
H
+
+ CO
3
2-
= H
2
O + CO
2
HNO
3
= H
+
+ NO
3
-
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
H
2
SO
4
=2H
+
+SO
4
2-
与活泼金属反应
（一）浓硫酸的性质
1.
物理性质
A.
色态：
无色、粘稠的油状液体
B.
沸点：约
338
℃
——
难挥发酸
（高沸点酸）
C.
密度：
1.84g/cm
3
——
高密度酸
D.
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
稀释：应将浓硫酸沿烧杯壁向水中
慢慢
注入，并用玻璃棒不断
搅拌
。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸
H
2
SO
4
(
浓
) +NaCl == NaHSO
4
+ HCl↑
微热
H
2
SO
4
(
浓
) +2NaCl == Na
2
SO
4
+ 2HCl↑
强热
2.
浓硫酸的特性：
1)
吸水性
:
可干燥与它不反应的气体
O
2
、
H
2
、
N
2
、
CO
2
、
SO
2
、
HCl
Cl
2
、
思考：
1.
能用浓硫酸干燥
H
2
S
、
NH
3
气体吗？
H
2
S+H
2
SO
4
=S↓+SO
2
↑+2H
2
O
2.
将胆矾晶体投入浓硫酸中
,
有何现象
?
蓝色晶体变为白色
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体
原因：
C
12
H
22
O
11
浓硫酸能将蔗糖中的
H
和
O
按原子个数比
2
：
1
脱去形成水，使蔗糖生成炭
2)
脱水性
浓硫酸也与木屑、棉花、纸屑反应
脱水性：
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
a.
浓硫酸沾到衣服上应如何处理
?
b.
浓硫酸沾到皮肤上应如何处理
?
干抹布拭去，再用水冲洗，最后涂上
3%~5%
的
NaHCO
3
溶液
现象：
有刺激性气味的气体生成，能使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色
反应原理：
3)
与铜反应
：
强氧化性
2H
2
SO
4
(
浓
)+Cu==CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
+6
0
+2
+4
失去
2e
-
得到
2e
-
氧化剂：
H
2
SO
4
还原剂：
Cu
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应
(Au
、
Pt
除外
)
，一般没有氢气生成，通常生成
SO
2
气体。
4)
与非金属反应
C + 2H
2
SO
4
(
浓
) == 2SO
2
↑+ CO
2
↑+ 2H
2
O
思考并讨论：
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（
S
、
C
等）
仪器连接如下
验证碳和浓硫酸反应的产物
验证有
H
2
O
验证有
SO
2
吸收
SO
2
检验
SO
2
是否除尽
验证有
CO
2
常温下，浓硫酸可用
铁
槽车或
铝
槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的
表面生成一层致密的氧化膜
，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做
——
钝化。
硫酸车槽
【
思考
】
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀
H
2
SO
4
：
由
H
+
和
SO
4
2-
构成
——
弱氧化性（由
H
+
体现）
——
可与活泼金属反应生成
H
2
浓
H
2
SO
4
：
由
H
2
SO
4
分子构成
——
强氧化性（由
S
体现）
—
加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成
SO
2
练习
:
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)
浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)
敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)
锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)
把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)
利用浓硫酸和食盐固体反应可制
HCl
气体。
(6)
浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)
利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制
H
2
S
气体。
答案：
(1)
脱水性
(2)
吸水性
(3)
酸性
(4)
酸性和强氧化性
(5)
难挥发性
(6)
强氧化性
(7)
强酸性
3.
硫酸的用途：
（二）硝酸的性质：
1.
物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水
2.
化学性质：
（
1
）酸性
（略）
（
2
）氧化性：
①
与金属反应
（除
Au
和
Pt
外）
Cu + 4HNO
3
（浓）
= Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ +2H
2
O
3Cu + 8HNO
3
（稀）
= 3 Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑ +4H
2
O
注意：
Fe
和
Al
遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
氧化性：浓硝酸
>
稀硝酸
②
与非金属反应
C
+4
HNO
3
（浓）
=2H
2
O
+4NO
2
↑+CO
2
↑
结论：硝酸跟非金属反应，生成
NO
2
、
H
2
O
和相应
的含氧酸
③
氧化
Fe
2+
、
Br
-
、
I
-
、
S
2-
、
SO
2
等具有还原性的化合物，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取
HI
、
SO
2
、
H
2
S
、
HBr
等气体
小结：硝酸与金属反应时，主要是
HNO
3
中
+5
价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是
NO
，浓硝酸的还原产物一般是
NO
2
，
而不像盐酸与金属反应那样生成
H
2
。
（
3
）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：
4HNO
3
（
浓）
= 2H
2
O +4NO
2
+O
2
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方
光
硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除
Au
、
Pt
外，
如果把
浓硝酸
和
浓盐酸
按照
1
：
3
的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。
3
、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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