2020届高考化学一轮复习（浙江）盐类的水解作业 7页

第三单元　盐类的水解 1.(2018 浙江 11 月选考,4,2 分)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是(　　) A.HNO3　　 B.CuCl2　　 C.K2CO3　 D.NaCl 答案　B　A 项,HNO3 属于酸,由于电离而使溶液呈酸性;B 项,CuCl2 属于强酸弱碱盐,由于发 生水解而使溶液呈酸性;C 项,K2CO3属于弱酸强碱盐,由于发生水解而使溶液呈碱性;D 项,NaC l 属于强酸强碱盐,由于不发生水解呈中性。 2.室温下向 10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L-1 的一元酸 HA,溶液 pH 的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是　　(　　) A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b 点所示溶液中 c(A-)>c(HA) 答案　D　a 点 V(HA)=10 mL,此时 NaOH 与 HA 刚好完全反应,pH=8.7,说明 HA 是弱酸,可知 NaA 溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A 错误;a 点为 NaA 溶液,A-水解促进水的电离,b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液,以 HA 的电离为主,水的电离受到抑制,B 错误;pH=7 时,c (Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C 错误;b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液,溶液 pH=4.7<7,说 明 HA 的电离程度(HA H++A-)大于 A-的水解程度(A-+H2O HA+OH-),故溶液中 c(A-)>c(HA),D 正确。 3.(2016 浙江 10 月选考,5,2 分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A.NaOH　　B.(NH4)2SO4　　C.Na2CO3　　D.NaCl 答案　B　A 中 NaOH 属于强碱,不发生水解,溶液呈碱性;B 中(NH4)2SO4 属于强酸弱碱盐,由于 NH+4 水解而使溶液呈酸性;C 中 Na2CO3 属于强碱弱酸盐,由于 CO2- 3 水解而使溶液呈碱性;D 中 NaCl 属于强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性。 4.(2016 浙江 4 月选考,5,2 分)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH 答案　C　NaCl 在溶液中不发生水解,A 项不符合题意;NH+4 水解使 NH4Cl 溶液呈酸性,B 项不 符合题意;CO2- 3 水解使 Na2CO3 溶液呈碱性,C 项符合题意;NaOH 是强碱,不发生水解,电离产生 OH-,使溶液呈碱性,D 项不符合题意。 5.(2016 浙江 4 月选考,23,2 分)常温下,向 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 的醋酸溶液中逐滴加 入 0.100 0 mol·L-1 的 NaOH 溶液,pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的 是(　　) A.在反应过程中始终,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.pH=4 时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.pH=6 时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L-1 D.pH=7 时,消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL 答案　C　A 项,在反应过程中,一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故 A 正 确;B 项,pH=4 的溶液呈酸性,则 c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)>c(Na+),则溶 液中离子浓度的大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故 B 正确;C 项,pH=6 时,混合 溶液体积大于 20.00 mL,则此时溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<0.100 0 mol·L-1,故 C 错 误;D项,如果消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠,溶液呈碱性, 若使溶液呈中性,则消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL,故 D 正确。 6.室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)(　　) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.在①②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的 pH 均增大 B.分别将等体积的①和②两溶液加水稀释 100 倍,所得溶液的 pH:①>② C.把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性 D.将②和③两溶液等体积混合,混合后所得溶液 pH=7 答案　B　氯化铵溶液中 NH+4 水解,溶液显酸性,所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化 铵晶体,两溶液的 pH 均减小,A 不正确;氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH+4 +OH-,稀释促进 电离,氢氧化钠是强碱,在溶液中完全电离,所以在 pH 相等的条件下,分别将等体积的①和② 两溶液加水稀释 100 倍,所得溶液的 pH:①>②,B 正确;NH3·H2O 是弱碱,因此在 pH=12 的条 件下氨水的浓度大于 0.01 mol/L,因此与等体积 pH=2 的盐酸混合,氨水过量,溶液显碱性,C 不正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,因此 pH=2 的醋酸溶液的浓度大于 0.01 mol/L,与 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,D 不正确。 7.下列与盐类水解无关的是(　　) A.明矾可用作净水剂 B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污 C.铵态氮肥和草木灰(主要成分为碳酸钾)不能混合使用 D.配制 FeCl2 溶液时需要向溶液中加少量铁粉 答案　D　明矾溶于水电离出 Al3+,Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,达到 净水的目的,A 项不符合题意;加热纯碱溶液,能促进纯碱水解,溶液碱性增强,去污能力增强,B 项不符合题意;碳酸钾水解显碱性,能与铵态氮肥反应而降低肥效,C 项不符合题意;实验室 配制 FeCl2 溶液时需加入少量铁粉,目的是防止亚铁离子被氧化,与水解无关,D 项符合题意。 8.将 0.2 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液与 0.05 mol·L-1 NaHSO4 溶液等体积混合后,下列几种离子浓 度大小顺序正确的是(　　) A.c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO2- 4 ) B.c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO2- 4 ) C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO2- 4 ) D.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO2- 4 ) 答案　D　0.2 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液与 0.05 mol·L-1 NaHSO4 溶液等体积混合后,Ba(OH)2 过 量,Ba(OH)2 与 NaHSO4 反应后所得溶液中 c(Ba2+)=0.075 mol·L-1,c(OH-)=0.175 mol·L-1, c(Na+)=0.025 mol·L-1,c(SO2- 4 )几乎为零,所以所得溶液中离子浓度大小关系为 c(OH-)>c(B a2+)>c(Na+)>c(SO2- 4 ),答案为 D。 9.下列溶液呈碱性,且水的电离程度增大的是(　　) A.AlCl3 B.NH3·H2O C.NaHCO3 D.NaCl 答案　C　A 项,AlCl3 属于强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显酸性,故错误;B 项,NH3·H2O 属于弱 碱,溶液显碱性,抑制水的电离,故错误;C 项,NaHCO3 属于强碱弱酸盐,因为 HCO- 3的水解,使溶 液显碱性,促进水的电离,故正确;D 项,NaCl 属于强酸强碱盐,溶液显中性,故错误。 10.25 ℃时,0.1 mol Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液,溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A.随 pH 增大, 푐(CO2- 3 ) 푐(HCO- 3)数值先减小后增大 B.b 点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2- 3 )+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO- 3) C.25 ℃时,碳酸的第一步电离常数 Ka1=10-7 D.溶液呈中性时:c(HCO- 3)>c(CO2- 3 )>c(H2CO3) 答案　B　 푐(CO2- 3 ) 푐(HCO- 3)= 푐(CO2- 3 )·푐(H+) 푐(HCO- 3)·푐(H+)=퐾a2(H2CO3) 푐(H+) ,随 pH 增大,c(H+)减小,温度不变,Ka2(H2CO3)不变, 故 푐(CO2- 3 ) 푐(HCO- 3)的值随 pH 的增大而增大,A 项错误;b 点溶液为 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 的混合液,根 据电荷守恒得c(Na +)+c(H+)=2c(CO2- 3 )+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO- 3),B项正确;由题图可知,25℃、 pH=6 时,c(HCO- 3)=c(H2CO3),Ka1=푐(HCO- 3)·푐(H+) 푐(H2CO3) =c(H+)=10-6,C 项错误;溶液呈中性时,观察 pH=7 时图像中的三条曲线可知,c(HCO- 3)>c(H2CO3)>c(CO2- 3 ),D 项错误。 11.10 ℃时,在烧杯中加入 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液 400 mL,加热,测得该溶液的 pH 发生 如下变化: 温度/℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是 HCO- 3的水解程度增大,故碱性增强,所发生反应 的离子方程式为　　　　　　　　。 (2)乙同学认为,该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解生成了 Na2CO3,并推断水解程 度:Na2CO3　　　　(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到 10 ℃后再测定溶液 的 pH 即可,若 pH　　　8.3(填“>”“<”或“=”),则说明甲同学的观点正确;若 pH　　　　 8.3(填“>”“<”或“=”),则说明乙同学的观点正确。 (4)丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进行判断: 实验装置如图所示,加热 NaHCO3溶液,发现试管 A 中产生沉淀,说明　　　　(填“甲”或“乙”) 同学的观点正确。 答案　(1)HCO- 3+H2O H2CO3+OH-　(2)大于 (3)=　>　(4)乙 解析　(1)HCO- 3水解的离子方程式为 HCO- 3+H2O H2CO3+OH-。(2)乙同学依据 NaHCO3 受热分 解的性质,认为受热时发生反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,而溶液的 pH 增大,则说明 Na2CO3的水解程度大于NaHCO 3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确,则当温度再恢复至10 ℃ 时,溶液的 pH 应为 8.3;若乙同学的观点正确,则当温度降至 10 ℃时,溶液的 pH 应大于 8.3。 (4)根据试管 A 中澄清石灰水变浑浊,可知 NaHCO3 在加热时发生分解反应生成了 Na2CO3、CO2 及水,证明乙同学的观点正确。 12.常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的六种溶液的 pH 如表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 请回答下列问题: (1)上述六种溶液中的阴离子,结合 H+能力最强的是　　　　(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是　　　　(填化学式)。 (3)若要增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入的题表中的物质是　　　　、　　　　 (填化学式)。 (4)依据复分解反应的规律,判断下列反应不能发生的是　　　　(填字母)。 A.CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2↑+H2O B.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaCN Na2CO3+2HCN (5)把 CO2 气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象是　　　　　　　,原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。 答案　(1)CO2- 3 　(2)Na2SO4 (3)NaHCO3、NaClO、CH3COONa(任写两种) (4)C (5)溶液变浑浊　CO2+H2O+2Na++CO2- 3 2NaHCO3↓ 解析　(1)表中物质是正盐或酸式盐,根据“越弱越水解”原理,溶液 pH 越大则对应阴离子 结合 H+能力越强,故结合 H+能力最强的是 CO2- 3 。(2)只有 Na2SO4 是强酸强碱盐,对水的电离 无影响,其余为弱酸强碱盐,均促进水的电离,故 Na2SO4 溶液中水的电离程度最小。(3)因为 C l2+H2O HCl+HClO,要使 HClO 的浓度增大,只能消耗 HCl,但不能消耗 HClO,因此 NaHCO3、Na ClO、CH3COONa 符合此要求,且 NaClO 在消耗 HCl 的同时还生成 HClO。(4)H2CO3 与 NaCN 反应 生成 HCN 和 NaHCO3,故 C 错。(5)在相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,故现象为溶 液变浑浊,离子方程式为 CO2+H2O+2Na++CO2- 3 2NaHCO3↓。 13.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化 铵(NH4Cl)。 已知盐的热分解温度:NH4HCO3 36 ℃;NaHCO3 270 ℃;NH4Cl 340 ℃;Na2CO3>850 ℃ 请回答: (1)从 NaCl 溶液到沉淀 1 的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体 NH4HCO3 之前进行蒸发浓缩优 于在加入 NH4HCO3 固体之后,其原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)为提高 NH4Cl 产品的产率和纯度,需在滤液 1 中加入氨水,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;步骤 X 包括的操作有　　　　　　　　　　　　　。 (3)测定 NH4Cl 产品的纯度时,可采用的方法为:在 NH4Cl 溶液中加入甲醛使之生成游离酸[4N H4Cl+6HCHO (CH2)6N4+4HCl+6H2O],然后以酚酞为指示剂,用 NaOH 标准溶液(需用邻苯二甲 酸氢钾基准物标定)进行滴定。 ①下列有关说法正确的是　　　　　　。 A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗 B.标准 NaOH 溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中 C.开始滴定前,不需擦去滴定管尖悬挂的液滴 D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置 ②若用来标定 NaOH 标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,则测得 NH4Cl 产品 的含量比实际含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案　(1)可避免 NH4HCO3 的分解 (2)抑制 NH+4 水解;使 NaHCO3 转化为 Na2CO3;补充煮沸时损失的 NH3　蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤 (3)①BD　②偏大 解析　(1)因 NH4HCO3 的热分解温度为 36 ℃,故应在加热蒸发浓缩溶液后再加入 NH4HCO3。 (2)NH+4 +H2O NH3·H2O+H+,加入氨水,可抑制 NH+4 水解,有利于 NH4Cl 结晶析出,同时可将溶 液中的 NaHCO3 转化为 Na2CO3,避免后续操作中溶解度较小的 NaHCO3 析出,提高 NH4Cl 产品的 纯度,另外还可补充煮沸时损失的 NH3。要使溶液中的 NH4Cl 结晶析出,应将溶液先蒸发浓缩, 再冷却结晶,最后过滤即可得到 NH4Cl 晶体。(3)①锥形瓶不能用待装液润洗,A 错误;开始滴 定前,需擦去滴定管尖悬挂的液滴,C 错误。②基准物使用前未烘干,标定出来的 NaOH 标准溶 液的浓度偏低,滴定时消耗的 NaOH 标准溶液的体积偏大,从而导致计算出来的 NH4Cl 产品的 含量比实际含量偏大。