河北省邯郸市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次网上月考化学试题 9页

邯郸市一中2019—2020学年第二学期测试卷 年级 高一 科目 化 学 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）‎ ‎1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．酸雨是pH小于7的雨水 B．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是汽油燃烧产生的 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎2．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是(　　)‎ ‎3.下列说法错误的是（ ）‎ A．元素周期表共有18个纵行 B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三周期为短周期 C．原子最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族 D．14462Sm与14562Sm互为同位素 ‎4．一种微粒和另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）‎ A.两种离子 B.两种分子 C.两种原子 D.一种离子和一种分子 ‎5．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）‎ A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O ‎ B．氢氧化铊具有两性 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ‎ D．砹(At2)是有色固体，HAt不稳定 ‎6．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：‎ HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）‎ A． 原子半径A＞B＞C ‎ B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3‎ C．非金属性A＞B＞C ‎ D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-‎ ‎7. 下列推断正确的是（ ） ‎ A．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 ‎8．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．在周期表金属与非金属分界处寻找用于研制新农药的元素 B．H2、D2、T2互为同位素 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）‎ ‎ A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 ‎ B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ‎ C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 ‎ D．与得电子能力相同 ‎10．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－‎ B．0.1mol/L FeCl2溶液中：Fe3＋、NH4＋、SO42－‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－‎ D．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－‎ ‎11．某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装 置气密性良好 B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾 C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内 D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置 ‎12．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L 和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） （ ） A．‎0.448 L B．‎0.672 L C．‎0.896 L D．‎‎0.224 L ‎13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3： SO32－＋2H＋=== SO2↑＋H2O B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2=== NH4＋＋HSO3－‎ C．Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑‎ D．向NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热：‎ NH4＋+ HCO3－+2OH－ CO32－+ NH3↑+2H2O 14． 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 装置①可用于制备并收集少量NO2 B. 装置②能用于制备并收集少量Cl2‎ C. 装置③可用于分解NaHCO3固体 D. 装置④可用于实验室制少量NH3‎ ‎15．氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：‎ Na3N+H2O→NaOH +NH3 ，LiH+H2O→LiOH +H2。有关它们的叙述正确的是（ ） ：‎ ‎①离子半径：Na＋>N3－>Li＋>H－ ； ②与水的反应都是非氧化还原反应；‎ ‎③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂固体内阴阳离子有相同的电子层结构。‎ A．①③ B．②③ C．②④ D．只有④‎ 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）‎ ‎16．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）‎ A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 ‎17．下列判断错误的是（ ）‎ A．半径：Na＞Na+、Cl＞Cl- B．稳定性： HF＞H2O＞H2S ‎ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ ‎18．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）‎ 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ ‎19．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取 ②Cu与浓硝酸反应制取 ‎③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O 下列说法正确的是（ ） ‎ A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多 B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多 C．三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②‎ D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 ‎20．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋‎ ‎21．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2， ②NO2和O2， ③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 则下列关系正确的是（ ）‎ A．V1＞V2＞V3 B．V1>V2>V3. C．V1>V3>V2 D．V3>V1＞V2‎ ‎22．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） ‎ A．2 mol               B．1 mol                   C．0.5 mol                 D．0.25 mol ‎23．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）‎ A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－‎ B．加入少量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、OH－‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－‎ ‎24．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）‎ ‎25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的 质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）‎ X Y Z W A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等 第Ⅱ卷（共50分）‎ ‎26.（10分）（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。‎ ‎①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______________。‎ ‎②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________。‎ a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 ‎③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2＞Br2：__________________________________。‎ ‎（2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。‎ ‎①铅在元素周期表的位置为______________________。‎ ‎②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______________________，‎ 27． ‎（10分）五种短周期元素X、Y、Z、L、M，原子序数依次递增。X是原子半径最小的元素，Y的最高正价和最低负价的代数和为0，Z的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，L的最外层电子数是次外层的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________（用元素符号表示）。‎ ‎（2）X能分别与Y、Z、L形成具有相同电子数的化合物A、B、C。‎ 实验室制取B的化学方程式为____________________________。‎ ‎（3）Z的最高价氧化物对应水化物与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎（4） 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。‎ ‎28．（10分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。‎ ‎（1）D与G反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎（2）L→N的离子方程式_________________________________________。‎ ‎（3）H→I的化学方程式_________________________________________。‎ ‎（4）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。‎ ‎29．（10分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 ‎ 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。‎ 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。‎ ‎2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O ‎（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________、___________。‎ ‎（2）滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 ‎ _______________________________________________________。‎ ‎（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________。‎ ‎2019—2020学年第二学期开学测试卷答题纸 班级 学号 姓名 ‎ ‎26.（10分）（1）①___________________。 ②_____________。‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎（2）①______________________________。‎ ‎②_________________________________________________________________。 ‎ ‎27.（10分）（1）_____________________________________（用元素符号表示）。‎ ‎（2）________________________________________________________（用化学式填写）。‎ ‎（3）_______________________________________________________________。‎ ‎（4）__________， _________________。‎ ‎28．（10分）（1）_______________________________________________。‎ ‎（2）_______________________________________________。‎ ‎（3）_______________________________________________。‎ ‎（4）__________， ______________mol/L。‎ ‎29．（10分） （1）_________________、_________________。‎ ‎（2）___________________________________________________________________。‎ ‎（3）___________________________________________________。‎ ‎（4）_____________________________________________________________________。‎