2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题03离子反应学案12（全国通用） 8页

专题03 离子反应 一、电解质相关概念 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎（1）金属能导电，所以金属是电解质( )‎ ‎（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )‎ ‎（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )‎ ‎（4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )‎ ‎（5）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )‎ ‎（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )‎ ‎（7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )‎ ‎（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )‎ ‎【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）×‎ 二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”‎ ‎（一）化学式或离子符号的正确使用 ‎（1）Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )‎ ‎（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )‎ ‎（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )‎ ‎（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )‎ ‎（二）离子方程式中的守恒关系 ‎（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )‎ ‎（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )‎ ‎（3）向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )‎ ‎（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )‎ ‎（三）有关离子反应的反应原理 ‎（1）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )‎ ‎（2）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )‎ ‎（3）Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )‎ ‎（4）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )‎ ‎（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )‎ ‎（6）Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )‎ ‎（7）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )‎ ‎（8）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )‎ ‎（9）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－( )‎ ‎（10）NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )‎ ‎（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O( )‎ ‎（12）向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )‎ ‎（四）有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 ‎（1）向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )‎ ‎（2）向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )‎ ‎（3）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )‎ ‎（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( )‎ ‎（5）少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO( )‎ ‎（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )‎ ‎（7）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )‎ ‎（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( )‎ ‎【答案】（一）（1）× （2）× （3）× （4）×‎ ‎（二）（1）× （2）× （3）× （4）√ ‎ ‎（三）（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （9）×‎ ‎（10）× （11）× （12）×‎ ‎（四）（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）×‎ 三、离子共存 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”‎ ‎（1）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(　　)‎ ‎（2）含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　)‎ ‎（3）0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋(　　)‎ ‎（4）c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(　　)‎ ‎（5）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO(　　)‎ ‎（6）使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　)‎ ‎（7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　)‎ ‎（8）使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　)‎ ‎（9）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　)‎ ‎（10）使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO(　　)‎ ‎（11）与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO(　　)‎ ‎（12）常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(　　)‎ ‎（13）弱碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO(　　)‎ ‎（14）c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO(　　)‎ ‎【答案】　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）× （7）√　（8）×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√‎ ‎(13)√　(14)×‎ ‎1．离子反应发生的“六大条件”‎ ‎（1）离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO生成难溶性盐CaCO3，H＋和SiO生成难溶性酸H ‎2SiO3，Cu2＋和OH－生成难溶性碱Cu(OH)2等。‎ ‎（2）离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO生成CO2，NH和OH－生成NH3等。‎ ‎（3）离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。‎ ‎（4）离子之间相互促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO、HCO、CO等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。‎ ‎（5）离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO分别与NO(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。‎ ‎（6）离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不共存。‎ ‎2．判断离子共存中的“三抓、四注意”‎ ‎（1）三抓——抓住三个方向 ‎①溶液的颜色。②溶液的酸碱性。③离子不能共存的原因。‎ ‎（2）四注意——注意四个问题 ‎①注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。‎ ‎②注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。‎ ‎③注意弄清反应类型。A．复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。B．氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。‎ ‎④注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。‎ ‎3．离子方程式正误判断的一般思路 ‎4．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。‎ ‎5．解答离子推断题的注意事项 ‎（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。‎ ‎（2）根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。‎ ‎（3）注意离子共存问题 ‎①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；‎ ‎②推断出的离子是否能共存于同一溶液中；‎ ‎③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。‎ ‎（4）在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。‎ ‎6．常见的与量有关的离子方程式归类 ‎（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。‎ ‎（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“‎1”‎法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。‎ ‎（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－。‎ ‎（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。‎ ‎（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成AlO。‎ ‎（6）CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。‎ ‎1．下列离子方程式表达正确的是 A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==‎2A1O2-+ H2O B．小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O C．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓‎ D．用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ ‎【答案】A 项D错误。答案选A。‎ ‎2．常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中: SO32-、Cl-、S2-、Na+‎ B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-‎ C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-‎ D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-‎ ‎【答案】C ‎3．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+‎ B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+‎ C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+‎ D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．含有较多Fe3+的溶液： HS-不共存； B．正确； C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。 ‎ ‎4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O ‎【答案】D ‎【解析】A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-＝NH4++H++SO42-，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +═3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。 ‎ ‎5．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）‎ A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣‎ B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣‎ C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物 D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1‎ ‎【答案】C 点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法 ‎2018年高考150天化学备考全方案之排查补漏提高