江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷 8页

高三化学试卷 考试时间：100分钟 分值：100分 温馨提示：此次考试卷面分为5分 ‎ 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      ‎ ‎2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59‎ 一、选择题（包括16小题，共48分）‎ ‎1．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过 断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述不正确的是(　 　)‎ A．14C与C60中普通碳原子的化学性质几乎相同 B．14C与14N的质量数相等，但中子数不同 C．14C是C60的同素异形体 D．14C与12C互为同位素 ‎2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　 　)‎ A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 ‎3．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( 　)‎ A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7‎ D．第七周期0族元素的原子序数为118‎ ‎4．反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是(　 　)‎ A．缩小体积加压　　　　　　　 B．扩大体积减压 C．增加Z的浓度 D．降温 ‎5．下列说法不正确的是(　　)‎ A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有氢键的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 ‎6．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中不正确的是(　 　)‎ A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L−1·s−1 B．图中交点时A的消耗速率大于A的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶4 D．12s时容器内的压强为起始的9/13倍 ‎7．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　 　)‎ A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2‎ B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　 　)‎ A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA ‎9．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 ‎10．下列关于化学反应的描述中正确的是(　 　)‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1‎ D．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b；则b>2a ‎11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：‎ 甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )‎ A． 若甲为Cl2，则丁可能是铁　　　　 B． 若甲为H2S，则丁可能是氧气 C． 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水　D． 若甲为NaOH，则丁可能是SO2‎ ‎12．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632kJ·mol－1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(　 　)‎ ‎ ‎ A．电极a为电池的正极 B．电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632 kJ热能 D．每17 g H2S参与反应，有1mol H＋经质子膜进入正极区 ‎13．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜， 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。‎ 原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。‎ 下列说法不正确的是(　 　)‎ A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− ===xLiFePO4‎ B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe− +nC===LixCn D．充电时，Li+向左移动 ‎14．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是 A．若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol B．M电极上的电极反应式为：OHC− CHO＋2e− ＋H2O===HOOC− CHO＋2H+‎ C．M极与电源的负极相连 D．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小 ‎15．把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(　 　)‎ A．电路中共转移0.6NA个电子 B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol C．阴极质量增加3.2 g D．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1mol·L－1‎ ‎16．将NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：‎ 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。‎ 下列说法不正确的是(　 　)‎ ‎ A．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 ‎ B．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 ‎ C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O ‎ D．发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收 二、填空题（共5小题；共37分）‎ ‎17．（9分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。‎ ‎（2）Z在元素周期表中的位置为 ，M2Z的电子式为 。‎ ‎（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是 (写化学式)。‎ ‎（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一 个国家的石油化工发展水平的是 (写名称)。‎ ‎（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是 (填标号)。‎ a．CuSO4溶液 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．浓硝酸 e．氧化铜 ‎18．（8分）Ⅰ. 电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：‎ ‎（1）M极的电极材料是 ；甲池中溶液的pH值___ （填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。‎ Ⅱ. 熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示. ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（2）B电极的电极反应方程式为 . ‎ ‎（3）若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液. 电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为_____g。‎ ‎19．（9分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。‎ 资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。‎ 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入湿的碳酸钠中发生反应 ‎2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。‎ 用以下装置制备次氯酸溶液 回答下列问题：‎ ‎（1）各装置的连接顺序为 → → → →E；‎ ‎（2）装置 A 中反应的离子方程式是 ；‎ ‎（3）装置 E中反应的化学方程式是 ；‎ ‎（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ，‎ ‎（5）装置C的主要作用是 ；‎ ‎（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为 g。（保留一位小数）‎ ‎20．（9分）‎ ‎（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是__________。‎ ‎②1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3— (aq)的热化学方程式是_________________。‎ ‎（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎（3）在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________。‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：‎ 物质 H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)‎ ‎436‎ ‎200‎ a 则表中a＝__________________。‎ ‎21．(12分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋)：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有 (任写2种)。‎ ‎（2）“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）溶液a中加入NaClO的作用是 。‎ ‎（4）沉淀a的成分是 (写化学式)，操作2的名称是 。‎ ‎（5）溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是 ；‎ ‎（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为 。‎