2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一上学期期中联考化学试卷 7页

‎2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一上学期期中联考化学试卷 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S：32 Na: 23 K: 39 Cu: 64 ‎ ‎ ‎ 一．单项选择题（每题3分，共18小题，共计54分）‎ ‎1．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)‎ A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 ‎2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )‎ ‎3. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 C．该反应中铜得电子，氧气失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 ‎4. 下列关于电解质的说法正确的是(　　)‎ A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎5. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）‎ A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g·mol－1‎ ‎6. 将15mL0.5mol/LKNO3溶液加水稀释到250mL,稀释后溶液中KNO3的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L ‎7. 下列电离方程式中，错误的是（　　）‎ A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣‎ C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣‎ ‎8.“纳米材料”是粒子直径为1nm-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）‎ ‎①是溶液　　 ②是胶体　　③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸　‎ ‎⑤不能透过滤纸　　 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ‎①④⑤　　　 B.②③④　　　 C.②③⑤　　　 D.①③④⑥‎ ‎9. 下列离子反应方程式正确的是（ ）‎ A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+3Fe3++3H2↑‎ C．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3‎ ‎10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．2g氢气所含原子数目为NA B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L ‎ C．1 mol·L－1 CaCl2溶液中所含Ca2+的数目为NA D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA ‎11．下列各组离子能在滴入紫色石蕊变红的溶液中大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、Ba2+、Cl－、OH－ ‎ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Zn2＋、K＋、SO、NO ‎ D．Na＋、HCO、OH－、Fe2＋‎ ‎12. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( )‎ A．250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器 B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出 ‎13.‎ ‎ 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是(　　)‎ A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎14. 若50滴水正好是mL，水的密度为1g/mL,则1滴水所含的分子数是（　　）‎ A．×50×18×6.02×1023　 B．×6.02×1023 / (50×18)‎ C．18×6.02×1023 / 50 D．×50×18 / (6.02×1023)‎ ‎15．现用①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)‎ A．③④②① B．③④①②‎ C．②①③④ D．④③①②‎ ‎16. 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）‎ A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸 ‎17. 在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）‎ A.+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎18. 根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是(　　)‎ ‎①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu A．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋‎ C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ ‎ 二．填空题（4个大题，共46分）。‎ ‎19.（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：‎ 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 ‎……‎ ‎(1)上面所示的物质分类方法名称是 。‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①HCl ‎②__ __‎ ‎③__ __‎ ‎④Ba(OH)2‎ ‎⑤Na2CO3‎ ‎⑥__ __‎ ‎⑦CO2‎ ‎⑧Na2O ‎⑨NH3‎ ‎⑩H2O2‎ ‎(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、③、⑥的后面。‎ ‎(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________________________________________________。‎ ‎(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_________________________‎ ‎________________________________________。‎ ‎(6)①溶液和少量⑤溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。‎ 该反应属于基本反应类型中的______________反应。‎ ‎20．(10分)现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为___ _mol，该气体所含分子数为____个，该气体在标准状况下的体积为____L。将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___ ．与该气体物质的量相同的CO2的摩尔质量为___ ． ‎ ‎21.(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：‎ ‎3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎（1）用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（2）上述反应中氧化剂是________，氧化产物是__________。‎ ‎（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（4）若反应中转移了0.6 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。‎ ‎　‎ ‎22.（12分）实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。‎ ‎（1）请补充完整实验的简要步骤：‎ ‎①计算；②用托盘天平称量NaOH固体________ g；‎ ‎③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；‎ ‎⑥定容；⑦摇匀。‎ ‎（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，‎ 还缺少的仪器是 、__________。‎ ‎（3）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是________________和___________________。‎ ‎（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。‎ A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期末联考 高一化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C B A C D C B A D C B C B D D B A 二、非选择题（本大题共4小题，共计46分）‎ ‎19（每个方程式2分，其它每空1分，共14分）‎ ‎（1）树状分类法(1分)‎ ‎（2）②H2SO4（或HNO3或H2CO3其他合理答案均可得分）(1分)‎ ‎③NaOH（或KOH合理均可）(1分)‎ ‎⑥Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或KNO3或K2SO3合理均可）(1分)‎ ‎（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2分)‎ ‎（4）2H2O2 2H2O+O2↑(2分)（不写条件扣1分） （5）稀盐酸 (1分)；大理石（或石灰石）(1分)；（顺序颠倒，写化学式扣1分）‎ 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明气体是CO2(1分)‎ ‎（6）2H++CO32-=H2O+CO2↑(2分) 复分解(1分)‎ ‎20.（每空2分，共10分）‎ ‎0.3， 0.3NA或1.806 x1023 6.72， 0.15mol/L； 44g/mol，（不写单位，扣1分）‎ ‎21.（每空2分，共12分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）HNO3(2分)　 Cu(NO3)2(2分)‎ ‎（3）2∶3(2分)‎ ‎（4）4.48L(2分)‎ ‎22.（10分）‎ ‎（1）②20.0 (2分)‎ ‎（2）500mL容量瓶(1分)（不写500mL不给分）　 胶头滴管(1分)（顺序可颠倒）‎ ‎（3）②用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘(1分)‎ ‎③用烧杯做溶解用的容器(1分)‎ ‎（4）①没有用玻璃棒引流(1分)‎ ‎②应选用500 mL的容量瓶(1分)‎ ‎（5）BC(2分)‎