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- 2021-07-02 发布
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福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题
完卷时间:90分钟 满 分:100分
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、 选择题:(共22题,每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意)
1、进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )。
A、不慎将酸液溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
B、不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢倒入浓硫酸,并不断搅拌
D、洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭
2、环保意识是重要的公民意识,下列环境问题与氮氧化物无关的是( )。
A、酸雨 B、光化学烟雾 C、温室效应 D、臭氧层空洞
3.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )。
A、O2 B、CaCl2 C、NH4Cl D、HCl
4、下列化学用语正确的是( )。
A、NH3的比例模型: B、Pt中子数为124
C、HCl的电子式: D、MgCl2的电子式为
5、硫酸氢钾溶于水的过程中( )。
A、既破坏离子键,也破坏共价键 B、只破坏离子键
C、既不破坏离子键,也不破坏共价键 D、只破坏共价键
6、下列试剂中,常用棕色带磨口玻璃塞的细口试剂瓶贮存的是( )。
A、硝酸铵固体 B、水玻璃 C、浓硫酸 D、浓硝酸
7、元素性质随着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化,其本质原因是( )。
A、随着核电荷数递增,元素主要化合价呈现周期性变化
B、随着核电荷数递增,元素金属性、非金属性呈现周期性变化
C、随着核电荷数递增,原子半径呈现周期性变化
D、随着核电荷数递增,原子核外电子排布呈现周期性变化
8、下列说法正确的( )。
A、周期表中有八个主族,八个副族
B、X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
C、短周期元素X、Y的原子序数相差2,则X、Y不可能处于同一主族
D、同一周期ⅡA和ⅢA的两种元素,原子序数一定是相差1
9、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )。
A、①②③互为同素异形体 B、①②③是三种不同的核素
C、①②③是三种化学性质不同的微粒 D、①②③具有相同的质量数
10、下列结论正确的是( )。
A、因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强
B、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,所以二氧化硅能和水反应生成硅酸
C、因为非金属性Cl>S,所以HClO4酸性比H2SO4强
D、SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
11、如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液,挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )。
A、NH3(紫色石蕊溶液)蓝色喷泉 B、N2 (H2O)白色喷泉
C、H2S(硫酸铜溶液) 黑色喷泉 D、SO2[Ba(NO3)2溶液] 白色喷泉
12、下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
则原溶液中一定有CO32-
B
Cu片与过量浓硫酸加热反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
C
加入氯化钡溶液,再加盐酸
沉淀不消失
则原溶液一定有SO42-
D
溶液中加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
13、下列关于硅及其化合物的说法或方程式正确的是( )。
A、由于硅的化学性质不活泼,自然界中存在大量的单质硅
B、水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料
C、单质硅是良好的半导体,制粗硅的反应为SiO2+CSi+CO2↑。
D、光导纤维和氮化硅陶瓷都是新型的无机非金属材料
14、利用如图装置(铁架台等固定装置略)可以进行实验并能达到实验目的的是( )。
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用锌粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的氢气
氢氧化钠溶液
浓硫酸
D
用FeS和稀硫酸制取收集干燥的H2S并检验其性质
硫酸铜溶液
浓硫酸
15、有关硝酸的性质的叙述中,正确的是( )。
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与SO2反应,但不能与CO2反应
C、硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈绿色
16、Se元素是人体必需的微量元素之一,它与硫同族,下列说法正确的是( )。
A、SeO2不能和氢氧化钠溶液反应
B、其最高价氧化物的水合物是H2SeO4
C、H2SeO3不可以被氧化
D、H2Se的热稳定性强于H2S
17、下列反应的离子方程式不正确的是( )。
A、硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
B、向水通入中NO2:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
C、向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D、NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:Cl-+Ag+═AgCl↓
18、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y、Z同周期,其余位于不同周期,W和Y同族。X的简单气态氢化物浓溶液遇X的最高价氧化物的水化物浓溶液,产生白烟,Z原子最外层电子数比X多2个。下列说法不正确的是( )。
A、W、X组成的化合物不止一种,其中有一种可做制冷剂,
B、Z的氧化物的水化物是强酸
C、化合物YW具有强还原性
D、Y是短周期元素中金属性最强的元素。
19、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,下列说法不正确的是( )。
元素代号
G
J
L
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.099
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
+7、-1
-2
A、T是氧元素,氧气转化为臭氧是化学变化
B、GR2熔融状态能导电
C、J元素的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
D、元素G、L最高价氧化物的水化物 碱性L(OH)2 强于G(OH)2
20、在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子,有利于提高其纯度和磁性能,主要反应过程为:Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4(胶体)+S4O62-+H2O(未配平),若反应过程中产生的Fe3O4(胶体)与S4O62-分别为3mol和1mol,则参加反应的氧气物质的量是( )。
A、2mol B、4mol C、6mol D、8mol
21、下列实验中,固体物质可以完全溶解的是( )。
A、lmolZn投入含4molHNO3的浓硝酸中
B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C、1molZn投入到含1molH2SO4的浓硫酸中
D、常温下1molAl片投入到足量浓硝酸中
22、将一定量硫酸、硝酸和 KNO3 溶液混合成 100ml 溶液,其中 H2SO4、HNO3 和 KNO3 的物质的量浓度分别是5.5mol/L,1mol/L 和 1mol/L,向其中加入过量的铁粉,加热充分反应后,设氮元素被还原成NO,则被溶解铁粉的质量为( )。
A、28.0g B、33.6g C、30.8g D、5.6g
Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题(共5小题,共56分)
23、(10分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”元素A、D、E、G、Y、J、M在周期表中的位置如下:
1
A
2
D
E
3
G
Y
J
4
M
根据上表和资料回答问题:
(1)D、E、G三种元素中简单离子半径最小的是 (用离子符号填答)。
(2)D、E、Y的简单气态氢化物热稳定性由大到小的顺序是 (用化学式填答)。
(3)原子序数比元素Y小9的元素位于元素周期表第 周期第 族
(4)A-离子结构示意图 ,M是地壳中金属元素含量排第二位的元素,用M单质制造
的容器 (填“可以”、“不可以”)盛装D的最高价氧化物的水化物浓溶液
(5)在加热条件下,J单质和元素G最高价氧化物的水化物反应,假设氧化产物只有GJE3,写出该反应的化学方程式 。
24、(13分)氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力.如图是自然界中氮的循环图,请分析此图并回答有关问题.
(1)大气中的氮以 (填化学式)形式
存在。图中共表示了 种固氮的途径。
(2)由图可知,动植物体内的氮主要存在于蛋白质中,当动植物尸体发生腐败时,往往会产生一种氮的简单气态氢化物,其电子式为 。土壤中的硝酸盐会被细菌分解,有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学原理如下: K2S + KNO3 + H2O K2SO4 + N2 + KOH(未配平)
(3)上述反应中,属于共价化合物的反应物(或生成物)的结构式是 。
(4)上述反应配平后的化学方程式是 ,
(5)上述过程的发生改变了土壤的成分,从而对农业生产产生一定的不利影响,请选择任一角度进行简要说明: 。
(6)工业合成氨的简易流程如下图,通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________
A、N2和H2 B、只有N2 C.只有H2 D.催化剂
有催化剂的合成塔中发生反应方程式为
25、(11分)实验室模拟合成硫酸的流程如下:
从下图中选择制取气体的合适装置:
(1)实验室用装置A制备NH3的化学方程式为 。
(2)若用装置C制备SO2,可以选用试剂为 (填字母代号),化学方程式
为 。
A、70%浓硫酸、亚硫酸钠固体 B、浓硫酸、铜片
C、稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D、浓硫酸、铁屑
(3)SO2和O2通过甲装置,甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,还可以
、 。
(4)乙装置发生反应化学方程式为
(5)SO2尾气可用NaOH溶液吸收,得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应,所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为3:1,则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为 。
26、(10分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)实验过程中导管a的作用是 。
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,若装置B中酸性KMnO4
溶液换成碘水,则装置B中发生反应的离子方程式是 ;
装置C的作用是 。
(3)装置D的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性,实验过程中观察到的现象分别为 ; .
(4)实验结束,为了防止装置中残留的SO2污染环境,装置冷却后,拆装置之前,该进行的实验操作是: 。
27、(12分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计如下系列实验。
Ⅰ、(1)将去掉氧化膜的形状大小相同的镁片、铝片分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应较快。
Ⅱ、利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用是 。
(3)实验室中现有药品KI淀粉溶液、KMnO4 、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于碘,若装置C中反应现象是溶液变蓝,则装置B中所装药品为 ,装置C中反应离子方程式为 。
Ⅲ(4)从元素周期表(律)可推出C、N、Si非金属性由强到弱的顺序为 ,小华同学要用上面装置验证此结论,若B中加Na2CO3,则装置B中反应的离子方程式为 。
(5)但小红同学认为小华同学实验有缺陷,需在装置B、D之间增加一个洗气装置,该洗气装置中加的试剂是 。
【参考答案】
Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、 选择题:(共22题,每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
C
B
A
D
D
B
B
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
A
B
B
C
B
D
A
A
A
Ⅱ卷
二、非选择题:(共5小题,共56分)
(方程式配平、条件或气标漏写扣一分)
23.(10分)
(1)Na+ (2分) ;
(2)H2O>NH3>PH3 (2分) ;
(3)二 (1分) ⅣA (1分) ;
(4) (1分) 可以 (1分) ;
(5)3Cl2+6NaOH == NaClO3 +5NaCl+3H2O (2分) 。
24. (13分)
(1)N2 (1分) 3 (1分)
(2) (2分)
(3)H—O—H (2分)
(4)5 K2S+8KNO3+4H2O5 K2SO4+4N2↑ +8KOH(2分)
(5) 土壤中氮元素流失,肥效下降或产物为KOH,使土壤碱性化,不利作物生长(合理即可)(2分)
(6)A(1分) (2分)
25.(11分)
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2分) ;
(2)A (1分) ,H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O (2分);
(3)干燥SO2和O2 (1分),使SO2和O2混合均匀 (1分) ;
(4) (2分) ;
(5)4:7 (2分)
26.(10分)
(1)平衡压强或防倒吸(2分)
(2)I2+SO2+2H2O==SO42- +2I- +4H+ (2分)验证二氧化硫的氧化性(2分)
(3)试管中溶液红色褪去 (1分) 加热后溶液又变回红色 (1分)
(4)从导管a鼓入空气或二氧化碳(合理即可)(2分)
27.(12 分)
I(1)镁片 (1分)
Ⅱ(2)分液漏斗(1分) 防倒吸(1分)
(3)KMnO4 (1分) Cl2+2I-==2Cl- +I2 (2分)
Ⅲ(4)N>C>Si (2分)2H++CO32- = CO2↑ +H2O (2分)
(5)饱和碳酸氢钠溶液 (2分)