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  • 2021-07-02 发布

江西省赣州市会昌中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

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化学试题 ‎ ‎ 时间:100分钟 满分:100分 ‎ 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 S:32 ‎ ‎ Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137‎ 一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)‎ ‎1、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )‎ A.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g ‎ B.25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA ‎ C.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ ‎ D. 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA ‎2、已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,则下列说法正确的是(  )‎ A.Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3‎ B.Cl2和H2S相遇可发生反应:H2S+Cl2===2HCl+S↓‎ C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存 D.Cl2可以氧化Fe3+‎ ‎3、下列离子方程式的书写正确的是( )‎ ‎ A.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ‎ B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO=CO+H2O D.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ ‎4、下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )‎ ‎ ①金属钠在纯氧中燃烧;‎ ‎ ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;‎ ‎ ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;‎ ‎ ④无水硫酸铜放入医用酒精中。‎ ‎ A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ ‎ ‎5、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )‎ A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO、HCO3-‎ C.常温pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D.碳酸氢钠溶液:K+、SO、Cl-、H+‎ ‎6、下列有关焰色反应的说法正确的是(  )‎ ‎ A.焰色反应是金属单质表现的性质 ‎ B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 ‎ C.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 ‎ ‎ D.焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素 ‎7、有两个无标签的试剂瓶,分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中不可行的是( )‎ A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液,再加入CaCl2溶液 C.分别将它们配制成溶液,再逐滴滴加稀盐酸 D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生 ‎8、下列各项操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的为( )‎ ‎ ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4,③向石灰水通入CO2至过量,④NaAlO2溶液中通入CO2至过量 ‎ A.① ④ B.② ③ ④ C.① ③ ④ D.① ‎ ‎9、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) ‎ A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5‎ ‎10、 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )‎ A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸 C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液 ‎11、下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是 X ‎ Y ‎ ‎ Z A.‎ FeCl2溶液 FeCl3‎ KSCN溶液 B.‎ A1粉 Fe粉 ‎ NaOH溶液 C.‎ Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 ‎ C12‎ D.‎ FeCl2溶液 CuCl2‎ Fe粉 ‎12、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )‎ ‎ A.若甲为焦炭,则丁可能是O2‎ B.若乙为Al(OH)3,则丁可能是NaOH C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2‎ ‎13、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中充分反应,下列说法正确的是(  )‎ A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变 B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红色 C.反应后,溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:1 D.氧化产物和还原产物物质的量之比为2:5‎ ‎14、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中,最终可得到11.2升H2(标况下),则这两种金属可能是 ( )‎ A.Zn和Fe B.Ag和Mg C.Al和Cu D.Mg和Zn ‎15、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是 ‎ ‎ A B C D X CO2‎ HCl NaOH AlCl3‎ Y Ca(OH)2‎ NaAlO2‎ AlCl3‎ NaOH ‎16、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )‎ A.在0~a范围内,只发生中和反应 B.a=0.3‎ C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ 二.填空(共52分)‎ ‎17.(10分)根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:‎ ‎(1)写出框图中物质A和F指代物质的化学式:‎ A ,F ;‎ ‎(2)在反应①~⑥中属于非氧化还原反应的是 (填写序号); ‎ ‎(3)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应生成O2,该反应中转移电子总数是 ; ‎ ‎(4)如果A、B混合气体3.0 g(平均摩尔质量15 g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2,可使Na2O2增重 g,并得到O2 mol。‎ ‎18.(10分)立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径。‎ ‎(1)实验1:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示): 。‎ ‎(2)实验2:向一个盛有CuSO4溶液的小烧杯里投入一小块钠。观察实验现象。试写出钠和CuSO4溶液反应的化学方程式: ;‎ ‎(3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式: ;‎ ‎(4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到 ;‎ ‎(5)实验5:往NaAlO2溶液通入少量的CO2,观察实验现象。写出反应的离子方程式: ‎ ‎ ;‎ ‎19、(12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ① 按图组装仪器,并检查装置的气密性 ‎②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液   ③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g   ④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止   ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g   ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g   请填空和回答问题: (1)装置中NaOH溶液的作用是 ; (2)装置中干燥管B的作用是 ; (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 ;‎ ‎(填偏高、偏低或不变) (4)步骤⑤鼓入空气的目的是 ; (5)步骤⑦的目的是 ; (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。(不用化简)‎ ‎20、(10分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出),其中E为白色沉淀,I为红褐色沉淀。‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:F____________________,G_______________ ‎ ‎(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________‎ ‎(3)D→E转化中,加入足量的X,试剂X可能是________,写出其离子方程式 ‎ A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 ‎(4) A→C的离子方程式 ‎ ‎(5) 检验G溶液中的阳离子的方法 ‎ ‎21、(10‎ 分)某学生课外活动小组,模拟呼吸面具中的反应原理,设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0—50 mL),供量气用;乙管可上下移动调节液面高低。‎ 实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。‎ 试完成下列问题:‎ ‎(1)图中各装置接口连接顺序是____________(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。‎ ‎(2)装置C中放入的两种反应物是_____________________。‎ ‎(3)装置A的作用是_________________________,装置B的作用是 。‎ ‎(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中,应注意___________________(填字母编号,2项)。‎ ‎ a.视线与凹液面最低处相平 ‎ b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数 ‎ c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 ‎ d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 ‎ ‎ 高一化学 一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B C B C D A A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C D C B C C B 二.填空(共52分)‎ ‎17. (8分)‎ ‎ (1)A H2, F Na2CO3 (1分) (2)⑥‎ ‎(3) 2NA或1.204*1024 (4)3.0 0.1 (每空2分)‎ ‎18、(10分)每空2分(1)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ‎ ‎(2)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4‎ ‎(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ↑ ‎ ‎(4)溶液先变红,后变为无色 ‎ (5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-‎ ‎19、(12分)(1)吸收鼓入空气中的CO2 ‎ ‎(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中 ‎(3)偏高 ‎(4)充分吸收鼓入空气中的CO2和使生成的CO2全部被碱石灰吸收 ‎(5)判断反应中的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收 ‎(6)×100%‎ ‎20、(10分)(1)Al2O3, FeCl2(2)用磁铁石吸(3)C (1分)‎ Al3++3NH3.H2O+=Al(OH)3+3NH4+ 每空2分 ‎(4)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (5)取少G溶液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象,向的混合溶液中再加入氯水,溶液变成红色。‎ ‎21、(10分)每空2分(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可换位)(2分)‎ ‎(2)大理石 (1分) 盐酸(1分)‎ ‎(3)除去混在O2中未反应的CO2 (2分) 吸收CO2中混有的HCl(2分)‎ ‎(4)a、c (2分)‎

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