2018-2019学年江苏省无锡市江阴四校高一下学期期中考试化学学科试题（艺术） 6页

‎2018-2019学年江苏省无锡市江阴四校高一下学期期中考试化学学科试题（艺术）‎ 时间：75分钟； 总分100分；‎ 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64‎ 一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意。） ‎ ‎1． 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是 ‎ ‎ A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 ‎ B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 ‎ C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 ‎ D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放 ‎2．下列化学用语表示正确的是 ‎ A．甲烷的比例模型： B．O2与O22-互为同分异构体 ‎ C．He和He互为同素异形体 D．S2－的结构示意图：‎ ‎3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化 C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解 ‎4．下列过程只涉及物理变化的是 ‎ A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢 ‎5．通入水中所得溶液呈碱性的气体是 ‎ A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl ‎6．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl ‎ ‎7．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+‎ ‎8．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于氯离子的半 ‎ 径。X元素为 ‎ A.Al B.P C.S D.K ‎9.从某微粒的原子结构示意图反映出 A.质子数和中子数 B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数 ‎10．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于 ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎11.下列关于化学键的叙述,正确的是 ‎ A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 ‎ C. 含有共价键的化合物一定是分子晶体 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎12．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 ‎ A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 ‎ B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 ‎ C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 ‎ D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 ‎13．下列各组顺序排列不正确的是 ‎ A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ ‎14．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：‎ TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 ‎ C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 ‎15．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 ‎ ‎16．某主族元素的最高价含氧酸的阴离子是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4‎ ‎17． X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 Ａ．N、O、S Ｂ．P、S、O Ｃ．O、F、Cl Ｄ．C、Si、P ‎18．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2‎ ‎19．起固氮作用的化学反应的是 A.工业上用氮气和氢气合成氨气　　B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮　　D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 ‎20．在NO2与水的反应中，水 A．是还原剂 　　　　　　　　　B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎21．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用 　　 ‎ A. AgNO3溶液 　　　 B. NaOH溶液 　C. Ba(OH)2溶液　　 D. 盐酸 ‎22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 ‎ A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)‎ C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎ D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸 ‎23. 向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2 L(标准状况)，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是：‎ A. 反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1‎ B. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 mol C. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L－1 D. 反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜 ‎ ‎ 二、非选择题 ‎24. 根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ‎ ‎⑤ ⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷 ‎ 这八种物质中，④的结构式是 ▲ ，⑦的中子数是 ▲ ；互为同位素的是 ▲ （填序号）‎ ‎（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2、⑦金刚石，‎ 不含化学键的是 ▲ ， 既含有离子键又含有共价键的 ▲ ；属于共价化合物的是 ▲ ；（都填序号）‎ ‎（3）写出下列物质的电子式：‎ NaOH ▲ NH3 ▲ ‎ ‎（4）．如下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ i．画出⑦的原子结构示意图 ▲ ；‎ ii．②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 ▲ （填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ▲ （填化学式）；‎ iii．②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，写出其中反应的化学方程式 ▲ ；‎ ix．写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应化学方程式 ▲ ；‎ ‎25. 有关物质的转化关系如下图所示，A是一种常见强酸，固体X是一种含铁的化合物，由两种常见元素组成，一种为非金属元素，且质量比为14∶1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) D的电子式为____________。‎ ‎(2) X的化学式为____________。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：____________。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式：____________。‎ ‎26.将38.4克铜投入到100ml一定浓度的浓硝酸中，两者恰好完全反应，产生气体为NO和NO2，标准状况下混合体积为11.2L，求 ‎（1）混合气体中NO的体积(标准状况下)‎ ‎（2）原硝酸的物质的量浓度 ‎（3）若将产生的气体全部通入足量的水中，最后剩余的气体体积为多少（标准状况下）？‎ ‎2018-2019学年第二学期高一期中考试 化学学科参考答案 一、选择题（每小题3分，共69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B D A C A B C D C D A C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B B B C A D A D C B A 二、非选择题 ‎24．（共15分）（1） Cl_- Cl_ 、 18 、 6、7 。‎ ‎（2） 3 、 2、5 、 4 。‎ ‎（3 NaOH 略 、 NH3 。‎ ‎（4）i、 Si略 ii、 Na>Al>C 、 HClO4>H2SO4>H2SiO3 ‎ iii． C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O ix．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ‎ ‎25.（共6分） (1) D的电子式为_____略_______。 (2) X的化学式为_______略_____ 。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式：_2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 。‎ ‎26．（10分）‎ ‎(1)4.48L (3分) （2）17mol/L（4分） （3）6.72L（3分）‎