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- 2021-07-02 发布
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2017-2018学年度第一学期八县(市)一中期中联考
高中二年 化试卷
完卷时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Cu-64
一、单项选择题(每小题2分 ,共50分)
1、已知反应A(g)+B(g)===C(g)+D(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
2、在催化剂作用下,H2O2发生分解,其能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2O2分解反应的ΔH>0
B.催化剂的加入使反应的热效应减小
C.催化剂的加入增大了反应平衡常数
D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率
3、H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
已知:
下列说法正确的是( )
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开 2 mol HI分子中的化学键所需吸收能量约为(c+b+a) kJ
C.相同条件下,1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为
2a kJ
4、下列过程中,任何温度下均为自发过程( )
A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS>0
C. ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS<0
5、铜锌原电池工作图如图,下列叙述正确的是 ( )
A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出
B.正极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.电子从负极流向正极,再经盐桥流回负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
6、在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O22SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1
B.SO2为0.25 mol·L-1,
C.SO2和SO3均为0.15 mol·L-1
D.SO3为0.4 mol·L-1
7、设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH >0,反应速率V 1;N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH <0,反应速率V 2 。对于上述反应,当温度升高时,V 1和V 2的变化情况为( )
A. 同时增大 B. 同时减小
C. V 1增大,V 2减小 D. V 1减小,V 2增大
8、反应①1000K时,A(g)B(g)+C(g);②500K时,D(g) E(g)+F(g),它们的
反应速率的关系是( )
A. ①=② B. ①<②
C. ①>② D. 无法确定
9、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源,其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是( )
A.X可为铁、铜、石墨等电极
B.每转移 2 mol 电子,2 mol H+由交换膜左侧向右侧迁移
C.正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+===2H2O
D.该电池能将化学能全部转化成电能
10、已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215 kJ·mol-1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为( )
A.55 kJ B.220 kJ
C.550 kJ D.1108 kJ
11、X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是( )
A.X>Y>Z B.Z>Y>X
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
12、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示,关于该电池的叙述正确的是( )
A.电池工作时,电子由a流向b
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
13、如图,设计电解饱和食盐水的装置,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是( )
A.铜电极附近观察到黄绿色气体
B.石墨电极附近溶液先变红
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极上发生还原反应
14、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.d 为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-===H2↑
15、已知25℃、101kPa时:
下列说法正确的是( )
A. O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应
B. O2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应
C. 等质量的O2比O3能量高,由O2转化为O3是放热反应
D.等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应
16、对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )
A.以铜为电极,电解 1 mol·L-1 H2SO4溶液
B.以石墨为电极,电解 1 mol·L-1 KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)
C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水
D.以铜为电极,电解CuSO4溶液
17、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s) ===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH = x kJ·mol-1
已知碳的燃烧热 ΔH1 = a kJ·mol-1
S(s)+2K(s) ===K2S(s) ΔH2 = b kJ·mol‾1
2K(s)+N2(g)+3O2(g) ===2KNO3(s) ΔH3 = c kJ·mol‾1
则x为( )
A .3a+b-c B.c+3a-b
C.a+b-c D.c+a-b
18、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
① NH4I(s)NH3(g)+HI(g); ② 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,
c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A .9 B.16
C.20 D.25
19、可以充分说明反应在恒温恒容下已达到平衡的是( )
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体的密度不随时间变化
20、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:,达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·,下列判断正确的是( )
A.x=1
B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
21、在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g); ΔH2
B.S(g)+O2(g)= 2SO2(g); ΔH1 S(s)+O2(g) =2SO2(g); ΔH2
C.C(s) + O2(g)=CO(g); ΔH1 C(s) + O2(g)= CO2(g); ΔH2
D.H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g); ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g); ΔH2
22、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是( )
A. 71:216 B. 216:71
C. 8:1 D. 1:8
23、在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中,现采取下列措施,其中能够使反应速率增大的措施是 ( )
①缩小体积,增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2
A.①④ B.②③⑤
C.①③ D.①②④
24、对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
25、用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3
C.0.075 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
二、填空题(共50分)
26、(共12分)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验用50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,若改用 60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,两个实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)
(5)现取 50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液和 30 mL 0.50 mol·L-1 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度
次数
起始温度t1/℃
终止温
度t2/℃
温度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为 0.50 mol·L-1 NaOH溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是 1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热
ΔH= (取小数点后一位)。
27、(共10分)
(1)室温下,2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6 kJ
的热量,写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式:_________________________________。
(2)已知:Fe2O3(s)+C(s) ===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+a kJ·mol-1
C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1
则2Fe(s)+O2(g) ===Fe2O3(s)的ΔH= 。
(3)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
①实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积之比为 。
②已知:H2O(l) ===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH= 。
(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1225 kJ·mol-1
化学键
N—H
N—N
N≡N
O—H
键能
(kJ·mol-1)
390
190
946
460
则使 1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。
28、(共16分)如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:
(1)电源电极A名称为____________。
(2)写出C和F的电极名称,以及电极反应式
C:
F:
(3)若通过0.02mol电子时,通电后甲中溶液体积为200mL,则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。
(4)若通过0.02mol电子时,丁中电解足量R(NO3)m溶液时,某一电极析出了a g金属R,则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=____________(用含a、m的代数式表示)。
(5)戊中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”),在电场作用下向Y极移动。
(6)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___ _____。
(7)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________(填“铜件”或“银”)
29、(共12分)我国是钢铁大国,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法
反应的化学方程式为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
Ⅰ.1000 ℃ 时,在一个容积为 10 L 的恒容密闭容器中,加入Fe(s)、Fe2O3(s)、CO(g)、CO2(g)各 10 mol,反应经过 10 min 后达到平衡。(已知:在 1000 ℃,该反应的平衡常数等于64.0)。
则该反应的平衡常数表达式是____________,此时α(CO)=________%。
Ⅱ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收,使其在一定条件下和H2反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-391 kJ·mol-1。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图
(1)“图Ⅰ”中:A线表示________的浓度变化,0~10 min,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。
(2)“图Ⅱ”中:a=________ kJ·mol-1。
(3)向恒温、恒压的密闭容器中充入 1 mol CO(g)、2 mol H2(g)和 1 mol CH3OH(g)开始反应,达到平衡时,测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
2017-2018学年度第一学期八县(市)一中期中联考
高中二年 化试卷
一、 选择题(共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
A
B
A
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
D
D
D
A
C
C
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
B
D
二.填空题(共50分)
26.(共12分)
(1)环形玻璃搅拌棒(2分)
(2)保温或隔热或减少实验过程中热量损失(2分)
(3)偏大(2分)
(4)不相等(1分) 相等(1分)
(5)①4.0(2分) ②-53.5 kJ·mol-1(2分)
27.(共10分)(单位没写,扣1分,其它错,均不得分)
(1)C6H6(l)+O2(g)===3H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-3260.4 kJ·mol-1(2分)
(2)-b-a kJ·mol-1或-(b+a) kJ·mol-1(2分)
(3)①1∶1(2分) ②-2044.0 kJ·mol-1或-2044 kJ·mol-1(2分)
(4) 1793 kJ(2分)
28、(共16分)
(1) 正(2分)
(2)阳极(1分) 4OH--4e-=== O2↑+2H2O(或2H2O -4e-=== O2↑+4H+)(2分)
阴极(1分) 2H++2e-=== H2↑ (或2H2O +4e-=== H2↑+4OH_)(2分)
(3)0.05 mol·L-1(2分)
(4)50ax(2分)
(5)正(1分)
(6)1∶2∶2∶2(2分)
(7)铜件(1分)
29、(共12分)
Ⅰ. K=(2分) 60%(2分)
Ⅱ.(1)CO(2分) 0.15 mol·L-1·min-1(2分)
(2)810 (2分)
(3)> (2分)