课标版2021高考化学一轮复习专题五钠镁铝及其化合物精练含解析 17页

专题五　钠、镁、铝及其化合物 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 钠及其化合物 掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用 ‎2019课标 Ⅱ,11,6分 易 沉淀的转化 ‎★★☆‎ 镁、铝及其化合物 掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质和应用 ‎2019课标 Ⅰ,26,14分 中 Fe3+的检验、电离平衡常数的应用 ‎★★★‎ 分析解读　　课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点　练考向 ‎【考点集训】‎ 考点一　钠及其化合物 ‎1.(2020届四川成都摸底,5)下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是(　　)‎ A.用小刀切开金属钠 - 17 -‎ B.将钠放在坩埚中加热 C.把钠保存在煤油中 D.将钠放入盛水的烧杯中 ‎　答案　D ‎2.(2020届江西名师联盟入学调研,5)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.NaNa2O2NaOH B.MgCO3MgCl2(aq)Mg C.FeAlH2‎ D.C6H5ONaC6H5OHCO2‎ ‎　答案　A ‎3.(2018福建龙岩教学质检,1)纯碱不具有的用途是(　　)‎ A.去油污　　　　　B.制玻璃 C.泡沫灭火剂　　　　　D.精制食盐水 ‎　答案　C ‎4.(2018山东滨州统测,6)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 ‎　答案　C ‎5.(2019河南、河北重点高中一联,5)下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是(　　)‎ 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 用于自来水的消毒杀菌 B Na2O2能与CO2和 H2O分别发生反应放出O2‎ 用作呼吸面具供氧剂 C 钠的金属性比钾弱 Na与KCl反应制取单质K - 17 -‎ D FeCl3溶液能与Cu反应 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 ‎　答案　C ‎6.(2019黑龙江顶级名校一调,13)某溶液中含有大量NH‎4‎‎+‎、Na+、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)‎ A.Na+　　　　B.CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎ C.CH3COO-　　　　D.CH3COO-、Na+‎ ‎　答案　C ‎7.(2019湖南衡阳一中月考,14)向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ B.通入CO2的体积为448 mL C.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3‎ D.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1‎ ‎　答案　D 考点二　镁、铝及其化合物 ‎1.(2020届湖北名师联盟入学调研,2)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)‎ A.由H和Cl形成共价键的过程:‎ B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O D.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑‎ ‎　答案　A ‎2.(2019湖北石首一中一调,5)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是(　　)‎ A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低 C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生大量红棕色气体 D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀 ‎　答案　A ‎3.(2019河北衡水中学二调,12)如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。‎ - 17 -‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-‎ C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH ‎　答案　D ‎4.(2019湖南衡阳一中月考,13)下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)‎ ‎①金属钠投入FeCl2溶液中 ‎②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ‎③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 ‎④Na2O2投入CuSO4溶液中 A.①③　　　　B.③④　　　　C.①④　　　　D.②③‎ ‎　答案　C ‎5.(2018湖南益阳、湘潭调研,8)向含盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.N点对应的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ C.S点对应的溶液中:Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ D.R点对应的溶液中:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、NO‎3‎‎-‎ ‎　答案　D ‎6.(2018吉林四盟校期中联考,25)下列各项反应对应的图像正确的是(　　)‎ A.25 ℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体 - 17 -‎ C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 ‎　答案　C ‎7.(2018河南洛阳第一次统考,13)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:‎ 下列判断不合理的是(　　)‎ A.Al、Ga均处于第ⅢA族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3‎ C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2‎ D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3‎ ‎　答案　D ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　钠及其化合物 ‎1.(2019课标Ⅱ,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(　　)‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2↑‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2‎ ‎　答案　C 考点二　镁、铝及其化合物 ‎2.(2019课标Ⅰ,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为　。 ‎ - 17 -‎ ‎(2)“滤渣1”的主要成分有　　　　　　　　。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是　　　　。 ‎ ‎(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH‎)‎‎4‎‎-‎,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是　　　　酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,母液经加热后可返回　　　　工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是　　　　。 ‎ ‎　答案　(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3‎ ‎(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3　KSCN ‎(3)一元弱　转化为H3BO3,促进析出 ‎(4)2Mg2++3CO‎3‎‎2-‎+2H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO‎3‎‎-‎[或2Mg2++2CO‎3‎‎2-‎+H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑]　溶浸　高温焙烧 B组　自主命题·省(区、市)卷题组 考点一　钠及其化合物 ‎1.(2019天津理综,3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　　)‎ A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2‎ B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 ‎　答案　C ‎2.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 ‎　答案　D ‎3.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 ‎　答案　A ‎4.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误‎··‎的是(　　)‎ A B C D ‎《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 - 17 -‎ 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 ‎　答案　B ‎5.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A.酸性:H2SO4>H3PO4　　　　B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2　　　　D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ ‎　答案　D 考点二　镁、铝及其化合物 ‎6.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH‎4‎‎+‎+2H2O NH3·H2O+H3O+‎ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑‎ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO‎3‎‎-‎+2H2O+2CO2↑‎ D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO‎4‎‎-‎+16H++5C2O‎4‎‎2-‎ 2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎　答案　B ‎7.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4‎ C.N2NH3NH4Cl(aq)‎ D.MgCO3MgCl2(aq)Mg ‎　答案　C ‎8.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3‎ B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 ‎　答案　A ‎9.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)‎ A.AlCl3　　　　B.Na2O　　　　C.FeCl2　　　　D.SiO2‎ ‎　答案　A - 17 -‎ ‎10.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:‎ ‎2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3‎ ‎(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:‎ 请回答:‎ ‎(1)A的组成元素为　　　　(用元素符号表示),化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为　　　　　　　　。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出F→G反应的化学方程式　。 ‎ 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-) ‎ ‎　。 ‎ ‎　答案　Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 ‎(2)Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O ‎(3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S,Fe　Fe3S4‎ ‎(2)制印刷电路板 ‎(3) Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S ‎(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI　取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO‎4‎‎2-‎;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3‎ ‎11.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:‎ ‎(1)H2O2的电子式　　　　　。 ‎ ‎(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式　。 ‎ ‎(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:‎ ‎(　)MnO‎4‎‎-‎+(　)C2O‎4‎‎2-‎+　　　　  (　)Mn2++(　)CO2↑+　　　　　 ‎ - 17 -‎ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答:‎ ‎(1)甲的化学式　　　　　。 ‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　Ⅰ.(1) ‎ ‎(2)2Mg+CO2 2MgO+C ‎(3)AgCl+Br- AgBr+Cl-‎ ‎(4)2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH ‎(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl ‎(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑‎ ‎(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH ‎(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl C组　教师专用题组 考点一　钠及其化合物 ‎1.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是　(　　)‎ A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Cu2++2NO↑+4H2O 答案　D ‎2.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+OH-‎ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-‎ - 17 -‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑‎ 答案　C ‎3.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是　　(　　)‎ A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 答案　D ‎4.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(　　)‎ ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 答案　A 考点二　镁、铝及其化合物 ‎5.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C ‎6.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 答案　B - 17 -‎ ‎7.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)‎ A.氢氧化钠溶液　　　　B.稀硫酸 C.盐酸　　　　D.稀硝酸 答案　A ‎8.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ ‎①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②SSO3 H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3‎ ‎④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO A.①③⑤　　　　B.②③④　　　　C.②④⑤　　　　D.①④⑤‎ 答案　A ‎9.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。‎ ‎(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:‎ 已知:‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ FeCl2‎ 沸点/℃‎ ‎57.6‎ ‎180(升华)‎ ‎300(升华)‎ ‎1 023‎ ‎①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 ‎ ‎　　　　　　　　　　　(只要求写出一种)。 ‎ ‎②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　　。 ‎ ‎③已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)‎ ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1‎ ‎2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1‎ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ‎ ‎　。 ‎ ‎④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为　　　　　　　　　。 ‎ - 17 -‎ ‎⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+‎ ‎(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 ‎②铁或Fe　③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1‎ ‎④NaCl、NaClO、Na2CO3　⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度 ‎10.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①用混凝法获取淡水　　　　②提高部分产品的质量 ‎③优化提取产品的品种　　　　④改进钾、溴、镁等的提取工艺 ‎(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为　　　mol。 ‎ ‎(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:‎ 浓海水的主要成分如下:‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl-‎ SO‎4‎‎2-‎ 浓度/(g·L-1)‎ ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,产品2的化学式为　　　　　,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　g。 ‎ ‎(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式　。 ‎ 答案　(1)②③④(各1分,共3分)　(2)‎5‎‎3‎(2分)‎ ‎(3)Ca2++SO‎4‎‎2-‎ CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6(每空2分,共6分)‎ ‎(4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分)‎ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分)‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟　分值:80分 一、选择题(每题6分,共36分)‎ - 17 -‎ ‎1.(2020届安徽合肥八校一联,16)实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl‎(SO‎4‎)‎‎2‎·12H2O]的过程如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.试剂①可选用盐酸或NaOH溶液 B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 C.滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成 D.最后一步操作是蒸发结晶 ‎　答案　C ‎2.(2020届陕西合阳中学开学调研,8)下列叙述正确的是(　　)‎ A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO‎3‎‎-‎ B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液 C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=5∶1时,铝元素以AlO‎2‎‎-‎形式存在 D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有Fe3+存在 ‎　答案　C ‎3.(2019河北石家庄一模,10)实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱。下列操作未涉及的是(　　)‎ ‎　答案　B ‎4.(2019河南信阳期末,12)水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO‎2‎‎-‎、SiO‎3‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎中的若干种。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是(　　)‎ A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO‎2‎‎-‎和SiO‎3‎‎2-‎一定存在于溶液X中 D.CO‎3‎‎2-‎和SO‎4‎‎2-‎一定不存在于溶液X中 ‎　答案　C - 17 -‎ ‎5.(2019江西红色七校联考,15)将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为(　　)‎ A.11.48　　　　B.9.35　　　　C.8.50　　　　D.5.10‎ ‎　答案　D ‎6.(2018河南安阳一模,10)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是　　(　　)‎ A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大 D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气 ‎　答案　C 二、非选择题(共44分)‎ ‎7.(2020届山西霍州一中开学模拟,20)(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下:‎ 步骤1:三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。‎ 步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。‎ 步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。‎ 步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0 ℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。‎ 已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。‎ ‎②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。‎ 请回答:‎ - 17 -‎ ‎(1)仪器A的名称是　　　　　　　,它在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体物质是　　　　　　;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4 g。则该实验制取MgBr2的产率是　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(1)球形冷凝管(1分)　使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置(2分)‎ ‎(2)氮气的气流促进了液溴的挥发(2分)　反应过于剧烈,使反应过程难以控制(2分)‎ ‎(3)镁屑(2分)　可溶于苯等有机溶剂,0 ℃时在有机溶剂中的溶解度较小(2分)‎ ‎(4)将燃着的镁带分别插入盛有O2和N2的集气瓶中,前者燃烧更剧烈(合理答案均可)(2分)‎ ‎(5)80.1%(2分)‎ ‎8.(2019广东深圳一模,26)(15分)室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。‎ ‎(1)用下图装置制备纯净的CO2。‎ ‎①丙装置的名称是　　　　　,乙、丙装置中盛装的试剂分别是　　　　　　　、　　　　　。 ‎ ‎②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。‎ ‎①先组装仪器,然后　　　　　　　　　　,再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ‎ ‎②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是　　　　　　　　　　　,为达到相同目的,还可进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 17 -‎ ‎(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65 mL,则CO2的转化率是　　　。 ‎ ‎　答案　(除标注外每空2分)(1)①干燥管(1分)　饱和碳酸氢钠溶液(1分)　CaCl2或P2O5(1分)　②2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑‎ ‎(2)①检查装置气密性　②U形管中的淡黄色粉末颜色逐渐变浅,注射器2的活塞向右(或外)移动　③使反应进行得更充分　多次往返推动注射器1和2的活塞 ‎(3)70%‎ ‎9.(2018河北邯郸教学质检,18)(14分)镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。‎ ⅰ ‎2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O ⅱ Mg3N2与水反应 ⅲ 常温下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5‎ Ⅰ.探究镁的性质。‎ 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。‎ ‎(1)B中试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)确定有N2生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2,取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,　　　　　　　　　　　　　　,则产物中有氮化镁。 ‎ ‎(5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。‎ 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们提出两种假设。‎ 假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH- H2O,促进Mg(OH)2溶解;‎ 假设2:NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。‎ ‎(6)请你帮他们设计实验,探究哪一种假设正确:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(每空2分)(1)P2O5(合理即可)　吸收E中挥发出来的水蒸气　(2)排尽装置内的空气,避免O2、CO2、N2‎ - 17 -‎ 等与镁反应　(3)E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起　(4)产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝　(5)11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO2 4MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2也可)　(6)取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确 - 17 -‎