2019-2020学年安徽省阜阳市第三中学高一上学期第二次调研考试化学试题 8页

阜阳三中2019—2020学年第一学期高一年级 第二次调研考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.‎ 可能用到的相对原子质量：H-1,N-14,O-16,Ag108‎ 第Ⅰ卷 一、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） .‎ ‎1、下列物质中，属于非电解质的是 A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化钠 ‎2、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c）‎ C. 质量分数（） D. 摩尔质量（M）‎ ‎3、下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰 B 硝酸 烧碱 纯碱 氧化铜 C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石 ‎4、化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是 A.化合物与电解质属于包含关系 B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C.溶液与分散系属于并列关系 D.氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 ‎5、下列关于胶体的说法不正确的是 A.直径为1.3×10‎-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大 B.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　 　)‎ 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2‎ 从食盐水中提取NaCl固体 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 ‎7、 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－‎ B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎8、下列叙述正确的是 A. 标准状况下，‎22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎9、下列反应中水只表现还原性的是 A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO B. 2H2O 2H2↑＋O2↑‎ C. ‎2F2＋2H2O=4HF＋O2‎ D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ ‎10、 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎11、 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 ‎12、 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A. MnO4－、K＋、S2－、Na＋‎ B. Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－‎ C. K＋、H＋、Cl－、CO32－‎ D. Na＋、OH－、Cl－、NO3－‎ ‎13、在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A. 2：1 B. 1：‎2 C. 3：1 D. 1：3‎ ‎14、根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎③HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋‎ B. Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋‎ C. Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋‎ D. HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋‎ ‎15、某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为 A. 1：2 B. 2：‎5 C. 3：1 D. 1：10‎ ‎16、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. Fe3＋ B. Cl‎2 C. MnO4－ D. HNO3‎ ‎17、 现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 （ ） ‎ ‎ A.NH4Cl B.NO‎2 C.NO D.N2‎ ‎18、将a L (标准状况下)NH3完全溶于1000 mL水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是(　　) ‎ ‎ A. w＝×100%‎ ‎ B. c＝‎ ‎ C. 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ‎ D. c＝‎ ‎19、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是( )‎ A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原 B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置 D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响 ‎20、100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）‎ A. 0.2‎mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1‎ C. 0.4 mol·L－1 D. 0.5 mol·L－1‎ 第Ⅱ卷 二、填空题 ‎21、（14分）按要求书写下列反应的离子方程式：‎ ‎（1）硫酸镁溶液中氢氧化钡溶液混合： 。‎ ‎（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合： 。‎ ‎（3）二氧化碳通入澄清的石灰水 ： 。‎ ‎（4）铁和稀硫酸反应 ： 。‎ ‎（5）氧化钠稀盐酸反应 ： 。‎ ‎（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合： 。‎ ‎（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。‎ ‎22.(14分)按要求填空：‎ ‎（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 ‎①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式 。‎ ‎②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是 （填序号）。‎ ‎（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。‎ 口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口 ‎ 试回答下列问题 ‎①该反应的氧化产物是 。‎ ‎②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。‎ ‎③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为 。‎ ‎23.(18 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：‎ ‎(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ ,ⅲ (填化学式)。‎ ‎(2) 请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式： ‎ ‎(3) 右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 (填标号)。‎ a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(4) 操作III的名称是 ‎ ‎(5) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为 .‎ A.m>n B.m