2019-2020学年高中化学课时作业2元素的化学性质与结构含解析 人教版必修 5页

课时作业2‎ ‎1．(2019年长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)‎ A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子 B．碱金属单质都可以作还原剂 C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。‎ 答案：C ‎2．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，能证明下述四点性质中的 (　　)‎ ‎①钾比水轻 ‎②钾的熔点低 ‎③钾与水反应时要放出热量 ‎④钾与水反应后溶液显碱性 A．只有①④ B．只有①②④‎ C．只有①③④ D．①②③④‎ 解析：钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上，推知①；由钾熔化成闪亮的小球，推知②③；由溶液变红，推知④。‎ 答案：D ‎3．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B．卤素单质与水都生成HX和HXO C．其单质都有颜色，都有毒 D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性 解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误。要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误。卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。‎ 答案：C ‎4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　)‎ A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2‎ C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 解析：过量的Cl2将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。‎ 答案：D ‎5．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法中正确的是(　　)‎ 5‎ A．M位于第五周期第Ⅶ族 B．N位于第ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素 C．N与H2O反应比Na与H2O反应剧烈 D．M的原子半径小于氯原子半径 解析：M是第五周期第ⅦA族元素，A项错误；N是第六周期ⅠA族元素，ⅠA元素除氢外称之为碱金属元素，B项错误；还原性N>Na，故N与H2O反应比Na与水反应剧烈，C项正确；M是碘元素，原子半径I>Cl，D项错误。‎ 答案：C ‎6．(2019年临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)‎ A．金属性 ‎ B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性 解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A、B、D三项与图相符；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。‎ 答案：C ‎7．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)‎ A．Ca属于碱金属元素 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8‎ C．第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数一定为6‎ D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第2周期ⅣA族 解析：Ca属于碱土金属元素，故A错误；稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误；第2周期第ⅣA族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，C正确；原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期第ⅣA族，D错误。‎ 答案：C ‎8．最新报道，我国科学家通过与多个国家的研究机构进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：‎ ‎(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。‎ ‎(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时向溶液中加入无色酚酞试液，溶液显________色，因为_____________________‎ ‎___________________________________________________________________________________________________________________________(写出化学方程式)。‎ ‎(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。‎ 5‎ 解析：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层电子数是1。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成H2和CsOH，CsOH是强碱，使无色酚酞试液变红。‎ 答案：(1)6　1　55‎ ‎(2)无　红　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)强 能力提升 ‎9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是(　　)‎ A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 解析：A.Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNa>K>Rb>Cs，故C错误；D.同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性：LiW B．W元素在自然界中均以化合态形式存在 C．Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2‎ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>T 解析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第2周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为16，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故A和D均正确；硫元素在自然界中存在游离态单质，常存在于火山口附近，B错误；Y为Si，Si能与NaOH溶液反应生成H2，C正确。‎ 答案：B ‎12．(2019年浙江温州中学月考)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(　　)‎ A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 5‎ B．已经制得了I2O5等碘的氧化物 C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子 解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等；D中I2与I―形成I，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2―形成S；只有C中形成的I3＋相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。‎ 答案：C ‎13．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)‎ 选项 事实 推论 A ‎ 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B ‎ Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2‎ 金属性：Ca>Mg C ‎ SO2与NaHCO3溶液反应 生成CO2‎ 非金属性：S>C D ‎ H2＋Cl22HCl H2＋I22HI 非金属性：Cl>I 解析：SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但不能说明S和C的非金属性强弱，应比较H2SO4和H2CO3的酸性，所以C项错误。‎ 答案：C ‎14．根据元素周期表回答下列问题：‎ ‎(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。‎ ‎(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________，写出钠与水反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是________；写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式________________。‎ 答案：(1)Cs　F ‎(2)CsOH　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(3)HF　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎15．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和KI淀粉溶液中。有如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：‎ ‎(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________，________接________，________接________，________接________。‎ ‎(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(3)装置3的作用是______________________，‎ 5‎ 反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)装置1中产生的现象是________，反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(5)本实验可以得到的结论是______________________________。‎ 解析：首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和KI—淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。‎ 答案：(1)F　G　H　D　C　B　A　E ‎(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(4)溶液显蓝色　Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ ‎(5)同主族元素随着核电荷数的增加，氧化性逐渐减弱 探究拓展 ‎16．(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。‎ ‎(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。‎ ‎(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。‎ 解析：设Cl－、Br－、I－分别为2 mol、3 mol、4 mol。‎ ‎(1)I－余2 mol，说明反应了2 mol，消耗Cl2 1 mol，Cl－增加2 mol，Br－不变，刚好三者之比为4∶3∶2，故答案为1∶4。‎ ‎(2)I－全部反应，生成4 mol Cl－，所以Cl－、Br－物质的量之比为6∶3，即2∶1。‎ ‎(3)只有Cl－说明I－、Br－全部反应，与Br－全部反应需1.5 mol Cl2，I－全部反应需2 mol Cl2，共需3.5 mol Cl2，故答案为3.5∶3，即7∶6。‎ 答案：(1)1∶4　(2)2∶1　(3)7∶6‎ 5‎