【化学】黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 7页

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5‎ 第 I 卷 （选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 ）‎ ‎1．呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于的说法正确的是（ ）‎ A.质子数是6  B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是13‎ ‎2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎ ‎3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的（ ）‎ A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8‎ ‎4．下列叙述正确的是(   )‎ A.O2分子间存在着非极性共价键 ‎ B.CO2分子内存在着极性共价键 C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 ‎ D.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 ‎5．下列微粒中： 其核外电子数相同的是（　　 ）‎ A．①②③ B．②③④ 　‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 ‎7．.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )‎ A.酸性: B.非金属性:Cl>Br C.碱性: D.热稳定性:‎ ‎8．下列物质中不属于烷烃的是(   )‎ A.CH4       B.C3H8      C.C4H8        D.C5H12‎ ‎9．对化学反应限度的叙述不正确的是(   )‎ ‎①任何可逆反应都有一定的限度;  ‎ ‎②化学反应的限度是不可改变的;‎ ‎③化学反应的限度与时间的长短无关;‎ ‎④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等;‎ ‎⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零 A.①④       B.②⑤       C.②③       D.⑤‎ ‎10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(   )‎ A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )‎ A.负极反应式为 ‎ B.正极反应式为 C.电池放电时由正极向负极迁移 ‎ D.负极会发生副反应 ‎12.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(   ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z ‎13．对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是 ‎( )‎ A. B. ‎ C. D.‎ ‎14．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）‎ A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水 ‎15、下列比较中，正确的是： （ ）‎ A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋ B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氧化性：F2>Cl2> P > S ‎16．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是( )‎ A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎17．下列说法错误的是(   )‎ A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 C.2 与1 混合反应后一定能生成2  D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 ‎18.下列石油加工过程属于物理变化的是(  )‎ A.催化裂化    B.石油裂解     C.加热裂化     D.常压、减压分馏 ‎19、下列说法正确的是(   )‎ A.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B.两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，‎ 则二者一定是同分异构体 C.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 D.组成元素及其质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 ‎20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是( )‎ A. 反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率:a~b段小于b~c段 第II卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．（3分）微粒2311Na+ 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 .‎ 22． ‎（6分）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析: 1.该反应的化学方程式为__________。 2.反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__________。 3.下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________(填序号)。 A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ‎ Z D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.混合气体的密度不再发生改变 22． ‎（10分）利用反应Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。 1.选用__________为负极，__________为正极，电解质溶液为__________。 2.写出电极反应式:负极__________，正极__________。 3.画出装置图:‎ 23． ‎（14分）A、B、C、D、E五种元素，已知:‎ ‎①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。‎ ‎②常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。‎ ‎③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。‎ ‎④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:‎ ‎（1）E位于第   周期   族; ‎ ‎（2） C的离子结构示意图是     ，F中的化学键为      ;‎ ‎（3） AB2的电子式为   ; F和AB2反应的化学方程式为       ; ‎ ‎（4） C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为   ; （用元素符号回答）‎ ‎（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为           。‎ 24． ‎（10分）苹果醋()是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为 （1）苹果醋中含有的官能团的名称是__________、__________。 （2）苹果醋的分子式为__________。 （3）1苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气__________。 （4）苹果醋可能发生的反应是(   ) A.与 溶液反应 B.与石蕊试液作用 C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应 D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应 ‎26．（7分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。‎ 22． ‎（10分）把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算: （1）前2min内，用X表示的平均反应速率; （2）2min末时Y的转化率; （3）化学方程式中Z的化学计量数n。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 A A D B C D D C B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B D C D A B C D D D ‎21．11 12 10 ‎ ‎22．（1）3X+Y2Z （2） （3）AB ‎23．（1）铜     石墨(或铂等)      FeCl3溶液 ‎（2）Cu-2e-  Cu2+      2Fe3++2e-  2Fe2+‎ ‎（3）‎ ‎24．913 ⅦA ‎（2） 离子键、共价键 ‎（3）:O::C::O: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎（4）Na ＞S＞Cl ‎ ‎（5）Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（2分 ‎25．（1）羟基； 羧基；（2） （3）33.6；（4）ABCD ‎26．烃的分子式为：C5H12 烃的结构简式：C(CH3)4‎ ‎27．1.0.075mol/(L·min)；2.20%；3.4‎