2019-2020学年广西省北海市北海中学高一上学期期中考试化学试卷 6页

‎2019-2020学年广西省北海市北海中学高一上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指（ ）‎ A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华 ‎2. 为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于电解质的是（ ）‎ A．84消毒液 B．高锰酸钾固体 C．酒精溶液 D．醋酸溶液 ‎3.下列逻辑关系图中正确的是（ ）‎ A B C D ‎4. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．钟乳石的形成 D．切开的苹果变色 ‎ ‎5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）‎ A．纯碱、液氧、碘酒 B．黑火药、红磷、硫磺 C．干冰、盐酸、生铁 D．空气、氨气、胆矾 ‎6. 以下变化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A. S2-→ S B. H2O2 → O2 C. Cu → Cu2+ D. Cr2O72- → Cr3+‎ ‎7．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生了Na+ 和Cl-‎ C．雾和霾的分散剂相同，雾霾有可能产生丁达尔效应 D．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 ‎8. 下列物质的物质的量最小的是（ ）‎ A. 标准状况下3.36 L的O2 B. 含0.1NA个分子的H2 C. 22 g CO2 D. 500 mL 1 mol/L 的食盐水 ‎9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+ 数目为0.02 NA C． ‎0.1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为0.2 NA D． 将0.l mol NaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA ‎10．同温同压下，H2和NH3所含的氢原子数相等，则两种气体的体积比是（ ）‎ A．2:17 B．3:17 C．3:2 D．以上都不对 ‎11. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 实验 除去CO2气体中的HCl气体 除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体 分离水和甲醇 分离植物油和硝酸钾溶液 装置 或仪器 ‎12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．0.1 mol/L 的硫酸溶液：Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-‎ B．能使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-‎ C．无色透明溶液：K+、Cu2+、I-、CO32-‎ D．离子浓度均为0.1 mol/L 的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、OH-‎ ‎13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．醋酸和氢氧化钠反应： H＋＋OH- = H2O B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋Ba2＋+ H＋+ OH- = BaSO4↓ + H2O C．Fe粉溶于CuCl2溶液： Cu2＋+ Fe = Fe2＋ + Cu D．钾和水反应：K ＋ H2O = K+ + OH- ＋H2↑‎ ‎14. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）‎ A．氧化还原的本质是元素化合价的升降 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．在8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl反应中，被氧化的物质是Cl2 ‎ D．已知还原性：Fe2＋>Br—，可知反应2Fe3＋＋2Br— = 2Fe2＋＋Br2不能发生 ‎15. 海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 要检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是：硝酸酸化的硝酸银溶液 B. 上述流程中的脱水过程属于分解反应 C. 上述流程中涉及的变化都属于化学变化 D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2 = Mg(OH)2+Ca2+‎ ‎16. 据中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下，下列叙述合理的是（ ）‎ A． 反应③中，CO作还原剂 ‎ B． 纳米四氧化三铁材料属于胶体 C． 在反应②中FeCl3·6H2O被()还原为FeOOH ‎ D． Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（8分）根据所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)标准状况下， g CO 和4.48 L CO2 所含的分子数目相同，两种气体的碳原子数之和为 。‎ ‎（2）将标况下6.72 L HCl气体溶于水，配成100 mL溶液，得到物质的量浓度为 的盐酸溶液。‎ ‎（3）已知8 g A与32 g B恰好完全反应，只生成0.5 mol C和18 g D，则C 的摩尔质量为 。‎ ‎18.（8分）写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：‎ ‎（1）小苏打溶于水____________________________________________________；‎ ‎（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜__________________________________；‎ ‎（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多 ‎_________________________________________________________ ；‎ ‎（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）_____________________。‎ ‎19．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一种或几种混合而成，为检验它们做了如下实验： ‎ a. 将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀 b. 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。依实验现象判断：‎ ‎（1）固体混合物中肯定有 ; 肯定没有 。可能有的物质是 。‎ ‎（2）上述b操作中沉淀全部溶解的离子方程式为： 。‎ ‎20.（12分）Ⅰ. 实验室要配制100 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的KMnO4溶液，回答问题： ‎ ‎（1）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ；‎ ‎（2）根据计算，所需KMnO4固体的质量为 g（取小数点后两位）；‎ ‎（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填选项代号）。 ‎ ‎ A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些 ‎ B．定容时仰视刻度线 ‎ C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁 ‎ D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水 ‎ ‎ E．转移溶液时部分溶液溅出 Ⅱ. KMnO4是一种强氧化剂， 加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是KMnO4可以和盐酸发生反应。‎ ‎（4）用双线桥法分析反应：2MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。‎ ‎ 该反应中，还原产物是 。‎ ‎（5）若转移的电子数为0.4 mol，则产生标况下气体体积为____________。‎ ‎21.（8分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，“速力菲”(主要成分为的琥珀酸亚铁，即丁二酸亚铁)是市场上一种常用的补铁药物，它难溶于水，但在人体胃酸的作用下可以释放出Fe2+，从而被人体吸收。‎ ‎（1）某同学为了检验其中的Fe2+，将药物研磨、水溶后过滤。‎ ‎①右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 (填标号)‎ a. 玻璃棒用作引流 b. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 c. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 a. 滤纸边缘高出漏斗 b. 用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度 ‎②取少量所得滤液，分别加入 K3Fe(CN)6溶液(一种检验Fe2+的试剂)和KSCN溶液(一种检验Fe3+的试剂)，均未出现明显现象。其主要原因是 。 ‎ ‎（2）取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液敞口放置在空气中一段时间，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈现血红色说明有Fe3+生成，说明Fe2+ 。‎ （3） 医生通常会建议：与维生素C同时服用，能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的 。（填 “氧化性”、“还原性”或“碱性”）‎ 22. ‎（8分）某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：（已知：银可溶于硝酸；Zn(NO3)2高温下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受温度的影响较大）‎ ‎(1)X、Y分别是X：_______，Y：________。(写化学式)‎ ‎(2)固体A的主要成分是____________。(写化学式)‎ ‎(3)Z处进行的实验操作是：先过滤，将滤液 、 、过滤、洗涤、干燥。‎ 化学参考答案 ‎1-5 CBDCA 6-10 DCBBC 11-16 DBCDCA ‎17．(8分)(1) 5.6 0.4NA (2) 3mol/L (3) 44 g/mol ‎ ‎18. （8分） (1). NaHCO3==Na+＋HCO3- (HCO3- ⇌H+＋CO32- ) ‎ ‎(2). MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O (3). Al(OH)3 +3 H+ = Al3+ + 3H2O ‎ (4). Zn + Cd2+ = Cd + Zn2+‎ ‎19.（8分）（1）Na2CO3 、Ba(NO3)2 Na2SO4、I2 NaCl ‎ （2）BaCO3 + H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O 20. ‎（12分）Ⅰ.（1）100mL容量瓶（若只写量筒给1分，不写规格扣1分）；‎ ‎（2） 1.58 g （3）ABCE ‎ Ⅱ. (4) 2MnO4— + 10 Cl— + 16 H+ = 2 Mn2+ +5Cl2↑+8H2O（双线桥略） Mn2+ ‎ ‎(5) 4.48 L 21. ‎（8分）bde 补铁药物“速力菲”难溶于水 容易被氧化为Fe3+（或具有强还原性，言之有理即可） 还原性 ‎22.（8分）(1)Zn H2SO4 (2)Zn、Ag (3) 蒸发浓缩、冷却结晶