2019届高考化学二轮复习化学资源的开发利用作业 13页

一、单选题 ‎1．下列说法正确的是 A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性 D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等 ‎2．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性 C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 ‎3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2‎ C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2Mg+Cl2↑‎ D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 ‎4．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2S04及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是(　　)‎ A．②③①⑤④ B．③①②⑤④‎ C．②①③⑤④ D．③②①⑤④‎ ‎5．有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是 A．都需经过浓缩、氧化、提取 B．海水提溴的浓缩原理是蒸发 C．氧化步骤都可通入氯气来实现 D．提取步骤都可用四氯化碳萃取 ‎6．今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是 A．汽油 B．酒精 C．煤油 D．石蜡 ‎7．下列变化属于物理变化的是 A．钝化 B．风化 C．干馏 D．分馏 ‎8．海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．得到的 Mg(0H)2 是耐火砖的主要成分 B．粗盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴，再用碱液或SO2 等吸收 ‎9．2018 年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保 C．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 ‎10．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ C．在步骤②中可通过直接加热的方法实现 D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大 ‎11．从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯 C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗 D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果 ‎12．为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的 Na2CO3 溶液 ⑤加过量的 BaCl2 溶液。正确的排列顺序是 A．①②⑤④①③ B．①⑤③①②④ C．①②④⑤①③ D．①④⑤②①③‎ ‎13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 B．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小 ‎14．2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是 A．推广煤改气集中供暖 B．深埋处理旧电池 C．乘公共交通工具出行 D．推广太阳能热水器的使用 ‎15．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱 ‎16．如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展是目前世界各国共同探究的课题。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是 A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 ‎17．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是( )‎ A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放 D．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 二、填空题 ‎18．工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤③对应的实验操作是_________，步骤⑤对应的实验操作是_________‎ ‎（2）提取单质碘时，需对“含碘CCl4溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：‎ ‎①A仪器的名称是________，B仪器的名称是________‎ ‎②实验前A中还需加入少量_______，其作用是____________‎ ‎③指出图中两处明显的错误（指描述错误即可，不需改正）_______________________、____________________________________________‎ ‎19．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。‎ ‎(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。‎ ‎(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。‎ ‎(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_____作用。‎ ‎(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。‎ ‎20．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。‎ Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；‎ a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 ‎（2）步骤1中分离操作的名称是___________；‎ ‎（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；‎ II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。‎ ‎（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；‎ ‎（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；‎ ‎（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ‎ ‎⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；‎ ‎（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。‎ a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 参考答案 ‎1．A ‎【解析】A.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸含有羧基可以与氢氧化钠反应，故A正确；‎ B. 麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧会生成其各自的氧化物，故B错误；‎ C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故C错误；‎ Ｄ. 煤的干馏是指煤隔绝空气加热，分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，这个过程是化学变化，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎2．B ‎【解析】A. 气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；‎ B. 臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，B错误；‎ C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，减少了二氧化硫对环境带来的危害，有利于保护环境，C正确；‎ D.乙醇燃烧放出热,汽油燃烧放热,则混合燃料的热值也发生了改变, D正确；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎3．D ‎【解析】根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2===CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl===2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑，则：‎ A．根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；‎ B．由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；‎ C．由上可知电解MgCl2得到镁的方程式MgCl2Mg+Cl2↑，C正确；‎ D．根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，D错误；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎4．C ‎【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加Na2C03‎ 可以除去Ca2+，加BaCl2可以除去SO42-离子，加入NaOH可以除去Mg2+离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以Na2C03加在BaCl2后面，以除去多余的Ba2+离子，盐酸必须加在最后，除去多余的CO32-离子，OH-离子，即顺序③①④不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、D都正确，故C错误。 故选C。‎ ‎5．D ‎【解析】A.海水中溴离子、碘离子含量较低,应先浓缩,再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确； B. 海水中溴离子含量较低,应先进行溶液的浓缩，浓缩可以通过蒸发溶剂来实现，故B正确；‎ C. 氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴,氧化碘离子生成碘单质，故C正确； D.溴离子氧化为溴单质后，利用溴的挥发性,鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化,分离溴单质利用溴的挥发性；提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，然后用四氯化碳进行萃取分液、蒸馏方法得到，故D错误；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎6．B ‎【解析】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎7．D ‎【解析】A.钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜，是化学变化，故A错误；‎ B.风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，是化学变化，故B错误；‎ C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；‎ D.分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎8．D ‎【解析】A．氢氧化镁受热易分解生成氧化镁，氧化镁是耐火砖的主要成分，故A错误； B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶 液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行蒸发结晶，故B错误； C．氢氧化钠具有强腐蚀性且价格高，所以工业生产中常选用生石灰作沉淀剂制备氢氧化镁，故C错误； D．海水提溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用碱液或SO2将其吸收，达到富集的目的，故D正确；故选D。‎ ‎9．B ‎【解析】A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故A错误；‎ B.电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故B正确；‎ C.天然气属于化石能源、沼气属于可再生能源、太阳能属于一次能源，故C错误；‎ D.明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，明矾不能降低海水的盐离子浓度，不能使海水淡化，故D错误。‎ 故B正确。‎ ‎10．A ‎【解析】A.海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类，常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，正确；‎ B.澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成难溶物CaCO3，实验现象相同，故无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，错误；‎ C.由MgCl2·H2O制备无水MgCl2，需要在HCl的气流氛围中加热，若直接加热MgCl2·H2O，最终得到的固体为Mg(OH)2，错误；‎ D.H2SO3为弱电解质，通入Br2后，发生氧化还原反应：Br2+H2SO3+H2O===H2SO4+2HBr，生成物均为强电解质，溶液的pH减小，错误。‎ ‎11．A ‎【解析】操作①②③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。A、操作①为过滤，使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；B、操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故B错误；C、操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，故C错误；D、由于酒精与水互溶，所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果，故D错误。‎ ‎12．A ‎【解析】要先过滤除去泥沙，再除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的 钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，‎ 所以正确的操作顺序为：①②⑤④①③或①⑤④②①③或①⑤②④①③，‎ 答案选A。‎ ‎13．D ‎【解析】A、镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；‎ B、除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子和过量的Ba2+，加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，故B错误；‎ C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第④、⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，C错误；‎ D、碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎14．B ‎【解析】A推广煤改气集中供暖节省能源，故A对；B. 深埋处理旧电池会造成土壤污染，故B错；C. 乘公共交通工具出行节减少交通堵塞，又节省能源，故C对；D. 推广太阳能热水器的使用节约能源，故D对。本题正确答案：B。‎ ‎15．D ‎【解析】A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；‎ B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；‎ C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；‎ D.侯式制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎16．D ‎【解析】A.机动车实行限行减少汽车尾气的排放,减少氮及其化合物及固体颗粒排放,则是防止酸雨的途径之一,也是减少雾霾的途径之一,所以A选项是正确的;B.开发新能源,如太阳能、风能、氢能等,减少对化石能源的依赖,减少二氧化碳的排放,所以B选项是正确的;C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油,可以减少二氧化碳的排放,减缓温室效应,所以C选项是正确的;D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰,但秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物,能够污染环境,故D错误.答案：D.‎ ‎17．D ‎【解析】A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以减少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故C正确；D．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳经济，节能减排”，故D错误；故选D。‎ ‎18．过滤 萃取 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止液体暴沸 冷凝水通入方向 温度计所放位置 ‎ ‎【解析】（1）步骤③采用过滤的方法将残渣和溶液分离，步骤⑤对应的实验操作是萃取；‎ ‎（2）①A用于蒸馏，A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管 ‎②实验前A中还需加入少量沸石，其作用是防止液体暴沸；‎ ‎③指出图中两处明显的错误，冷凝水通入方向、温度计所放位置。‎ ‎19．坩埚 过滤 2I- + H2O2 + 2H+=== I2 + 2H2O 紫红 萃取 取少许得到的固体加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质 ‎ ‎【解析】(1)固体物质的灼烧应在坩埚中进行，所以海带灼烧所用的仪器是坩埚。‎ ‎(2)海带灰烬中有不溶解于水的固体物质，应用过滤的方法除去，所以，“加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却”后的操作是过滤。‎ ‎(3)海带中的碘元素是以碘的化合物形式存在，为了提取碘必须将-1价碘元素氧化为0价的单质碘，又因H2O2的还原产物是水，故在氧化-1价碘时不引入新的杂质，发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。‎ ‎(4)步骤(3)中所得碘的水溶液，因碘在CCl4中的溶解度较大且不与水互溶，故选取CCl4作萃 取剂，由于碘的CCl4溶液显紫红色。所以CCl4层呈紫红色，经分液得到碘的 CCl4 溶液的实验过程中，CCl4 起萃取作用。‎ ‎(5)利用碘遇淀粉溶液变蓝这一特征性质来检验碘单质，所以证明得到的固体是碘单质的化学方法是：取少许得到的固体加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质。‎ ‎20．c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd ‎ ‎【解析】Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2‎↑‎、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2和CaCl2是复分解反应，盐酸溶解氢氧化镁的反应为：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O属于复分解反应；故没有涉及到置换反应，答案为c；‎ ‎（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，故该操作为过滤；‎ ‎（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入过量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入适量的盐酸，除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3，加入顺序为bdca；加入顺序还可以是cbda或bcda，无论何种加入顺序，适量盐酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以达到不引入新杂质的原则；‎ II．（4）该实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎（5）该实验选用的容量瓶为500mL容量瓶，故需要称取固体NaCl的质量m=cVM=2.0mol•L‎－1‎×0.5L×58.5g/mol=58.5g；‎ ‎（6）一定物质的量浓度溶液的配制的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤是洗涤；‎ ‎（7）a.容量瓶洗净后残留了部分的水，因后续需要加入蒸馏水，故对配制氯化钠溶液浓度无影响；‎ b.转移时溶液溅到容量瓶外面，会导致溶质的量减少，配制氯化钠溶液浓度将偏低；‎ c.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制氯化钠溶液浓度将偏高；‎ d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制氯化钠溶液浓度将偏低；‎ 故答案为bd。‎