2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期中考试化学试题 8页

‎2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期中考试化学试题 说明：本试题分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64‎ 第I卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）‎ 1. 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 B．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 ‎500 mL ‎20℃‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎2．实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（ ）‎ ‎ ‎ A． ①② B．①③ C．只有③ D．①②③④ ‎ ‎3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）‎ A．FeCl2 B．AlCl3‎ C．FeCl3 D．CuCl2‎ ‎4．新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；‎ ‎③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（ ）‎ A．①②③ B．①④ C．②④ D．①②④ ‎ ‎5．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）‎ ‎ A．分子数目的多少 B．分子直径的大小 ‎ ‎ C．分子间引力的大小 D．分子间距离的大小 ‎6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）‎ A．18g水中所含的电子数为18NA B．1mol氦气中有NA个氦原子 C．2 L 0. 8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA个Na＋‎ D．11.2L氧气中含NA个氧原子 ‎7．下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）‎ A．150mL 3mol·L－1的FeCl3溶液 B．300 mL 1mol·L－1的NaCl溶液 ‎ C．150mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液 D．300mL 3mol·L－1的KCl溶液 ‎ ‎8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）‎ ‎①0.5mol NH3；②标准状况下22.4 LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4‎ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②‎ ‎9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，‎ c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）‎ A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－1 ‎ ‎10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ ‎①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。‎ A．④ B．① C． ②④ D．①③ ‎ ‎11．下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）‎ A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性 B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强 ‎12．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋‎ B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋‎ C．无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋‎ D．强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－‎ ‎13．下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．Na与盐酸反应；Na与水反应 B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应 D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应 ‎ ‎14．类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（ ）‎ A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+‎ B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜 C．点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价 D．向Fe(OH) 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象 ‎15．下列关于物质分类正确的是（ ）‎ 单质 胶体 电解质 弱电解质 A 氯水 淀粉溶液 硫酸 CO2‎ B 液氯 碘酒 盐酸 次氯酸 C 氯气 土壤 硫酸铜 醋酸 D 氩气 Fe(OH)3胶体 大理石 碳酸钠 ‎16．已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）‎ A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4‎ C．氧化性：MnO2>Cl2‎ D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol ‎ 第II卷 非选择题（共52分）‎ 二 、填空题（本题包括四小题，共46分）‎ ‎ 17．（10分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）Na2O2与CO2的反应方程式 ‎ ‎（2）漂白粉的漂白原理方程式 ‎ ‎（3）写出氯气与水反应的离子方程式 ‎ ‎（4）写出Na与水反应的化学方程式 ‎ ‎（5）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目：‎ ‎ 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O ‎18．（8分）下列物质中①Cu ②NH3 ③稀盐酸 ④C2H5OH ⑤CuSO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）‎ ‎（1）属于电解质的是 ‎ ‎（2）属于非电解质的是 ‎ ‎（3）所给状态下能导电的电解质 ‎ ‎（4）CuSO4在水中的电离方程式 ‎ ‎19．（14分）实验室欲配制480mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：‎ ‎（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g ‎（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号） ‎ A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管 还缺少的仪器有 、 ‎ （3） 下图所示的实验操作的先后顺序为 ‎ ‎（4） 玻璃棒在溶液配制中的作用： ‎ ‎（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L－1‎ ‎（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是（ ）‎ A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）‎ D．定容时俯视刻度线 ‎20．（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2‎ ‎，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为 。‎ ‎（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为 ，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移 mol电子。‎ ‎（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式 ，该反应的还原剂是 。‎ ‎（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是 ，现象是 。‎ 三、计算题（共6分）‎ ‎21．实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：‎ Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：‎ ‎（1）求标准状况下产生SO2体积为多少L？‎ ‎（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少mol·L－1？‎ ‎‎ 宿州市十三所重点中学2018—2019学年度第一学期期中质量检测 高一化学参考答案 ‎1-5：C、B、B、D、A 6-10：B、D、A、B、D ‎11-15：A、A、C、D、C 16：C ‎17题（共10分）‎ ‎（1）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 （2分）‎ ‎（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO（2分）‎ ‎（3）Cl2＋H2O==H+＋Cl-＋HClO （2分）‎ ‎（4）2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ （2分）‎ ‎（5） ‎ ‎18题（共8分）‎ ‎（1）⑤⑥ （2分） （2）②④ （2分）‎ ‎（3）⑥ （2分） （4）CuSO4==Cu2+＋SO42- （2分）‎ ‎19题（共14分）‎ ‎（1）62.5g（2分） ‎ ‎（2）DE（2分） 500ml容量瓶（1分） 托盘天平（1分）‎ ‎（3）④⑥②⑤③① （2分） （4）搅拌、引流（2分）‎ ‎（5）0.05 mol/L （2分） （6）BC（2分）‎ ‎20题（共14分）‎ ‎（1）Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O （2分）‎ ‎（2）2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl- （2分） 2mol（2分）‎ ‎（3）2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+ （2分） Cu （2分）‎ ‎（4）KSCN溶液 （2分） A溶液变成血红色（2分）‎ ‎21题（共6分） （1）1.12 L （3分） （2）0.1 mol/L（3分）‎