【化学】广东省江门市第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题 6页

广东省江门市第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题 ‎（ 满分：100分 时间：40分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）‎ ‎1.2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B．古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于( )‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎2.下列分散系，不会产生丁达尔效应的是( )‎ ‎①有色玻璃　②淀粉溶液　③硫酸钠溶液　④云、雾　⑤Fe(OH)3悬浊液 A．①③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③⑤‎ ‎3.下列反应属于氧化还原反应的是( )‎ A．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D．NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3‎ ‎4.下列物质能导电且属于电解质的是( )‎ A． 稀硫酸 B． 熔融态的氯化钠 C． NaCl晶体 D． 金属铜 ‎5.下列电离方程式正确的是( ) ‎ A．MgSO4=Mg+2 + SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2+ + （OH）2－‎ C．Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42－ D．KClO3 = K+ + Cl— + 3O2—‎ ‎6.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )‎ A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 ‎7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )‎ A．Ca2+、Na+、C32-、N3- B．Na+、Cl-、H+、OH-‎ C．Na+、Fe3+、Cl-、S42- D．H+、K+、CO32-、SO42－‎ ‎8、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )‎ A．明矾与水作用可以生成氢氧化铝胶体，故可用于净化饮用水 B．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）‎ ‎10．下列变化过程中，属于氧化反应的是( )‎ A．MnO2→Mn2＋ B．CuO→CuCl2 C．Ag＋→Ag D．Sn2＋→Sn4＋‎ ‎11.在含有大量H+、Cl-、Ba2+的溶液中，还可能大量存在的离子是( )‎ A．OH- B．SO42－ C．Ag+ D．Cu2+‎ ‎12.下列化学反应能用离子方程式C+2H+CO2↑+H2O来表示的是( )‎ A．稀硝酸与碳酸钡的反应 B．稀硝酸与碳酸钾溶液的反应 C．石灰石与盐酸的反应 D．盐酸与NaHCO3溶液的反应 ‎13.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )‎ A．胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔效应 C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．胶体具有介稳性 ‎14．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( )‎ A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应 ‎15．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )‎ A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 ‎16.实现下列反应需要加入氧化剂的是( )‎ A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2‎ ‎17．分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是( )‎ 选项 分类状况 分类依据 A 将分散系分为胶体和非胶体 分散质粒子的直径大小 B 将物质分为电解质和非电解质 物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电 C 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 化学反应过程中是否有元素化合价变化 D 将化学反应分为离子反应和非离子反应 是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应 ‎18．下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A．用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．铜片与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ 二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共16分）‎ ‎19．以下说法正确的是( )‎ A．物质所含元素化合价降低的反应叫氧化反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素化合价升高 ‎20．下列有关物质的分类正确的是( )‎ A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 ‎ D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH ‎21．常温下，在溶液中可发生以下反应:①；②，由此判断下列说法正确的是( )‎ A．铁元素在反应①中被还原，在②中被氧化 B．反应①中当有2mol Fe2+被还原时，有1molBr2被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Br2 > Fe3+ > I2‎ D．还原性强弱顺序为： Fe2+ > Br- > I-‎ ‎22.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：‎ ‎（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；‎ ‎（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；‎ ‎（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是( )‎ A．步骤（1）中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤（2）中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤（2）中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2‎ 二、非选择题 ‎23.(14分)‎ Ⅰ.现有以下物质:①NaOH　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 ‎(1)以上物质中属于混合物的是　　　　(填序号，下空同)，属于电解质的是　　　　。 ‎ ‎(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是　 。 ‎ Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ‎ ‎(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是　　　(填字母)。 ‎ ‎(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)　 。 ‎ ‎(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O22X+2H2O，则X的化学式是　　　　　　，其中H2S在该反应中　　　　(填字母)。 ‎ A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎24.（16分）已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：‎ ‎（1）该反应中氧化剂是 （填化学式，下同），被氧化的元素是 元素，氧化产物是 。‎ ‎（2）若反应中生成1mol Cl2，则转移的电子为_____ mol。‎ ‎（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：‎ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：‎ 反应Ⅰ：CuO + 2HCl== CuCl2 + H2O 反应Ⅱ：2CuCl2 + O2 == 2CuO + 2Cl2‎ ‎①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。‎ ‎②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)‎ ‎③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2‎ 有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________。 ‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D C B C C C C C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B C B D C B A D C 题号 ‎21‎ ‎22‎ 答案 C B ‎23、（每空2分，共14分）‎ ‎(1)④⑦　①③　‎ ‎(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 ‎(3)C　‎ ‎(4)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O(或其他合理答案)　‎ ‎(5)Ag2S　D ‎24、（每空2分，共16分）‎ （1） MnO2 Cl Cl2 ‎ （2） ‎（2）2‎ ‎（3）‎ ‎（4）①CuO+2H+==Cu2++H2O ②置换 ③8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl ‎ ‎