四川省南充高中2020届高三4月月考化学试题 9页

南充高中2020届高三4月月考 理综化学 ‎7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 ‎ A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成 B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本 ‎ 质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 ‎8．下列化学用语表达不正确的是 A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3— ＝Ag+＋NO↑＋2H2O B．HClO的结构式：H－O－Cl C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32— + H2OHCO3— + OH—‎ D．CH4的球棍模型：‎ ‎9．键线式是有机物的常用表示方法，如： CH2=C(CH3)CH3可表示为。萜类化合物广泛 ‎ 存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是 A．a属于芳香烃 B．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色.‎ C．b的分子式为C8H10O D．b和c互为同分异构体 ‎ ‎10．根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红 生成的氯甲烷具有酸性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有氧化性 C 两支盛0.1 mol·L−1 醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡 Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)‎ D 向10 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液中先加入 0.1 mol·L−1 KCl 溶液 5 mL，再加入 0.1 mol·L−1 的 KI 溶液 5 mL,先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀。‎ Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎11．下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：‎ ‎ 该装置工作时，下列说法错误的是 ‎　A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 ‎　B. 向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4‎ ‎　C．负极反应为: CO(NH2)2 + 8OH—－6e＝CO+N2↑+6H2O ‎　D．Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e—＝2OH—‎ ‎12．下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z ‎ 原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。‎ ‎ 下列叙述错误的是 ‎ A．W、X对应的简单离子的半径：X>W ‎ B．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族 ‎ C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物 ‎ D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。‎ ‎13．t ℃时，两种碳酸盐 MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ ‎ 已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(CO)＝－lg c(CO)，XCO3溶解度比YCO3大。‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．线b表示YCO3的溶解平衡曲线 ‎ B．a、b线上任意点均存在c(M2＋) ＝ c(CO)‎ ‎ C．t ℃时，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡 ‎ 常数为K，其数量级为102‎ ‎ D．向YCO3悬浊液中加入饱和X (NO3)2 溶液，可能有XCO3 生成 ‎26.（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与甘氨酸 (NH2CH2COOH) 制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。‎ 有关物质性质如下表 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程：‎ Ⅰ合成：装置 C 中盛有 0.2 mol FeCO3 和 200 mL 1.0 mol·L−1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时， 先打开仪器 a 的活塞，待装置 C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。 ‎ Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）仪器 C 的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_________________。 ‎ ‎（2）装置 B 盛装的试剂为_____________________。‎ ‎（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和______________。 ‎ ‎（4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。 ‎ ‎（5）过程 II 中洗涤操作为___________________________。‎ ‎（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________（写化学用语）。‎ ‎（7）本实验制得 ‎15.3 g 甘氨酸亚铁（M=‎204g/mol），则其产率是______________％。 ‎ ‎27．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图： ‎ ‎（1）“碱溶”时 Al 箔溶解过程中，氧化剂是______________。‎ ‎ （2）“酸浸”时生成 NO 的离子方程式是__________________________________________。（其他杂质不与HNO3反应） ‎ ‎（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的 Na2CO3 溶液后，Li+ 的沉降率为90%，则加入饱 Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]‎ ‎（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋‎6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的 （填“正极”或“负极”）；‎ 放电时，正极反应式为 。‎ ‎（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 ‎1.20 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入 HgCl2 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.020 mol·L－1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。‎ 已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－===SnCl62－＋2Fe2+ ‎ ‎4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2===SnCl62－＋Hg2Cl2‎ ‎6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O ‎ ‎①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是 。‎ ‎② 磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 % 。‎ ‎28．（15 分）氨气是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业 和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化学性质与铝元素相似。‎ ‎（1）下图是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 ‎200℃‎、‎400℃‎、‎600℃‎下，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。‎ ‎ 已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0‎ ‎①曲线 c对应的温度是 。‎ ‎②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。‎ ‎　A．及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率 ‎　B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应 ‎ ‎　C．上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)‎ ‎③ 工业上合成氨的催化剂为铁触媒，选择温度为‎500℃‎的原因是 　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）工业上利用 Ga 与 NH3 合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成 3 mol H2 时就会放出30.8 kJ 的热量。‎ ‎①该反应的热化学方程式是________________________________________________。‎ ‎②该反应的化学平衡常数表达式是 。‎ ‎③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是 。‎ A．I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温 B．II 图像中纵坐标可以为镓的转化率 C．III 图像中纵坐标可以为化学反应速率 D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 ‎④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的 NaOH 溶液中，该反应的离子方程式是______________。‎ ‎（3）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液 X。己知：‎ Al(OH)3‎ Ga(OH)3‎ 酸式电离常数 Ka ‎2×10—11‎ ‎1×10—7‎ 碱式电离常数 Kb ‎1.3×10—33‎ ‎1.4×10—34‎ 往 X 溶液中缓缓通入 CO2，最先析出的氢氧化物是 。‎ ‎35. 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 瑞德西韦（Remdesivir）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒（2019-nCoV）病例展现出较好的疗效。其结构如图a所示，回到下列问题：‎ ‎（1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_________________。‎ ‎（2）该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为___________（用化学用语回答）。‎ ‎（3）该结构氨基中N的杂化方式为______________，该分子间的作用力有______________。‎ ‎（3）苯酚（C6H5OH）为合成反应物之一，苯酚的晶体类型是_________，与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔沸点高于甲苯，原因是___________________________。‎ ‎（4）某镨（59Pr）的化合物是合成该分子的催化剂之一，则镨元素位于元素周期表中的__________区。MgCl2 也是合成瑞德西韦的催化剂，晶胞如图b所示，则 Mg2+ 处于氯离子围成的___________空隙中。晶胞参数为a cm、a cm、b cm，则该晶体的密度为_____________g/cm3。（填表达式，已知底面夹角分别为120°、60°，侧面与底面垂直）‎ ‎36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎　 1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3－‎ 环己二酮的路线。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲的分子式为 。‎ ‎（2）丙中含有官能团的名称是 。‎ ‎（3）反应①的反应类型是 ；反应②的反应类型是 。‎ ‎（4）反应④的化学方程式 。‎ ‎（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有 种。‎ ‎①能发生银镜反应 ‎②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体‎22.4L（标准状况）。‎ 写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：‎ ‎_____________。(任意一种)‎ ‎（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）‎ 化学试题参考答案 ‎7.C 8.A 9.B 10. C 11.D 12.B 13.D ‎26. （14分） ‎ ‎（1）三颈烧瓶（1分）； 平衡气压，使液体顺利流下（2分）‎ ‎（2）饱和NaHCO3溶液（1分）（3）防止 Fe2+被氧化（2分） （4）Fe2++2OH−= Fe(OH)2↓（2分）‎ ‎（5）向漏斗中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复2-3次（2分，答加入水洗涤不给分）。‎ ‎（6）KSCN （2分）（7）75（2分）‎ ‎27.（14分）‎ ‎ （1）H2O（2分）‎ ‎ （2）3LiFePO4+NO3—+4H+=3Li++NO↑+ 3PO43-+2 H2O+3Fe3+（2分）‎ ‎（3）1.88（2分）‎ ‎（4）负极（2分） Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－===LiFePO4（2分）‎ ‎（5）①将溶液中过量Sn2+转化为稳定的SnCl62－，防止其干扰Fe2+的测定（2分）‎ ‎ ②22.4（2分）‎ ‎28．（15 分）‎ ‎（1）① ‎600℃‎（1 分） ② AC（2 分） ③ ‎500℃‎时，催化剂活性最大 （2 分）‎ ‎（2）①2Ga(s) + 2NH3(g) ＝2GaN(s) + 3H2(g) △H＝－30.8KJ/mol（2 分，写成“＝”或“ ”均给分）‎ ‎②K＝c3(H2)/c2(NH3) （2 分） ③A （2 分）‎ ‎△‎ ‎④ GaN + H2O +OH— NH3↑+ GaO2—（2 分）‎ ‎（3）Al(OH)3（2 分）‎ ‎35. （15分）‎ ‎（1）（2分）（2）N>O>C>H （2分） (3) sp3（1分），范德华力、氢键（2分）。（4）分子晶体（1分），苯酚分子之间存在氢键（2分）。（5）f（1分），八面体（2分）(填正八面体也给分)，（2分）‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）C6H11Br（2分） ‎ ‎（2）醛基、羰基（酮基）（2分）‎ ‎（3）消去反应（1分） 氧化反应（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）12（2分） 或 （2分）‎ ‎（6）（3分）‎