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2018
年高考复习备考建议
近年高考特点
注重双基
更注重能力
不考知识储备
考认知能力的发展水平
选拔学习水平高的人
高考主要考察学生的学习能力:一方面是学生已经具备的学习能力,另一方面是学生可能具有的潜在的学习能力。
学生的学习能力主要通过对主干知识的运用来进行考查。运用体现在在现有知识背景下面对新情境、新问题进行归纳、演绎、分析、综合等方面。
学习能力也可以通过考查考生在应试时获取新知识、并解决问题的速度和准确性得到确认。
学生的所有能力最后得通过书面表达呈现!
学生的学习现状
一听就懂
一做就错
一考就砸
第一轮复习
(
2017
年
9
月
—2018
年
2
月)
一、研究近五年全国高考卷试题
二
、回归课本
2013.7
生物柴油(
选修五
77
页资料卡片
)
2013.8
苯的硝化反应(
必修二
70
页
)
乙烯和
Br
2
的
CCl
4
溶液反应(
必修二
68
页
)
2013.10
氢氧化镁转化为氢氧化铁(
选修四
64
页
)
2014.7
纯碱去油污(
选修四
57
页
)
2014.10
乙酸乙酯的制备装置(
必修二
75
页
)
2015.7
硅胶可用作食品干燥剂(
必修一
76
页
)
2015.12
海水开发利用(
必修二
91
页资料卡片,
93
页习题
4
)
2015.38 3-
羟基丙醛(
选修五
102
页
6-
羟基己酸
)
2016.7
次氯酸盐作漂白剂(
必修一
85
页
)
氢氟酸雕刻玻璃(
必修一
76
页
)
2017.7
绿色化学(
必修二
101
页
)
2017.8
植物油的氢化(
选修五
77
页
)
三、做好“回头看”和“周周清”
第二轮复习(
2018
年
3
月
—2018
年
4
月)
进行专题复习,突出主干知识
一、专题综合复习
化学实验
(
定性、定量
)
化学计量
(化学计算、物质分类)
化学反应与能量
(包括电能、热能、氧化还原反应)
四大平衡
(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)
电解质溶液
(离子反应、溶液的酸碱性、溶液中离子的关系)
元素化合物
(常见的金属元素、非金属元素、
工业流程)
物质结构
(元素周期律和元素周期表、
物质结构和性质)
有机化学
有机化学式的确定、分类和命名
有机物的结构和同分异构体
烃及其衍生物的性质和应用
有机反应类型
有机物的转化、推断和合成
有机化学中的实验
有机化学复习核心体系
◆
◆
◆
◆
◆
◆
◆
二、难点突破
针对化学实验
(
2013.26 2014.10
、
28 2015.12
、
13
、
28
2016.9
、
26 2017.9
、
26
)
1
、重视对教材中典型实验的理解和掌握
2
、习题讲评中,重点从以下方面引导学生分析:
(1)
这个实验反应原理?
(
用化学方程式或离子方程式表示
)
(2)
实验目的是什么?
(3)
实验分为几个步骤,每个步骤做什么?
(4)
整个实验由哪几个部分组成,每个部分需要哪些仪器、药品?实验仪器和药品是否可以使用替代品?
(5)
实验装置如何连接?
(6)
实验操作中应该注意哪些问题?
(7)
实验过程中能观察到哪些现象?
(8)
实验中有没有副反应?
(9)
实验过程中记录什么数据,如何处理实验数据?从中得出什么结论?
针对化学计算
强调基本的思维方法,不必过分强调解题的特殊技巧
基本方法:关系式法、守恒法、三段式法、利用盖斯定律计算反应热。
(
2013.26 2014.10
、
28 2015.12
、
13
、
28
2016.9
、
26 2017.9
、
26
)
针对氧化还原型离子方程式的书写
(
1
)写出参与氧化还原反应的部分(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物),根据电子得失守恒确定它们的计量数。
(
2
)用
H
+
或
OH
-
调节电荷守恒
(
3
)用
H
2
O
调节质量守恒
例:
2013.27
MnO
4
-
+ Fe
2+
= Fe(OH)
3
+MnO
2
3
3
+5H
+
+7H
2
O
2ClO
2
+ 10I
-
+ 8H
+
= 5I
2
+ 4H
2
O +2Cl
-
2As
2
S
3
+ 5O
2
+ 6H
2
O = 4H
3
AsO
4
+ 6S
6NaClO
2
+ NCl
3
+
3H
2
O
= 6ClO
2
+
NH
3
3NaOH + 3NaCl
2015.28.
(
3
)
2016.27.
(
2
)
4NO+3ClO
2
-
+ 4OH
-
=
4
NO
3
-
+2H
2
O+3Cl
-
2015.28.
(
2
)
2017.28.
(
2
)
20
针对原电池原理:建立模型
1
、简单型原电池
特点:两个电极,至少有一个电极与溶液能直接反应,总反应与直接反应写法相同
解题方法:先写总反应再写电极反应
特殊:镁、铝、烧碱溶液
铜、铁、浓硝酸
21
2
、吸氧腐蚀型
特点:两个电极均不能与电解质溶液反应,电解质溶液与空气接触
如:钢铁的吸氧腐蚀(铁石墨食盐水)、
铝、空气(石墨)、海水电池
正极反应:
2H
2
O + O
2
+ 4e
-
= 4OH
-
解题方法:先写电极反应,后写总反应。
22
3
、燃料电池型
特点
:
两
电极均为惰性电极(石墨
或铂),
两极上所通入的物
质能
直接反应而燃烧
解
题方法:先写总反应,再
写电
极反
应
燃料电池电极反应式的书写
⑴书写燃料与氧气反应的化学方程式(考虑产物与电解质溶液的反应)
例:甲烷燃料电池(
NaOH
作电解质)
⑵正极反应物:
O
2
,负极反应物:燃料。
CH
4
+ 2O
2
= CO
2
+ 2H
2
O
CO
2
+ 2NaOH = Na
2
CO
3
+ H
2
O
CH
4
+ 2O
2
+ 2NaOH
=
Na
2
CO
3
+ 3H
2
O
⑶正极反应
酸性溶液中:
O
2
+ 4H
+
+ 4e
-
= 2H
2
O
碱性溶液中:
O
2
+ 2H
2
O + 4e
-
= 4OH
-
固体电解质
(
高温下能传导
O
2-
)
:
O
2
+ 4e
-
= 2O
2-
熔融碳酸盐电解质:
O
2
+ 2
CO
2
+ 4e
-
= 2
CO
3
2-
(4)
负极反应式书写
①写出在负极发生氧化反应的物质,标明失电子情况,写出氧化产物;
②用
H
+
或
OH
-
调节电荷守恒;
③用
H
2
O
调节质量守恒。
26
4
、新型实用装置
解题方法:根据题目提供信息,利用基本原理进行判断
例:
2013.11
(钠离子导体)
负极:
2Na
- 2e
-
= 2Na
+
正极:
NiCl
2
+ 2e
-
= Ni+2Cl
-
2016.11
锌
-
空气电池,
KOH
作电解质
2Zn+O
2
+ 4OH
-
+ 2H
2
O = 2Zn(OH)
4
2-
2017.11
全固态锂硫电池(充电)
可充电电池的反应规律
1
、放电时是原电池反应,充电时是电解池反应,两者不属于可逆反应。
2
、放电时的负极反应与充电时阴极反应互逆,放电时的正极反应与充电时的阳极反应互逆。
3
、充电时,负极与外接电源负极相连,正极与外接电源正极相连。
针对化工生产流程
(
2013.27 2016.28 2017.27
)
1
、试题形式:
以工业上制备某物质为目的,把实际生产(或设计)中的过程以简图的形式表现出来。
2
、命题思想:
(
1
)元素守恒
(
2
)物料转化
(
3
)教材联系生产
(
4
)绿色环保
3
、考查内容:
(
1
)在元素化合物转化过程中考查元素化合物性质。
主要考点:氧化还原型、复分解型反应的化学方程式(离子方程式)的书写;沉淀溶解平衡的应用;弱电解质的电离及盐类水解原理的应用。
(
2
)实验
反应条件的控制、物质的提纯、物质检验等。
(
3
)产率及纯度的计算,
K
SP
的计算及转化率的分析
4
、解题步骤:
(
1
)抓主线
分析含核心元素的物质在工艺流程中经过哪些反应,最终转化为目标产物。
(
2
)抓转化
抓住每步加入的试剂与“主线”上的物质发生的反应,并分析反应条件对反应的影响及反应条件的控制方法。
①
温度:
控制温度的目的一方面是控制反应速率,另一方面是防止副反应发生。
②用量:
强调某种反应物过量,可能是为了提高另一反应物的转化率,也有可能是利用混合物中各组分性质差异达到分离提纯的目的。
③PH
:
控制
PH
可以控制反应的发生及反应产物的种类,如通过生成氢氧化物沉淀分离金属离子时,一般采用控制溶液
PH
的方法。
④洗涤
“水洗”和“乙醇洗”。
⑤氧化:
为避免引入新的杂质,常用的氧化剂有氧气或双氧水
(
3
)抓操作
如从浊液中分离出沉淀并称量其质量时的操作步骤为:过滤、洗涤、干燥、称量
萃取分液时的操作步骤为:振荡、静置、分层、分液。
从溶液中获得晶体时的操作步骤为:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
针对同分异构体
1
、同分异构体的种类
(
1
)碳链异构
(
2
)位置异构
例:
2017.36.
(
5
)苯环上接三个不同侧链时共有
10
种同分异构体
2013.38
(
3
)官能团异构
C
n
H
2n
:烯烃
、
环烷烃;
C
n
H
2n
-
2
:二烯烃
、
炔烃
、环烯烃
;
C
n
H
2n
+
2
O
:饱和一元醇
、
饱和一元醚;
C
n
H
2n
O
:饱和一元醛、饱和一元酮
、
烯醇
、 环醇、
烯
醚、
环
醚
;
C
n
H
2n
O
2
:饱和一元酸、酯
、羟基醛、羟基酮
;
酚、芳香醇
、
芳香醚
;
氨基酸、硝基化合物
;
C
8
H
8
:苯乙烯
、
立方烷;
C
6
H
12
O
6
:葡萄糖
、
果糖;
C
12
H
22
O
11
:蔗糖
、
麦芽糖;
尿素
CO(NH
2
)
2
和氰酸铵
NH
4
CNO
2
、同分异构体数目的判断
(
1
)烃的一元取代物:等效氢法
同一
碳
原子上的氢原子等效
同一
碳
原子所连甲基上的氢原子等效
处于镜面对称位置上的氢原子等效
例
2014.8
四联苯的一氯代物
(
2
)烃的二元取代物:定一移一
(
3
)依据烃基判断
烃基的种类:
-CH
3
(1
种
)
、
-C
2
H
5
(1
种
)
、
-C
3
H
7
(2
种
)
、
-C
4
H
9
(4
种
)
、
-C
5
H
11
(8
种
)
C
5
H
12
O
C
5
H
10
O
2
请快速判断分子式为
C
5
H
12
O
、
C
5
H
10
O
、
C
5
H
10
O
2
分别属于醇、醛、羧酸的同分异构体各有多少种?
C
5
H
10
O
C
5
H
11
OH
C
4
H
9
COOH
C
4
H
9
CHO
4
种
8
种
4
种
(
4
)换元法
一种烃如果有
m
个氢原子可被取代,那么它的
n
元取代物与
(
m-n
)
元取代物种数相等。
例
2014.38
(
6
)六硝基立方烷,其可能的结构有
3
种。
(
5
)酯的同分异构体的判断
若已知
酸有
m
种
异构体,
醇有
n
种
异构体,则该
酯
的同分异构体
有
m
×
n
种
。
三、强化训练
1
、培养学生自我反思的能力
2
、培养学生认真审题,规范答题,减少非智力因素失分。
第三轮复习(
2018
年
5
月)
一
、
课堂上进行套卷训练,课后及时批改并反馈给学生,下次课评讲。
二
、
心态调整
。