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- 2021-07-02 发布
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人教部编版高中化学必修 1 知识点总结
第一章
可以直接加热的:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶
一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法
过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操
作步骤及注意事项以及所分离物质的种类 (玻璃棒的作用 )
1 搅拌加速溶解
2 引流防止飞溅
3 防止局部过热,使小液滴飞溅
粗盐提纯的步骤:加入试剂的先后顺序: Na2CO3 一定
加在 BaCl2 后面; HCl 最后加。(共三种顺序)
检验 SO42- :先加入 HCl,若没有白色沉淀则加入
BaCl2 ,有白色沉淀证明有 SO42 。加入盐酸的目的是:排
除 Ag+SO32-CO32-PO43- 的干扰。
物质的量表示含有一定微粒数目的集体。 (mol)
6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数 (有单位 )
物质的量表示微观概念:原子,分子,离子,原子团,
电子,质子,中子等。所以一般用化学式表示。
摩尔质量表示 1mol 物质的质量。在数值上等于其相对
分子质量或相对原子质量。 (g/mol)
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m=n×MN=n ×NA
气体摩尔体积:在同温同压下,相同体积的气体所含的
分子数相同。(即物质的量相同)
在 标 准 状 况 下 ( 0 ℃ 101Kpa ) 气 体 摩 尔 体 积 为
22.4L/mol 。
只有气体才有气体摩尔体积。标况下 :22.4=V/n
物质的量浓度 =溶质的物质的量/溶液的体积( L)
CB=nB /V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制:
八字方针 :计称溶冷转洗定摇
以及对应的误差分析。
仪器 :烧杯、容量瓶 (标明体积 )、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平、药匙(固体溶质使用) 、量筒(液体溶质使用) 6 种
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓
度不变。
在一定体积的一种溶液中:
离子的物质的量浓度 =溶液的物质的量浓度×所含离子
的个数。
溶液的稀释: C 浓溶液×V 浓溶液 =C 稀溶液×V 稀溶液
相对应的公式:自己记忆。
第二章
两种分类法:树状分类法和交叉分类法
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分散系分为九种:
按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。
三种之间性质的比较 (表 ):
常见的胶体及其应用
制 Fe(OH)3 胶体的三个要点:饱和 FeCl3 溶液、沸水、
逐滴加入
明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水
中的杂质。
丁达尔效应的实例:
离子反应:会判断哪些是离子反应 (方法见下
电解质和非电解质:定义: (和还是或)只指化合物
酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化
银等难溶盐)
电离方程式及酸、碱、盐的定义。
碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。
离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离
子反应 ,先从是否在水溶液中进行考虑 ,再看是否有某种物质
可以电离出离子 .)
判断离子反应能否发生的三个条件:沉淀、气体、水
离子方程式的书写:四步(写、改、删、查)
改:把易溶于水、 易电离的物质改写成离子形式 (强酸、
强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要
- 4 -
改写 .
常见的微溶物质 :Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3 等不
改写 ,仍写成化学式。
气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包
括微溶的)一般都写成化学式。
查 :方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。
离子共存:
若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能
共存 .反之则可以共存 .
注意题干:无色或酸性或碱性
其中常见有色离子:
Cu2+蓝 MnO4 -紫红
Fe2+浅绿 Fe3+棕黄
不能与 H+大量共存的有: OH-(大量)、Ac-、HCO3- 、
HS-、S2-、SO32- 、HSO3- 等。
不能与 OH-大量共存的有: H+(大量)、NH4+ 、Mg2+ 、
Al3+、Ca2+、Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+、HCO3- 、HSO3- 等。
氧化还原反应:
失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——
得到氧化产物
得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——
得到还原产物
- 5 -
判断一个反应是否是氧化还原反应:看是否有元素的化
合价有变化
氧化还原反应发生的实质 :电子的转移
氧化性:氧化剂 >氧化产物
还原性 :还原剂 >还原产物
第三章、金属及其化合物知识梳理
第一节金属的化学性质
金属的物理通性:常温下,除了汞之外,都为固态;金
属都有延
展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。
地壳中元素含量顺序:氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金
属元素)
金属的化学通性:
1)能与氧气等非金属起反应; 2)活泼金属能与酸反应
置换出氢气; 3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应,
置换出较不活泼金属。
钠:银白色固体,质软,密度比水小比煤油大、熔点比
水的沸点低
钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去,与氧气常温下
生成氧化钠 4Na+O2═2Na2O
加热的条件, 钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠 (Na2O2 )
2Na+O2═Na2O2
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过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气,故可用作制
备 O2。
2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 ═
2Na2CO3 +O2
以上两反应中, Na2O2 既做氧化剂又是还原剂
钠与水反应可放出 H2:2Na+2H2O ═2NaOH +H2↑
现象:钠浮在溶液表面上,熔成一个小球,迅速向四处
游动,发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
钠与酸溶液反应时, 先跟酸作用, 过量的钠再与水反应。
钠与盐溶液反应时, 先与水反应, 生成的 NaOH 再与盐
发生复分解反应,例如将钠投入 CuSO4 溶液中,会有“浮熔
游嘶”的现象,同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。
钠的保存:金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
钠在自然界中以盐的形式存在,钠暴露在空气中,会发
生 以 下 变 化 : Na →Na2O →NaOH →Na2CO3 ? 10H2O →
Na2CO3
钠着火不能用水扑灭,一般用砂土盖灭。
铝:铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成一层致密
的氧化膜,保护了铝金属不被继续氧化。 4Al+3O2═2Al2O3
加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故
熔化的液态铝并不滴落。
铝与强酸和强碱均能反应放出 H2
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2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
铁:铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和 H2
3Fe+4H2O(g) ═Fe3O4 +4H2
金属单质在反应中,化合价都升高,表现出还原性,作
还原剂。
大部分金属较活泼,故在自然界中以化合态形式存在,
只有极少数如金、铂等是以单质存在。
第二节几种重要的金属化合物
金属氧化物:多数不溶于水 (如 Fe2O3 、CuO),
少数如( CaO、Na2O )等能与水反应生成对应的碱。
CaO+H2O═Ca(OH)2
只有过氧化钠( Na2O2 )与水反应生成碱的同时还放出
O2
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物:
如 CuO+2HCl=CuCl2 +H2O
能与酸,又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为
两性氧化物,像 Al2O3
Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O
Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 +H2O
金属氧化物的用途:
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氧化铁可以制作红色油漆和涂料,
氧化铝是较好的耐火材料
氧化铜是制作铜盐的原料
氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
氢氧化物:除了 NaOH 、KOH、Ba(OH)2 、可溶,Ca(OH)2
微溶,碱均不溶于水
铁的氢氧化物:均不溶于水,能与酸反应。
Fe(OH)3 为不溶与水的红褐色固体, 由可溶性铁盐溶液
与碱溶液反应制得:如
FeCl3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3 ↓
Fe(OH)3 加热可分解 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2 可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制
得 :如 FeSO4 +2NaOH =Na2SO4 +Fe(OH)2 ↓
Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化生成 Fe(OH)3 ,现象为,
白色沉淀变为灰白色,再转为灰绿色,最后变成红褐色。方
程式: 4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3
氢氧化铝:
制备:
Al2(SO4)3 +6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 是两性氢氧化物,能与酸,又能与强碱溶液反
应,均生成盐和水。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
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Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3 加热能分解: 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O
盐:
碳酸钠与碳酸氢钠
水溶性,碱性,热稳定性: Na2CO3>NaHCO3
两 者 可 以 相 互 转 换 , Na2CO3 + CO2 + H2O =
2NaHCO3
2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2+H2O
NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O
鉴别方法:固体(加热,能分解的是 NaHCO3 )、溶液
(加可溶性钙盐或钡盐,有白色沉淀的是 Na2CO3 )
铁离子( Fe3+)的检验:加入 KSCN 溶液变红,说明
有 Fe3+。
Fe3+与 Fe2+之间的转化
2FeCl3 +Fe=3FeCl2
2FeCl2 +Cl2=2FeCl3
明矾( KAl(SO4)2 ?12H2O )和硫酸铁都可作净水剂
第四章
第一节硅
自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,没有游离
态的硅
二氧化硅的性质:熔点高,硬度大,不溶于水
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1、二氧化硅是酸性氧化物:能与碱或碱性氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶
不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能
用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶。
二氧化硅的应用:制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石
英 ,水晶、玛瑙)
硅酸的制备: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 ↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入 CO2,有白色的硅酸生成
Na2SiO3 +CO2+H2O=Na2CO3 +H2SiO3 ↓
硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火
剂、粘胶剂。
注意:水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与 CO2 反
应生成 H2SiO3 而变质,故应密封保存
硅酸盐的用途:制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅 :性质 :有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度
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大,常温下稳定
制法 :
常温下可与碱溶液、 HF 反应
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑
Si+4HF=SiF4+2H2
用途 :
半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、 )
第二节富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在:在自然界氯主要存在于海水中,主要以
Cl-形式存在。
2、氯气的物理性质:具有刺激性气味、有毒黄绿色的
气体,它可溶于水( 1:2),低温和加压时易液化。
3、氯气的化学性质:
A、氯气与金属的反应
2Na+Cl2==2NaCl (黄色火焰,白烟)
2Fe+3Cl2==2FeCl3 (不生成 FeCl2)(棕色烟)
B、氯气与非金属的反应
H2+Cl2==2HCl( 白雾 )
(Cl2 与 H2 光照条件下发生爆炸)
2P+3Cl2 (少量) ==2PCl3
(白雾)(氯气与 P 点燃时白色烟雾)
2P+5Cl2 (大量) ==2PCl5 (白烟)
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(由此可见燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做
燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反
应。)
C、氯气与水的反应
Cl2+H2O ═HCl+HClO (Cl2 既做氧化剂又作还原剂)
次氯酸( HClO)一元弱酸(酸性比碳酸还弱) ,强氧化
性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解。 2HClO===2HCl+O2
↑
新制氯水成分(粒子) :Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、
ClO-
久置氯水成分(粒子) :H2O、H+、Cl-
干燥的氯气不能漂白,漂白的实质是氯水中的 HClO 起
作用。
D、与碱溶液的反应
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (用氢氧化钠吸收多余的
Cl2)
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物
漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理:它的水溶液与空气中的 CO2 接触
反应生成次氯酸的过程。
E.氯气与其它化合物的反应(做强氧化剂) :
还原性比较强的物质如 :含有 Fe2+ 、Br-、 I-、SO2 、
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SO32- ⋯的物质能被氯气氧化 .
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2NaI+Cl2==2NaCl+I2
H2S+Cl2==S+2HCl
Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4
F、氯气的实验室制备
第三节硫和氮的氧化物
硫 (俗称硫磺 ):黄色粉末 ,不溶于水 ,微溶于酒精 ,易溶于
CS2.
S 与金属反应生成低价态的金属硫化物(如 Cu2S,FeS
等)
SO2:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,
易液化,易溶于水, 1 体积水溶解 40 体积的 SO2。是 H2SO3
的酸酐。
SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2 的漂白性, 使品红褪色, 非氧化还原反应, 暂时性,
只能使紫色石蕊试液变红, 不能使其褪色。 SO2 可用于杀毒
消菌。
SO2 的弱氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2 的强还原性: SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr( 溴
水褪色 )SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
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(SO2 与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减
弱 , 或 没 有 漂 白
性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (不
用记忆)
(知道 SO2 可使 KMnO4 溶液褪色 ,在溶液中 SO32- 与
H+、KMnO4- 不能共存即可 )
SO2+O2SO3
SO2 的检验: 将 SO2 通入溴水、 KMnO4 溶液、品红溶
液,观察是否褪色。
除去 CO2 中的( SO2 或 HCl 气体),用饱和 NaHCO3
溶液
检验混合气体中的 CO2 和 SO2:先通过品红——再通
过 KMnO4 ——再通过品红——再通入澄清石灰水。
SO2 只与 Ba(NO3)2 溶液反应,会生成白色沉淀。与
BaCl2 等不反应。
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓ +4HNO3+2NO
(方程式不用记忆)
红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,
易溶于水
N 的化合价: -30+1+2+3+4+5
N2O5 是 HNO3 的酸酐, N2O3 是 HNO2 的酸酐,
4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3
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第四节硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性:与酸碱指示剂,与活泼金属反应生
成 H2,与金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一
种酸和盐(强酸制弱酸) ,与碱发生中和
浓 H2SO4 与 HNO3 与金属反应,但不能置换出 H2。
浓硫酸:
1 浓硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种高沸点难挥
发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水
时会放出大量的热。
2 具有吸性性和脱水性, 可用来干燥 H2、O2、N2、CO、
CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2 等气体,不可用来干燥 NH3、
H2S、HI、HBr)
3 强氧化性:能氧化不活泼的金属和非金属。
2H2SO4 (浓) +Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4( 浓 )+C=CO2+2SO2+2H2O
(如何检验产生的气体,见前 S 一节)
硝 酸 : 1 不 稳 定 性 :( 易 分 解 ) 4HNO3==4NO2 ↑
+2H2O+O2 ↑
2 强氧化性
4HNO3(浓) +Cu==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
8HNO3 (稀) +3Cu==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
常温下(冷的)浓 H2SO4 或浓 HNO3 会使活泼金属钝
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化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓 H2SO4 或浓 HNO3 。
氨:
1、物理性质:
氨是一种无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水
(1:700 ),水溶液叫“氨水”;氨易液化→“液氨”,常作致冷剂。
2、化学性质:
(1)氨水呈弱碱性,不稳定,易分解。
NH3·H2O==NH3 ↑+H2O
*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(2)氨与酸的反应(生成相应的铵盐)
HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3 铵盐性质:都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出
氨气。
NH4HCO3=NH3 ↑+H2O+CO2 ↑
4 氨的实验室制法:加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
5 氨的用途: