• 22.31 MB
  • 2021-07-02 发布

人教部编版高中化学必修1知识点总结

  • 16页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
- 1 - 人教部编版高中化学必修 1 知识点总结 第一章 可以直接加热的:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶 一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操 作步骤及注意事项以及所分离物质的种类 (玻璃棒的作用 ) 1 搅拌加速溶解 2 引流防止飞溅 3 防止局部过热,使小液滴飞溅 粗盐提纯的步骤:加入试剂的先后顺序: Na2CO3 一定 加在 BaCl2 后面; HCl 最后加。(共三种顺序) 检验 SO42- :先加入 HCl,若没有白色沉淀则加入 BaCl2 ,有白色沉淀证明有 SO42 。加入盐酸的目的是:排 除 Ag+SO32-CO32-PO43- 的干扰。 物质的量表示含有一定微粒数目的集体。 (mol) 6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数 (有单位 ) 物质的量表示微观概念:原子,分子,离子,原子团, 电子,质子,中子等。所以一般用化学式表示。 摩尔质量表示 1mol 物质的质量。在数值上等于其相对 分子质量或相对原子质量。 (g/mol) - 2 - m=n×MN=n ×NA 气体摩尔体积:在同温同压下,相同体积的气体所含的 分子数相同。(即物质的量相同) 在 标 准 状 况 下 ( 0 ℃ 101Kpa ) 气 体 摩 尔 体 积 为 22.4L/mol 。 只有气体才有气体摩尔体积。标况下 :22.4=V/n 物质的量浓度 =溶质的物质的量/溶液的体积( L) CB=nB /V(aq) 一定物质的量浓度溶液的配制: 八字方针 :计称溶冷转洗定摇 以及对应的误差分析。 仪器 :烧杯、容量瓶 (标明体积 )、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙(固体溶质使用) 、量筒(液体溶质使用) 6 种 从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓 度不变。 在一定体积的一种溶液中: 离子的物质的量浓度 =溶液的物质的量浓度×所含离子 的个数。 溶液的稀释: C 浓溶液×V 浓溶液 =C 稀溶液×V 稀溶液 相对应的公式:自己记忆。 第二章 两种分类法:树状分类法和交叉分类法 - 3 - 分散系分为九种: 按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。 三种之间性质的比较 (表 ): 常见的胶体及其应用 制 Fe(OH)3 胶体的三个要点:饱和 FeCl3 溶液、沸水、 逐滴加入 明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水 中的杂质。 丁达尔效应的实例: 离子反应:会判断哪些是离子反应 (方法见下 电解质和非电解质:定义: (和还是或)只指化合物 酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化 银等难溶盐) 电离方程式及酸、碱、盐的定义。 碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。 离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离 子反应 ,先从是否在水溶液中进行考虑 ,再看是否有某种物质 可以电离出离子 .) 判断离子反应能否发生的三个条件:沉淀、气体、水 离子方程式的书写:四步(写、改、删、查) 改:把易溶于水、 易电离的物质改写成离子形式 (强酸、 强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要 - 4 - 改写 . 常见的微溶物质 :Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3 等不 改写 ,仍写成化学式。 气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包 括微溶的)一般都写成化学式。 查 :方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。 离子共存: 若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能 共存 .反之则可以共存 . 注意题干:无色或酸性或碱性 其中常见有色离子: Cu2+蓝 MnO4 -紫红 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄 不能与 H+大量共存的有: OH-(大量)、Ac-、HCO3- 、 HS-、S2-、SO32- 、HSO3- 等。 不能与 OH-大量共存的有: H+(大量)、NH4+ 、Mg2+ 、 Al3+、Ca2+、Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+、HCO3- 、HSO3- 等。 氧化还原反应: 失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂—— 得到氧化产物 得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂—— 得到还原产物 - 5 - 判断一个反应是否是氧化还原反应:看是否有元素的化 合价有变化 氧化还原反应发生的实质 :电子的转移 氧化性:氧化剂 >氧化产物 还原性 :还原剂 >还原产物 第三章、金属及其化合物知识梳理 第一节金属的化学性质 金属的物理通性:常温下,除了汞之外,都为固态;金 属都有延 展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。 地壳中元素含量顺序:氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金 属元素) 金属的化学通性: 1)能与氧气等非金属起反应; 2)活泼金属能与酸反应 置换出氢气; 3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应, 置换出较不活泼金属。 钠:银白色固体,质软,密度比水小比煤油大、熔点比 水的沸点低 钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去,与氧气常温下 生成氧化钠 4Na+O2═2Na2O 加热的条件, 钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠 (Na2O2 ) 2Na+O2═Na2O2 - 6 - 过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气,故可用作制 备 O2。 2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 +O2 以上两反应中, Na2O2 既做氧化剂又是还原剂 钠与水反应可放出 H2:2Na+2H2O ═2NaOH +H2↑ 现象:钠浮在溶液表面上,熔成一个小球,迅速向四处 游动,发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。 钠与酸溶液反应时, 先跟酸作用, 过量的钠再与水反应。 钠与盐溶液反应时, 先与水反应, 生成的 NaOH 再与盐 发生复分解反应,例如将钠投入 CuSO4 溶液中,会有“浮熔 游嘶”的现象,同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。 钠的保存:金属钠需保存在石蜡油或煤油中。 钠在自然界中以盐的形式存在,钠暴露在空气中,会发 生 以 下 变 化 : Na →Na2O →NaOH →Na2CO3 ? 10H2O → Na2CO3 钠着火不能用水扑灭,一般用砂土盖灭。 铝:铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成一层致密 的氧化膜,保护了铝金属不被继续氧化。 4Al+3O2═2Al2O3 加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故 熔化的液态铝并不滴落。 铝与强酸和强碱均能反应放出 H2 - 7 - 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 铁:铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和 H2 3Fe+4H2O(g) ═Fe3O4 +4H2 金属单质在反应中,化合价都升高,表现出还原性,作 还原剂。 大部分金属较活泼,故在自然界中以化合态形式存在, 只有极少数如金、铂等是以单质存在。 第二节几种重要的金属化合物 金属氧化物:多数不溶于水 (如 Fe2O3 、CuO), 少数如( CaO、Na2O )等能与水反应生成对应的碱。 CaO+H2O═Ca(OH)2 只有过氧化钠( Na2O2 )与水反应生成碱的同时还放出 O2 2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑ 能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物: 如 CuO+2HCl=CuCl2 +H2O 能与酸,又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为 两性氧化物,像 Al2O3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 +H2O 金属氧化物的用途: - 8 - 氧化铁可以制作红色油漆和涂料, 氧化铝是较好的耐火材料 氧化铜是制作铜盐的原料 氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 氢氧化物:除了 NaOH 、KOH、Ba(OH)2 、可溶,Ca(OH)2 微溶,碱均不溶于水 铁的氢氧化物:均不溶于水,能与酸反应。 Fe(OH)3 为不溶与水的红褐色固体, 由可溶性铁盐溶液 与碱溶液反应制得:如 FeCl3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3 ↓ Fe(OH)3 加热可分解 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O Fe(OH)2 可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制 得 :如 FeSO4 +2NaOH =Na2SO4 +Fe(OH)2 ↓ Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化生成 Fe(OH)3 ,现象为, 白色沉淀变为灰白色,再转为灰绿色,最后变成红褐色。方 程式: 4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3 氢氧化铝: 制备: Al2(SO4)3 +6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 是两性氢氧化物,能与酸,又能与强碱溶液反 应,均生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O - 9 - Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 加热能分解: 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 盐: 碳酸钠与碳酸氢钠 水溶性,碱性,热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 两 者 可 以 相 互 转 换 , Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2+H2O NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O 鉴别方法:固体(加热,能分解的是 NaHCO3 )、溶液 (加可溶性钙盐或钡盐,有白色沉淀的是 Na2CO3 ) 铁离子( Fe3+)的检验:加入 KSCN 溶液变红,说明 有 Fe3+。 Fe3+与 Fe2+之间的转化 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 明矾( KAl(SO4)2 ?12H2O )和硫酸铁都可作净水剂 第四章 第一节硅 自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,没有游离 态的硅 二氧化硅的性质:熔点高,硬度大,不溶于水 - 10 - 1、二氧化硅是酸性氧化物:能与碱或碱性氧化物反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶 不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞 SiO2+CaO=CaSiO3 2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O 氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能 用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用:制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石 英 ,水晶、玛瑙) 硅酸的制备: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 ↓ 硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱 往硅酸钠溶液中通入 CO2,有白色的硅酸生成 Na2SiO3 +CO2+H2O=Na2CO3 +H2SiO3 ↓ 硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂 硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火 剂、粘胶剂。 注意:水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与 CO2 反 应生成 H2SiO3 而变质,故应密封保存 硅酸盐的用途:制陶瓷、玻璃、水泥 单质硅 :性质 :有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度 - 11 - 大,常温下稳定 制法 : 常温下可与碱溶液、 HF 反应 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ Si+4HF=SiF4+2H2 用途 : 半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、 ) 第二节富集在海水中的元素—氯 1、氯的存在:在自然界氯主要存在于海水中,主要以 Cl-形式存在。 2、氯气的物理性质:具有刺激性气味、有毒黄绿色的 气体,它可溶于水( 1:2),低温和加压时易液化。 3、氯气的化学性质: A、氯气与金属的反应 2Na+Cl2==2NaCl (黄色火焰,白烟) 2Fe+3Cl2==2FeCl3 (不生成 FeCl2)(棕色烟) B、氯气与非金属的反应 H2+Cl2==2HCl( 白雾 ) (Cl2 与 H2 光照条件下发生爆炸) 2P+3Cl2 (少量) ==2PCl3 (白雾)(氯气与 P 点燃时白色烟雾) 2P+5Cl2 (大量) ==2PCl5 (白烟) - 12 - (由此可见燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反 应。) C、氯气与水的反应 Cl2+H2O ═HCl+HClO (Cl2 既做氧化剂又作还原剂) 次氯酸( HClO)一元弱酸(酸性比碳酸还弱) ,强氧化 性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解。 2HClO===2HCl+O2 ↑ 新制氯水成分(粒子) :Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO- 久置氯水成分(粒子) :H2O、H+、Cl- 干燥的氯气不能漂白,漂白的实质是氯水中的 HClO 起 作用。 D、与碱溶液的反应 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (用氢氧化钠吸收多余的 Cl2) 漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理:它的水溶液与空气中的 CO2 接触 反应生成次氯酸的过程。 E.氯气与其它化合物的反应(做强氧化剂) : 还原性比较强的物质如 :含有 Fe2+ 、Br-、 I-、SO2 、 - 13 - SO32- ⋯的物质能被氯气氧化 . 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 H2S+Cl2==S+2HCl Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4 F、氯气的实验室制备 第三节硫和氮的氧化物 硫 (俗称硫磺 ):黄色粉末 ,不溶于水 ,微溶于酒精 ,易溶于 CS2. S 与金属反应生成低价态的金属硫化物(如 Cu2S,FeS 等) SO2:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化,易溶于水, 1 体积水溶解 40 体积的 SO2。是 H2SO3 的酸酐。 SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O SO2 的漂白性, 使品红褪色, 非氧化还原反应, 暂时性, 只能使紫色石蕊试液变红, 不能使其褪色。 SO2 可用于杀毒 消菌。 SO2 的弱氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2O SO2 的强还原性: SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr( 溴 水褪色 )SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl - 14 - (SO2 与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减 弱 , 或 没 有 漂 白 性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (不 用记忆) (知道 SO2 可使 KMnO4 溶液褪色 ,在溶液中 SO32- 与 H+、KMnO4- 不能共存即可 ) SO2+O2SO3 SO2 的检验: 将 SO2 通入溴水、 KMnO4 溶液、品红溶 液,观察是否褪色。 除去 CO2 中的( SO2 或 HCl 气体),用饱和 NaHCO3 溶液 检验混合气体中的 CO2 和 SO2:先通过品红——再通 过 KMnO4 ——再通过品红——再通入澄清石灰水。 SO2 只与 Ba(NO3)2 溶液反应,会生成白色沉淀。与 BaCl2 等不反应。 3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓ +4HNO3+2NO (方程式不用记忆) 红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化, 易溶于水 N 的化合价: -30+1+2+3+4+5 N2O5 是 HNO3 的酸酐, N2O3 是 HNO2 的酸酐, 4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3 - 15 - 第四节硫酸、硝酸和氨 稀硫酸有酸的通性:与酸碱指示剂,与活泼金属反应生 成 H2,与金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一 种酸和盐(强酸制弱酸) ,与碱发生中和 浓 H2SO4 与 HNO3 与金属反应,但不能置换出 H2。 浓硫酸: 1 浓硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种高沸点难挥 发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水 时会放出大量的热。 2 具有吸性性和脱水性, 可用来干燥 H2、O2、N2、CO、 CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2 等气体,不可用来干燥 NH3、 H2S、HI、HBr) 3 强氧化性:能氧化不活泼的金属和非金属。 2H2SO4 (浓) +Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4( 浓 )+C=CO2+2SO2+2H2O (如何检验产生的气体,见前 S 一节) 硝 酸 : 1 不 稳 定 性 :( 易 分 解 ) 4HNO3==4NO2 ↑ +2H2O+O2 ↑ 2 强氧化性 4HNO3(浓) +Cu==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 8HNO3 (稀) +3Cu==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 常温下(冷的)浓 H2SO4 或浓 HNO3 会使活泼金属钝 - 16 - 化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓 H2SO4 或浓 HNO3 。 氨: 1、物理性质: 氨是一种无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水 (1:700 ),水溶液叫“氨水”;氨易液化→“液氨”,常作致冷剂。 2、化学性质: (1)氨水呈弱碱性,不稳定,易分解。 NH3·H2O==NH3 ↑+H2O *氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 (2)氨与酸的反应(生成相应的铵盐) HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3 3 铵盐性质:都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出 氨气。 NH4HCO3=NH3 ↑+H2O+CO2 ↑ 4 氨的实验室制法:加热铵盐与碱的混合物 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 5 氨的用途:

相关文档