山西省晋中市祁县第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 8页

高二第二学期期末考试（化学试卷）‎ 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 Ar-40 N-14 O-16 Na-23 Zn -65 ‎ Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1、下列说法正确的是（ ）‎ A．过氧化钠属于碱性氧化物 B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C．碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐 D．CuSO4·5H2O、 KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物 ‎2、2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是(　　)‎ A．酒精　　　　B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋 ‎3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个 C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA ‎4、将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）‎ ‎①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl A.①② B.②③ C.③④ D.②④‎ ‎5、设NA为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NA B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA D．0.5mol/L H2SO4溶液中含有SO的数目为0.5NA ‎6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA B．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA C．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H5分子数目为0.1NA D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA ‎7、下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）‎ A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液 C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 ‎8、下列叙述正确的是（ ）‎ A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液 B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液 C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，一定得到2a%NaCl溶液 ‎9、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）‎ A．1000 mL；212.0 g B． 950 mL；201.4 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g ‎10、“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（ ）‎ A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象 ‎ C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液 ‎11、下列溶液中，跟100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）‎ A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液 B．200mL0.25mol•L﹣1AlCl3溶液 C．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液 D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液 ‎12、在由水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol•L﹣1‎ 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+‎ C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣‎ ‎13、在溶液中可以共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是( )‎ A、 Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B、 HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+‎ ‎ C、 Cl-、 K+、NO3-、Fe 2+、 D、 S2-、SO42-、NH4+、Fe 2+‎ ‎14、下列各组离子可能大量共存的是（ ）‎ A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl－、Ba2+、CH3COO－‎ B．常温下，KW/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：SO、Fe2+、ClO－、NH C．水电离出的c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－‎ ‎15、已知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）‎ A．+3 B．+4 C．+5 D．+6‎ ‎16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4+‎ D．向CuSO4溶液中加入Na： 2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑‎ ‎17、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－‎ C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O D． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O ‎18、某强酸性溶液中可能存在NO、MnO、Cl－、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是（ ）‎ A．该溶液中的离子可以与含有HCO的溶液大量共存 B．该强酸性溶液显紫色 C．取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl−‎ D．一定含有Fe2+‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题 （共32分）‎ ‎19、 （10分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 ．‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；‎ A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 ‎（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；‎ A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎（4）某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_____________g；‎ 下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有____________‎ ‎①碳酸钠失去了部分结晶水　 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ‎③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ‎⑤容量瓶未经干燥就使用 ‎20、（10分）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋‎ 中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、NO中的某一种。现做以下实验：‎ ‎①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。‎ ‎②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。‎ ‎(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_________，Y________。‎ ‎(2)若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：‎ 部分物质溶解性表 Ba2＋‎ Cu2＋‎ Ag＋‎ Cl－‎ 溶 溶 不 CO 不 不 不 SO 不 溶 微 S2－‎ 溶 不 不 ‎①沉淀1的化学式为______________________________________________________；‎ ‎②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式____________________________________；‎ ‎③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。‎ ‎21、（12分）(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2‎ ‎(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。‎ ‎(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3:1，相对分子质量之比为14:1，由此可推断A可能是________或________，B是________。‎ ‎(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。‎ 三、实验题：（14分）‎ ‎22、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。‎ ‎（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。‎ A．200 mL B．400 mL C．500mL ‎ ‎（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。‎ ‎（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g·mol－1＝bg/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。‎ ‎（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）‎ ‎（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，除了待冷却至室温才开始读数外，量气管在读数时还应注意：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎ ‎ 高二第二学期期末考试（化学答案）‎ 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C B C D C A C B A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B D B C A D D C D 二、填空题 （共32分）‎ ‎19、 （10分）‎ ‎（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）ABC （4）28.6g; ①④‎ ‎20. (10分)‎ ‎(1)CuSO4　AgNO3　 ‎ ‎(2)①AgCl　②Ag＋＋Cl－===AgCl↓　③硫酸钠 ‎21、（12分）(1)XY3　(2)N2　CO　H2　(3)11.2　14‎ 三、实验题：（14分）‎ ‎22、（1）C ‎（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O ‎（3）得失电子守恒 ‎ ‎（4）(64cV-2m)/m；偏小 ‎（5）①读数前使量气管左右液面相平 ‎②眼睛视线与液面最低处相平