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- 2021-07-02 发布
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绝密★启用前
我为高考命题理科综合能力测试(化学部分)
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷(选择题)
一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.矿泉水富含人体必需的营养物质 B.用 75%的酒精灭活新型冠状病毒 C.食物纤维不能被人体吸收利用,却是不可或缺的一部分 D.过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒,可注射 NaHCO3 溶液解毒
8.下列关于有机物的说法错误的是
A.环戊二烯()分子中所有原子共平面
B.乙二醇既能发生氧化反应,又能发生聚合反应 C.乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等 D.分子式为 C4H8O2 且能发生水解反应的有机物有 4 种
9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温下,0.1 mol·L-1 的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 0.1NA B.氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.4NA C.6.4gS6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA
D.标准状况下,2.24LCl2 与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2NA
10.普通锌锰电池筒内无机物主要成分是 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等。某研究小组探究废 旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是
( )
A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作②为过滤,得到的滤液显碱性 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚
试卷第 1页,总 7页
D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
11.一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示,已知充放电时的电 池反应为 4LiA12C17+3LiFePO4(s)A1+3FePO4+7LiA1C14。下列说法正确的是
A.放电时,向正极迁移的是 Al3+
B.放电时,A1 极上的电势比 FePO4 极上的高
- - -
C.充电时,阴极反应式:A12C17 +6e
= 2A1+7C1
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D.充电时,阳极反应式:LiFePO4—e- = FePO4+Li+
12.在某温度时,将 n mol·L-1 氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1 盐酸中,溶液 pH 和温度随 加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A.a 点 KW=1.0×10-14
+
B.b 点:c(NH4 )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,NH4Cl 水解常数为(n-1)×10-7(用 n 表示) D.d 点水的电离程度最大
13.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 是短周期原子半径最大 的元素,Y 的最高化合价与最低价相加为 0,Z 是同周期非金属性最强的元素,W、X、 Y 三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A.X 单质的熔点高于 Y 单质
B.气态氢化物稳定性:Y<Z
C.Z 的氧化物对应的水化物为强酸
试卷第 2页,总 7页
D.X 分别与 W、Z 形成的二元化合物溶于水显碱性
第 II 卷(非选择题)
26.(14 分)锆石(ZrSiO4)酷似钻石且价格低廉,是钻石很好的代用品。天然锆石的主要 成分是 ZrSiO4,另外还常含有 Fe、Al、Cu 的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制 备 ZrO2 的工艺流程如下:
已知:i.氯化过程中除 C、O 外,其他元素均转化为其最高价氯化物; ⅱ.Zr 在化合物中通常显+4 价;ZrC14 易溶于水,400 ℃时升华;
ⅲ.“配合”生成的 Fe(SCN)3 难溶于 MIBK,Zr(SCN)4 在水中的溶解度小于在 MIBK 中 的溶解度。
(1)将锆石“粉碎”的目的是 。
(2)“氯化”过程中,ZrSiO4 发生反应的化学方程式为 ,由下图可知,“氯
化”过程选择的最佳反应条件是
;若“氯化”温度过高会导致 ZrC14 产率降低,
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原因是 。
(3)常用的铜抑制剂为 NaCN,它可与重金属离子生成沉淀,如 Cu(CN)2,其 Ksp=4.0×10
-10。已知盐酸溶解后的溶液中 Cu2+的浓度为 1mol·L-1,若溶液中 Cu2+的浓度小于等于
1.0×10-6mol·L-1 时可视为沉淀完全,则 Cu2+沉淀完全时溶液中 CN-的浓度为
mol•L-1。
(4)由于 NaCN 有剧毒,所以需要对“废液”中的 NaCN 进行处理,通常选用漂白液(有效 成分是 NaClO)在碱性条件下将其氧化,其产物之一是空气中的主要成分,则上述反应
试卷第 3页,总 7页
的离子方程式为 。
(5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆,简述“萃取”的原理: 。
27.(15 分)为了监测某烟道气中的 NOx 的含量,选用如下采.样.和检.测.方法。
I.采样步骤
①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至 140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;
④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
(1)A 中装有无碱玻璃棉,其作用是 。采样步骤②加热烟道气的目的是 。
C 中填充的干燥剂最好的选择是 (选填编号)。
a.碱石灰 b.无水 CuSO4 c.P2O5
(2)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与 D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该 装置的示意图,标明气体的流向及试剂 。
Ⅱ.NOx 含量的测定
-
将一定量的气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中,使 NOx 完全被氧化为 NO3 ,然后加入过 量的 FeSO4 标准溶液,充分反应后,再用 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+。
(3)NO 被 H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式是 。滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
(4)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3 +4H =NO↑+3Fe
+2H2O、
− + 3+
Cr2O7
+6Fe
+14H =2Cr
+6Fe
+7H2O。判断下列情况对 NOx 含量测定结果的影响(填
2− 2+
+ 3+ 3+
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“偏高”、“偏低”或“无影响”):若缺少采样步骤③,会使测试结果 ;若 FeSO4 标准溶
液部分变质,会使测定结果 。
28.(14 分)氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对 于消除环境污染有重要意义。
(1)NO 在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H,上述反应分两步完成,
其反应历程如图所示:回答下列问题:
试卷第 4页,总 7页
①写出反应 I 的热化学方程式 。
②对于总反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),对该反应体系升高温度发现总反应速率反 而变慢,其原因可能是 (反应未使用催化剂)。
(2)用焦炭还原 NO2 的反应为 2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,
1molNO2 和足量 C 发生该反应,测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的 关系如图所示:
①A、B 两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C 三点中 NO2 的转化率最低的是 (填“A”“B”或“C”)点。
③计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)电化学气敏传感器可以监测空气环境中 NH3 的含量,原理如图所示。负极的电极 反应为 ,假设有 16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应,另一极需要通入标 准状况下 O2 的体积为 。
35.(15 分)硫酸是重要的化工原料,我国主要采用接触法生产硫酸,主要过程如下:
FeS2
¾¾O¾2
燃烧
¾® SO2
¾¾O¾2 ¾® SO
V O 3
2 5
¾¾H¾2O
吸收
¾® H2SO4
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回答下列问题:
(1)基态 V 原子的电子排布式为 ,基态 Fe 原子核外未成对电子数为 。
(2)组成 H2SO4 的元素中,电负性由大到小的顺序是 ,SO2 分子的 VSEPR 模 型为 。
(3)固态 SO3 能以无限长链形式存在(如图所示)。其中 S 原子的杂化形式为 。
试卷第 5页,总 7页
长链结构中,连接 2 个 S 原子的 O 原子称为桥氧,连接 1 个 S 原子的 O 原子称为端基
氧,则与 S 原子形成化学键键长更大的是 (填“桥氧”或“端基氧”),原因是
。
(4)绿矾是一种重要的硫酸盐,其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-,水合阴离子中
2-
H2O 通过氢键与 SO4
中的 O 原子相联结,按图示画出含氢键的水合阴离子:
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。
(5)一种含 Fe、Cu、S 三种元素的矿物晶胞如图所示,属于四方晶系(晶胞底面为正 方形)。S2-的配位数为 。若晶胞的底面边长为 a pm,高为 b pm,晶体密度为ρ g/cm3, 则阿伏加德罗常数可表示为 (写出表达式)。
36.(15 分)孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎,其制备中间体 G 的一种合成路 线如下:
已知:① B、C 除苯环外还含有一个五元环,D 的苯环上只有两个取代基;
试卷第 6页,总 7页
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醚
②RX ® RMgX
Mg
回答下列问题:
(1)A 的化学名称是 。
(2)F 中含氧官能团名称是 。
(3)B 的结构简式为 。
(4)D 生成 E 同时生成乙酸的化学方程式为 。 (5)E 生成 F 的反应类型是 。
(6)化合物 W 与 G 互为同分异构体,能发生水解反应,其核磁共振氢谱有四组峰且峰 面积之比为 9:9:2:2,则 W 的结构简式为 (写一种) 。
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备 3-苯基-3-戊醇()的合成路线:
(无机试剂及有机溶剂任用) 。
试卷第 7页,总 7页
2020 年高考模拟理科综合能力测试(化学部分)
参考答案
7.A【解析】
A. 矿泉水含有人体必需的营养物质,不是富含,故 A 错误;
B. 用 75%的酒精灭活新型冠状病毒,酒精主要使蛋白质变性,故 B 正确;
C. 食物纤维不能被人体吸收利用,在人体内其肠胃蠕动,是人体健康不可或缺的,故 C 正 确;
D. 过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒,可注射 NaHCO3 溶液解毒,碳酸氢钠与 酸性物质反应,降低酸性,故 D 正确。
综上所述,答案为 A。
8.A【解析】
A.该分子中有饱和碳原子,与饱和碳原子相连的 4 个原子不可能共面,故 A 错误; B.乙二醇中羟基相连的碳原子上有氢原子可以发生羟基的催化氧化,且乙二醇可以燃烧, 所以可以发生氧化反应,羟基可以发生分子间脱水生成醚键,乙二醇含有两个羟基,可以发 生脱水缩合,故 B 正确;
C.乙酸的结构简式为 CH3COOH,含有 8 对共用电子对,甲酸甲酯为 HCOOCH3,也含有 8
对共用电子对,故 C 正确;
D.分子式为 C4H8O2 且能发生水解反应说明含有酯基,形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为 4, 若为甲酸和丙醇酯化,甲酸 1 种,丙醇有 2 种,酯有 2 种;若为乙酸和乙醇酯化,乙酸 1 种,乙醇有 1 种,酯有 1 种;若为丙酸和甲醇酯化,丙酸有 1 种,甲醇 1 种,酯有 1 种;可 形成的酯共有 4 种,故 D 正确;
故答案为 A。
9.C【解析】
A.0.1 mol·L-1 的碳酸钠溶液中碳酸根离子水解可使溶液中的阴离子数目增大,但未给出溶 液体积,无法计算物质的量,则阴离子数无法计算,故 A 错误;
B.甲醇的结构简式为 CH3OH,一个甲醇分子中含有 5 个共价键,氢原子数为 0.4NA 的甲醇 分子的物质的量为 0.1mol,含有的共价键数为 0.1×5×NA=0.5NA,故 B 错误;
6.4g
C.S6 和 S8 的混合物中只有 S 原子,则硫原子的物质的量为 32g/mol =0.2mol,则所含硫原
子数一定为 0.2NA,故 C 正确;
D.标况下,2.24L 氯气的物质的量为 0.1mol,与氢氧化钠溶液发生歧化反应, Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O,转移的电子的物质的量为 0.1mol,转移的电子总数为 0.1NA, 故 D 错误;
答案选 C。
10.C【解析】 A.操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用,A 错误; B.普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质,NH4Cl、ZnCl2 易 溶于水,水解显酸性,MnO2 难溶于水,操作②是把固体与溶液分离,应是过滤,得到的滤 液显酸性,B 错误; C.由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩埚放在泥三 角上,C 正确; D.二氧化锰是黑色固体,能作双氧水的催化剂,灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气, 能证明黑色固体是二氧化锰,所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质,D 错误;
正确选项 C。
11.D【解析】
A.放电时,阳离子向正极迁移,但溶液中不含有 Al3+,所以向正极迁移的是 Li+而不是 Al3+,
A 不正确;
B.放电时,A1 极为负极,其电势比 FePO4 极(正极)上的低, B 不正确; C.充电时,阴极反应式:4A12C17-+3e- =Al+7A1C14-,C 不正确; D.由电池反应式看,充电时,在阳极 LiFePO4 失电子转化为 FePO4 和 Li+,所以电极反应式: LiFePO4-e- = FePO4+Li+,D 正确;
故选 D。
12.C【解析】
A、水的离子积与温度有关,温度越低水的离子积常数越小,a 点时溶液温度小于 25℃,则 水的离子积 Kw<1.0×10-14,故 A 错误;
B、b 点时溶液的 pH<7,则 c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+), 溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故选项 B 错误; C、根据图象可知,25℃时溶液的 pH=7,则:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)
=c(Cl-)=0.5mol/L,根据物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,则 25℃时 NH4Cl
水解常数为:K=
0.(5 n -1) ´10 -7
0.5
=(n-1)×10-7,故选项 C 正确;
D、b 点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电
离,则 a、d 两点都抑制了水的电离,则 b 点水的电离程度最大,故 D 错误。 正确答案选 C。
【点睛】
13.B【解析】
A.X 单质为 Na,为金属晶体,而 Y 的单质 Si 为原子晶体,熔点高于 Na,故 A 错误; B.非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性 Cl>Si,所以气态氢化物稳定性 Cl>Si, 故 B 正确;
C.Z 的氧化物对应的水化物有多种,例如 HClO 即为弱酸,故 C 错误; D.Na 与 Cl 形成的二元化合物 NaCl 水溶液显中性,故 D 错误; 故答案为 B。
26.增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高原料利用率
3
ZrSiO4+2Cl2+4CO=ZrC14+SiCl4+4CO2 1MPa、380~400℃ 高于 400℃时 ZrCl4 升华, 产率降低 0.02 2CN-+5C1O-+2OH-=2 CO2- +5Cl-+N2↑+H2O Fe(SCN)3 难溶于 MIBK,则 Zr(SCN)4 被 MIBK 萃取进入有机层
【解析】
天然锆石经过粉碎后,加入 CO、Cl2,ZrSiO4 反应为 ZrC14 和 SiCl4,其它金属变为 FeCl3、 AlCl3、CuCl2。加入 NaOH 后,滤液中是 NaAlO2,沉淀中主要有 H2SiO3、Fe(OH)3、Zr(OH)4 、 Cu(OH)2。加入 HCl 后,Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zr(OH)4 溶于 HCl,H2SiO3 不溶。加入 Cu 抑制 剂,除去 Cu 杂质。加入 NH4SCN 后,Fe3+和 Zr4+形成配合物 Fe(SCN)3、Zr(SCN)4。加入有 机溶剂 MIBK,将 Zr(SCN)4 萃取到有机层,再用 H2SO4 将 Zr(SCN)4 萃取到水层,加入 NH3, 生成 Zr(OH)4,煅烧后得到 ZrO2。 (1)将锆石粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高原料利用率; (2)根据信息,“氯化”过程中,ZrSiO4 与氯气、CO 反应的生成物中含有 ZrC14、SiCl4,同时 根据氧化还原反应原理可知生成物中还含有 CO2,故反应的化学方程式为 ZrSiO4+2Cl2+4CO=ZrC14+SiCl4+4CO2;观察图像可知产率最高点时的压强和温度分别是
1MPa、380~400℃;温度过高会使 ZrC14 升华,导致产率降低;
(3)Cu2+沉淀完全时溶液中满足:1.0×10-6•c2(CN-)=4×10-10,即 c(CN-)=0.02mol·L-1;
(4)漂白液的有效成分是 NaClO,由题意知,发生反应的离子方程式为
3
2CN-+5C1O-+2OH-=2 CO2- +5Cl-+N2↑+H2O;
(5)“配合”后,Fe3+、Zr4+分别生成 Fe(SCN)3、Zr(SCN)4;
Fe(SCN)3 难溶于 MIBK,Zr(SCN)4 则被 MIBK 萃取进入有机层,从而达到分离铁、富集锆 的目的。
27.除尘 防止 NOx 溶于冷凝水,影响测量的准确性 c
-
2NO+3H2O2=2H++2NO3 +2H2O 锥形瓶、滴定管 偏低 偏高
【解析】装置 A 为过滤器,除去粉尘;装置 B 为加热器,加热防止氮氧化合物溶于水,影 响氮氧化合的测定;C 为干燥器,干燥酸性气体应选择酸性干燥剂或中性干燥剂;D 为吸收 器,吸收酸性气体应用碱性溶液。
(1)第一步过滤器是为了出去粉尘,因此其中的无碱玻璃棉的作用是除尘;采样步骤②加 热烟道气是为了防止 NOx 溶于冷凝水,影响测量的准确性; a.碱石灰为碱性干燥剂,不能干燥酸性气体,故 a 错误; b.无水硫酸铜可用于检验是否有水的存在,干燥能力不强,故 b 错误; c.五氧化二磷为酸性干燥剂,可以用于干燥酸性气体,故 c 正确; 综上所述,故答案为:除尘;防止 NOx 溶于冷凝水,影响测量的准确性;c;
(2)D 装置为吸收装置,用于吸收酸性气体,因此可以用氢氧化钠溶液,气体长管进,短
管出,装置示意图如图:,故答案为:;
-
-
(3)NO 在酸性条件下被 H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式为 2NO+3H2O2=2H++2NO3 +2H2O, 滴定操作主要用到铁架台、滴定管、锥形瓶,其中玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管,故答案 为:2NO+3H2O2=2H++2NO3 +2H2O;锥形瓶、滴定管;
(4)若没有打开抽气泵,则系统中还存在气样中的氮元素,导致吸收不完全,使测定结果 偏低;若硫酸亚铁变质,则会导致测得的剩余亚铁离子偏低,使得计算所得的氮元素含量偏 高,故答案为:偏低;偏高。
28.2NO(g) N2O2(g) △H=-(E3-E4)kJ·mol-1 温度升高后反应 I 平衡逆向移动,导 致 N2O2 浓度减小,温度升高对反应Ⅱ的影响弱于 N2O2 浓度减小的影响,导致反应Ⅱ速度变
慢,最终总反应速率变慢 = B 点 4Mpa 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12.6L
【解析】
(1)①根据能量关系图,反应 I 为放热反应,热化学方程式 2NO(g) N2O2(g) △H=
-(E3-E4)kJ·mol-1 。故答案为:2NO(g) N2O2(g) △H=-(E3-E4)kJ·mol-1 ;
②反应 I 和反应Ⅱ中,反应 I 是快反应,会快速建立平衡状态,而反应Ⅱ是慢反应。决定
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,对于总反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g), 对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢,其原因可能是:温度升高后反应 I 平衡 逆向移动,导致 N2O2 浓度减小,温度升高对反应Ⅱ的影响弱于 N2O2 浓度减小的影响,导 致反应Ⅱ速度变慢,最终总反应速率变慢(反应未使用催化剂)。故答案为:温度升高后反 应 I 平衡逆向移动,导致 N2O2 浓度减小,温度升高对反应Ⅱ的影响弱于 N2O2 浓度减小的 影响,导致反应Ⅱ速度变慢,最终总反应速率变慢;
(2)①A、B 两点的温度相同,平衡常数 K 只与温度有关,A、B 两点的浓度平衡常数关 系:Kc(A)=Kc(B),故答案为:=;
②2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)是个气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,A、
B、C 三点中 NO2 的转化率最低的是 B 点。故答案为:B;
③1mol NO2 和足量 C 发生该反应,设反应二氧化氮 x,列三段式:
2NO2 (g) +2C(s) N 2 (g)+ 2CO2 (g)
n始 1
n转 x 0.5x x n平 1-x 0.5x x
从图知 C 点时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度相同,则 1-x=x,解得 x=0.5,则平衡时总的物
质的量为 1.25mol,计算 C 点时该反应的压强平衡常数
Kp(C)=
( 0.5mol
1.25mol
´ 20 MPa) 2 ´ 0.25mol ´ 20 MPa
1.25mol
=4Mpa,故答案为:4Mpa;
( 0.5mol
1.25mol
´ 20 MPa) 2
(3)原电池中,负极失去电子发生氧化反应,根据图可知,为氨气生成氮气,电极反应式 为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;正极的反应为:O2+4e-+H2O=4OH-,逸出氨气 16.8L,参
1
与反应氨气为 0.75mol,则转移电子数为 2.25mol,则氧气为
4
入标准状况下 02 的体积为 0.5625mol×22.4L·mol-1=12.6L; 故答案为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;12.6L。
×2.25mol=0.5625mol,故通
35.[Ar]3d34s2 4 O>S>H 平面三角形 sp3 桥氧 端基氧与硫原子形成
双键,桥氧为硫氧单键,硫氧单键键长比硫氧双键大 4
736 ´ 1030
a 2 bp
【解析】
(1)V 原子为 23 号元素,基态原子核外有 23 个电子,所以电子排布式为:[Ar]3d34s2;基态 Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,3d 轨道有 4 个电子未成对; (2)非金属性越强,电负性越大,所以 H、S、O 三种元素电负性由大到小为 O>S>H;二氧
化硫分子中心原子价层电子对数为 2+ 6-2 ´ 2 =3,所以为 sp2 杂化,其 VSEPR 模型为平面三
2
角形;
(3)根据固体 SO3 的结构可知每个 S 原子形成 4 个σ键,价层电子对数为 4,所以为 sp3 杂化; 端基氧与硫原子形成双键,桥氧为硫氧单键,硫氧单键键长比硫氧双键大,所以桥氧化学键 键长更大;
(4)氢键结合的情况可用 X-H…Y 表示,所以含氢键的水合阴离子为;
(5)根据晶胞示意图可知 S2-连接两个亚铁离子和两个铜离子,所以 S2-的配位数为 4;根据均 摊法晶胞中 S2-的个数为 8,Fe2+的个数为 8 ´ 1 +4 ´ 1 + 1 = 4 ,Cu2+个数为 6 ´ 1 +4 ´ 1 =4,所
8 2 2 4
32 ´ 8+56 ´ 4+64 ´ 4 g= 736 g
N
以晶胞的质量 m=
A
,晶胞体积 V=a2b pm3= a2b×10-30 cm3,所以晶
NA
胞的密度ρ=
736 g
NA
a 2 b ´10-30 cm3
,可解得 NA=
736 ´ 1030
。
a 2 bρ
36.萘 醚键、酯基 +(CH3CO)2O
+ CH3COOH 加成反应 或
【解析】
A 为 ,由 B 的分子式结合信息①,可确定 B 的结构简式为;由 C 的分子 式,结合信息①,参照 E 的结构,可确定 C 的结构简式为;由 D 的分子式结合 E 的结构,可确定 D 结构简式为;E 与发生加成反应生成 F;F 在碱性条
件下水解生成 G。据此解答。
(1)A 为,化学名称是萘。答案为:萘;
(2)F 的结构简式为,含氧官能团名称是醚键、酯基。答案为:醚键、酯基; (3)由以上分析,可得出 B 的结构简式为。答案为:;
(4) 生成同时生成乙酸的化学方程式为
+(CH3CO)2O + CH3COOH。答案为: +(CH3CO)2O + CH3COOH;
(5) 与反应生成的反应类型是加成反应。答案为: 加成反应;
(6)化合物 W 与 G 互为同分异构体,能发生水解反应,则含有酯基,即含有
或 结构片断,核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 9:9:2:2,则苯环上
的两个取代基应在对位,且存在两组,则同分异构体的结构简式为 或。答案为: 或; (7)从信息看,应将苯甲酸转化为苯甲酸酯,然后与 CH3CH2MgBr 发生反应,而 CH3CH2MgBr
又需将乙醇转化为 CH3CH2Br,进而转化为 CH3CH2MgBr。合成路线:
。答案为:
。