云南省保山市龙陵县一中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题 13页

云南省保山市龙陵县一中2019—2020学年10月份考试 ‎ 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.第三周期元素中，微粒半径最大的是(　　)‎ A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－‎ ‎2.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素(　　)‎ A． 一定是第ⅡA族元素 B． 一定是金属元素 C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素 D． 可能是金属元素也可能是非金属元素 ‎3.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　)‎ A． 白磷分子的键角为109∘28′ B． 分子中共有4对共用电子对 C． 白磷分子的键角为60∘ D． 分子中有6对孤对电子 ‎4.下列说法正确的是 A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C． 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D． 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 ‎5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)‎ A． 由极性键形成的极性分子 B． 由极性键形成的非极性分子 C． 由非极性键形成的极性分子 D． 由非极性键形成的非极性分子 ‎6.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　)‎ A． 构造原理 B． 泡利原理 C． 洪特规则 D． 能量最低原理 ‎7.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为(　　)‎ A． 24 B． 25 C． 26 D． 27‎ ‎8.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)‎ A． 原子序数为8 B． 在同周期元素中非金属性最强 C． 在同周期元素中，其原子半径最大 D． 在同周期元素中，元素的第一电离能最大 ‎9.下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）‎ A． 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子　‎ B． 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl﹣　‎ C． CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+　‎ D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 ‎10.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　)‎ A． 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B． 普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C． “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D． “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 ‎11.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）‎ A． NH和CH4 B． H3O和NH3 C． NO和CO D． CO2和H2O ‎12.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(　　)‎ A． 1s B． 2px C． 2py D． 2pz ‎13.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A． PH3分子呈三角锥形 B． PH3分子是极性分子 C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高 ‎14.下列说法正确的是(　　)‎ A． 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B． 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D． 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 ‎15.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　)‎ A． 钢铁长期使用后生锈 B． 节日里燃放的焰火 C． 金属导线可以导电 D． 卫生丸久置后消失 ‎16.下列各元素最易形成离子化合物的是(　　)‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素　②价电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A． ①② B． ③④ C． ②③ D． ①④‎ ‎17.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)‎ A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3‎ C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4‎ ‎18.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)‎ A． ZXY3‎ B． ZX2Y6‎ C． ZX4Y8‎ D． ZX8Y12‎ ‎19.下列叙述中正确的是(　　)‎ A． NH3，CO，CO2都是极性分子 B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子 ‎20.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是(　　)‎ A． CsCl B． KOH C． H2O D． Na2O2‎ ‎21.能够用键能解释的是(　　)‎ A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 ‎22.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)‎ A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B． 稀有气体一般难发生反应 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D． F2比O2更容易与H2反应 ‎23.下列属于不是配合物的是（　　）‎ A． [Ag（NH3）2]Cl B． Cu2（OH）2CO3‎ C． [Cu（H2O）4]SO4 D． Co（NH3）6Cl3‎ ‎24.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)‎ CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)‎ A． 分子晶体中都存在共价键 B． CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻 C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎25.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是(　　)‎ A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 ‎ ‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图所示。试回答：‎ ‎(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________________________。‎ ‎(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。‎ ‎(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。‎ ‎(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。‎ ‎(6)下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．电负性：As>Ga C．砷化镓晶体中含有配位键 ‎27.Ⅰ.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：‎ ‎(1)晶体硼的晶体类型是______晶体，理由是______________________________________。‎ ‎(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此基本结构单元由________个硼原子构成，其中B—B键的键角为______，B—B键的数目为______。‎ ‎(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C60的结构相同，则C60由______个正六边形和________个正五边形构成。‎ Ⅱ.(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。‎ ‎(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。‎ 体心立方　　　　面心立方 ‎28.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。‎ ‎(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。‎ ‎(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。‎ ‎(3)最活泼的金属元素是________。‎ ‎(4)最活泼的气态非金属原子是________。‎ ‎(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。‎ ‎(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。‎ A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎29.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。‎ 已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：‎ ‎2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO ‎2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4‎ ‎②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。‎ ‎(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。‎ ‎(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。‎ A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 ‎30.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　‎ ‎，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．‎ ‎（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：‎ A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃‎ 试推断它们的晶体类型：A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．‎ ‎（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：‎ A．　　；B．　　；C．　　D．　　‎ ‎．‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.【答案】C ‎【解析】A、B、C、D的微粒原子结构示意图分别为、、、，显然C、D的半径大于A、B，C、D两项电子层数相同，由于核电荷数D大于C，所以C的半径最大。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】　结合甲烷的空间结构，但需要注意的是白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60∘，6个共价单键，4对孤对电子。‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】BeCl2由Be，Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B符合题意。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，所以原子核外价电子排布为3d64s2，则原子序数为18＋6＋2＝26。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，故原子序数为9，是F元素，它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，Ne在第二周期中第一电离能最大。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】A，石墨是层状结构，每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子；‎ B，氯化钠晶体中钠离子的配位数是6；‎ C，氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+；‎ D，面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】科学假设不同于思辨性推测。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子数不等，不是等电子体，因此，它们的空间构型不相似。其余3个原子数和价电子数均相等，符合等电子体的概念，互为等电子体，微粒的空间构型相似。‎ ‎12.【答案】A ‎【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为 由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错 ‎14.【答案】D ‎【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；价电子构型为2s22p6‎ 的原子是氖，化学性质不活泼；2p能级为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。‎ ‎17.【答案】D ‎【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。‎ ‎18.【答案】A ‎【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。故化学式为ZXY3。‎ ‎19.【答案】B ‎【解析】选项B，CH4，CCl4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且C—H，C—Cl为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HF>HCl>HBr>HI。选项D，H2O不是直线型分子而是三角型分子。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】水是共价化合物,形成的晶体是分子晶体。CsCl、KOH、Na2O2都是离子晶体,但是CsCl中只有离子键。KOH由K+和OH-组成,OH-中存在极性共价键,因此B选项符合题意。Na2O2由Na+和组成,中存在非极性共价键,不符合题意。‎ ‎21.【答案】　A ‎【解析】　N≡N比O＝O的键能大而难于断裂，一般条件下不易发生化学反应，所以化学性质比氧气稳定，A选项正确；溴与碘的熔点，与其分子间作用力有关，而与分子内的原子间的共价键的强弱无关，B选项错误；稀有气体一般很难发生化学反应的原因是其原子的电子层结构为稳定状态，具有很大的电离能，C选项错误；硝酸与硫酸的沸点，与其分子间作用力有关，而与分子内的原子间的共价键的强弱无关，D选项错误。‎ ‎22.【答案】B ‎【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF，C，D不符合题意。‎ ‎23.【答案】B ‎【解析】A．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；‎ B．碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3组成的物质，属于碱式盐，不属于配合物，故B选；‎ C．该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；‎ D．该物质中，钴离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，所以该物质属于配合物，故D不选 ‎24.【答案】B ‎【解析】图中晶胞每个Ti4＋处在立方体的顶点，所以一个Ti4＋同时属于8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个O2－与之相紧邻；A中稀有气体属于分子晶体，但稀有气体是单原子分子，不存在共价键；C中SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键结合；D中金属晶体中的汞在常温时呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。‎ ‎25.【答案】B ‎【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。‎ ‎26.【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)‎ ‎(2)4　正四面体　(3)NH3>AsH3>PH3‎ ‎(4)sp2　(5)>　(6)BC ‎【解析】　(1)镓位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1。(2)根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)＋(8/8)＝4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。(3)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3。(4)由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2。(5)As和Ga处于同一周期，而处于ⅤA族的As外围电子处于半充满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga。(6)由题中晶胞图可知A显然是错误的。由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，C正确。‎ ‎27.【答案】Ⅰ.(1)原子　熔、沸点很高、硬度很大(2)12　60°　30‎ ‎(3)20　12 Ⅱ.(1)分子晶体　(2)2∶1‎ ‎【解析】Ⅰ.(1)根据熔、沸点和硬度判断；‎ ‎(2)硼原子个数和B—B键的个数分别为×3×20＝12，×3×20＝30，键角是60°；‎ ‎(3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数，正五边形的个数就是原来顶点的个数。‎ Ⅱ.(2)面心立方中铁原子个数为8×＋6×＝4，体心立方中铁原子个数为8×＋1＝2，即两晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2∶1。‎ ‎28.【答案】(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F　(5)N、P、As　(6)C ‎【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中ⅠA族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难的多，不属于价电子。‎ ‎29.【答案】　(1)[Ar]3d104s1　O＞N＞H ‎(2)V形　SO、SiO ‎(3)sp3杂化　乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 ‎(4)ABD ‎【解析】(1)根据洪特规则及能量最低原理可知，当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系能量最低，即基态Cu原子的核外电子式为[Ar]3d104s1。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性由强到弱为O、N、H。(3)乙二胺中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子，根据分子构型，四面体形(三角锥形、V形)分子为sp3杂化。根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，氢键可以使熔沸点升高。(4)根据配离子的结构式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键，C与H，N与H，C与N之间的极性键，还有N与Cu之间的配位键。‎ ‎30.【答案】（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）‎ ‎【解析】（1）①CO2⑤CS2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；‎ ‎②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；‎ ‎⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；‎ ‎②NaCl ⑦（NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；‎ ‎④Si ⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；‎ 晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：④＞②＞③＞⑤＞①；‎ ‎（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；‎ B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；‎ C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；‎ D，固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；‎ ‎（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），‎