化学卷·2018届山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（解析版） 35页

‎2016-2017学年山东省济南一中高二（上）期末化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本大题共20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．pH=6的某溶液一定呈酸性 D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）‎ A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ‎3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+‎ C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣‎ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓‎ ‎4．下列叙述正确的是（　　）‎ A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C．用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）‎ D．室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等 ‎5．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）‎ A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣‎ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣‎ C． =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣‎ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42‾═BaSO4↓+H2O B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣‎ C．向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣‎ D．足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O ‎7．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（　　）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．放电时，电解质溶液中K+向正极移动 C．充电时，阳极反应为：Zn（OH）+2e﹣═Zn+4OH﹣‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（　　）‎ A．M点表示v（A）=v（B）‎ B．0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2‎ C．反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等 D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）‎ B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎10．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①粗铜与直流电源负极相连 ‎②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu ‎③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ‎④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”‎ A．②③ B．②④ C．③④ D．①③‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应 B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2‎ D．已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，‎ ‎②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol﹣1‎ ‎12．关于下列装置说法正确的是（　　）‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 ‎13．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t°C时，AgBr的Ksp为 4.9×10﹣13‎ C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 D．在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+C1﹣（aq）的平衡常数K≈816‎ ‎14．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）‎ A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，平衡不移动 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎15．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）‎ A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸 ‎16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）‎ A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小 ‎17．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．该反应的△H＞O B．m＜n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC D．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）‎ ‎18．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）‎ A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＜p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3‎ D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎19．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）‎ B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5‎ D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3‎ ‎20．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（　　）‎ A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣‎ B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度 C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）‎ D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大 ‎　‎ 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共50分）‎ ‎21．（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：‎ C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2‎ C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K3‎ 则K1、K2、K3之间的关系是K3=　　‎ ‎（2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）　　．‎ ‎22．有如图所示装置：‎ ‎（1）装置A中b为　　极，电极反应式为　　；‎ ‎（2）B装置中Cu为　　极，电极反应式为　　；‎ ‎（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为　　 L．‎ ‎23．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．‎ 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；‎ ‎②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；‎ ‎③滴加几滴酚酞溶液；‎ ‎④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：‎ 滴定序号[来源：【h来h源：全h品h高h考h网h】]‎ 待测液体积（mL）‎ 所消耗标准盐酸的体积（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.60‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.10‎ ‎21.00‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定终点时的现象是　　．‎ ‎（2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是　　 mol•L﹣1；试样中NaOH的质量分数为　　．‎ ‎（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是　　．‎ a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．‎ ‎24．常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：‎ ‎①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3•H2O ‎（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是　　（用离子方程式解释）‎ ‎（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）　　‎ ‎（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值　　（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=　　mol•L﹣1‎ ‎（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：　　；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　　④的体积（填“大于”小于”或“等于”）‎ ‎（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=　　 mol•L﹣1．‎ ‎25．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．‎ ‎（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：‎ N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1；‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJ•mol﹣1；‎ N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．‎ 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为　　．‎ ‎（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．‎ ‎ 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．‎ ‎①NO的平衡转化率为　　，0～20min平均反应速率v（NO）为　　mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是　　．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将　　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．‎ ‎②下列可说明该反应已经达到平衡的是　　．‎ a． v生成（CO2）=v消耗（CO）‎ b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等 ‎③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是　　‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山东省济南一中高二（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题共20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．pH=6的某溶液一定呈酸性 D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系；原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够净水；‎ B．依据锌活泼性强于铁强于锡，结合原电池工作原理解答；‎ C．据PH值与溶液酸碱性的关系判断；‎ D．充电时，为电解池，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连．‎ ‎【解答】解：A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有吸附性，可用于水的净化，不具有杀菌消毒作用，故A错误；‎ B．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B错误；‎ C．溶液pH与温度、氢离子浓度都有关系，温度未知无法确定pH=6溶液酸碱性，故C错误；‎ D．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）‎ A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】A、纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解；‎ B．醋酸为弱酸，存在电离；‎ C．水解呈酸性，加酸抑制水解；‎ D．碳酸钾溶液中碳酸根离子水解显碱性，铵盐溶液中铵根离子水解溶液显酸性，混合后二者水解相互促进．‎ ‎【解答】解：A、纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H2O⇌RCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，所以热的纯碱溶液去油污效果好，与水解有关，故A不符合；‎ B．醋酸为弱酸，加热促进弱酸的电离，与盐类的水解无关，故B符合；‎ C．FeCl3水解生成氢氧化铁沉淀常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，故C不符合；‎ D．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，与水解有关，故D不符合；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+‎ C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣‎ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．负极Fe失去电子；‎ B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；‎ C．水解分步进行，以第一步为主；‎ D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；‎ B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故B错误；‎ C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；‎ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下列叙述正确的是（　　）‎ A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ C．用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）‎ D．室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等 ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】A．纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；‎ B．醋酸的弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡；‎ C．pH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度；‎ D．醋酸抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离．‎ ‎【解答】解：A．温度升高，水的电离程度增大，所以95℃纯水的pH＜7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误；‎ B．pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B错误；‎ C．pH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸），故C正确；‎ D．醋酸电离出氢离子抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，所以醋酸钠中水电离出的氢离子浓度大于醋酸溶液中水电离的氢离子浓度，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）‎ A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣‎ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣‎ C． =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣‎ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】A．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；‎ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；‎ C. =1012的溶液，显碱性；‎ D．pH=14的溶液，显碱性．‎ ‎【解答】解：A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；‎ B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；‎ C. =1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故C错误；‎ D．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42‾═BaSO4↓+H2O B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣‎ C．向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣‎ D．足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；‎ B．氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；‎ C．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；‎ D．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子．‎ ‎【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42‾═BaSO4↓+2H2O，故A错误；‎ B．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故B错误；‎ C．向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；‎ D．足量CO2通入NaOH溶液，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（　　）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．放电时，电解质溶液中K+向正极移动 C．充电时，阳极反应为：Zn（OH）+2e﹣═Zn+4OH﹣‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】根据2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣可知，O2‎ 中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，充电时阳离子向阴极移动，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．充电时阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，故A错误；‎ B．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故B正确；‎ C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为：Zn（OH）+2e﹣═Zn+4OH﹣，故C错误；‎ D．放电时，电路中通过4mol电子，消耗氧气1mol，其体积为22.4L（标准状况），故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（　　）‎ A．M点表示v（A）=v（B）‎ B．0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2‎ C．反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等 D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【考点】化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．‎ ‎【分析】由图可知，B、D的物质的量减小，A、C的物质的量增加，则B、D为反应物，A、C为生成物，且A、B、C、D的△n之比为（1.2﹣0）：（1.2﹣0.8）：（0.6﹣0）：（1﹣0.2）=3：1：1.5：2，6s时达到平衡，结合速率之比等于物质的量变化量之比、v=计算．‎ ‎【解答】解：A．M点表示n（A）=n（B），速率不等，故A错误；‎ B．A、B、C、D的△n之比为（1.2﹣0）：（1.2﹣0.8）：（0.6﹣0）：（1﹣0.2）=3：1：1.5：2，则0～‎ ‎6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2，故B正确；‎ C．反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度不变，且不相等，故C错误；‎ D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为=0.05mol•L﹣1•s﹣1，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）‎ B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；‎ B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；‎ C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；‎ D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．‎ ‎【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；‎ B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；‎ C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；‎ D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①粗铜与直流电源负极相连 ‎②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu ‎③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ‎④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”‎ A．②③ B．②④ C．③④ D．①③‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；‎ ‎②阳极上金属材料失电子发生氧化反应、阴极上铜离子得电子发生还原反应；‎ ‎③阳极上不仅铜失电子，比铜活泼的金属也失电子；‎ ‎④杂质Zn失电子生成锌离子进入溶液，杂质Ag以单质形式进入溶液．‎ ‎【解答】解解：①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；‎ ‎②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e﹣═Cu，故②正确；‎ ‎③根据电极反应：Cu2++2e﹣═Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；‎ ‎④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应 B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2‎ D．已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，‎ ‎②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，说明生成物键能大于反应物键能；‎ B．弱酸、弱碱电离吸收能量；‎ C．氢气的燃烧为放热反应，液态水变为气态水吸收能量；‎ D．根据盖斯定律将①﹣②可得C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol﹣1．‎ ‎【解答】解：A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，说明生成物键能大于反应物键能，化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为放热反应，故A错误；‎ B．弱酸、弱碱电离吸收能量，与强酸、强碱的反应相比较，放出的能量少，故B错误；‎ C．氢气的燃烧为放热反应，H＜0，液态水变为气态水吸收能量，则生成液态水放出的能量多，则△H1＞△H2，故C错误；‎ D．根据盖斯定律将①﹣②可得C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol﹣1，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．关于下列装置说法正确的是（　　）‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A．盐桥中的K+移向原电池的正极；‎ B．b为阳极，生成氯气；‎ C．电镀时，镀层金属为阳极；‎ D．酸性条件下发生析氢腐蚀．‎ ‎【解答】解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；‎ B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；‎ C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；‎ D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t°C时，AgBr的Ksp为 4.9×10﹣13‎ C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 D．在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+C1﹣（aq）的平衡常数K≈816‎ ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】A．a点在曲线的下方，c（Br﹣）c（Ag+）＜Ksp（AgBr）；‎ B．t°C时，c点Ksp=c（Br﹣）c（Ag+）；‎ C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；‎ D．在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+C1﹣（aq）的平衡常数K==．‎ ‎【解答】解：A．a点在曲线的下方，c（Br﹣）c（Ag+）＜Ksp（AgBr），对应的是AgBr的不饱和溶液，故A正确；‎ B．t°C时，c点Ksp=c（Br﹣）c（Ag+）=7×10﹣7×7×10﹣7=4.9×10﹣13，故B正确；‎ C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，而由c点到b点c（Ag+）不变，则不能使溶液由c点到b点，故C错误；‎ D．在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+C1﹣（aq）的平衡常数K===≈816，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）‎ A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，平衡不移动 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的D的物质的量，根据v=计算v（D）；‎ B．根据方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；‎ C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应；‎ D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．‎ ‎【解答】解：A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，则生成0.4molD，v（D）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；‎ B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×=0.8mol，故B的转化率=×100%=40%，故B正确；‎ C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应，故C错误；‎ D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但B的转化率降低，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）‎ A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸 ‎【考点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．‎ ‎【分析】A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；‎ B、1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液混合，二者等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；‎ C、常温下，水的离子积为10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7‎ ‎，酸或碱的溶液抑制水的电离；‎ D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，（NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大．‎ ‎【解答】解：A、两种盐溶液中离子种类相同，都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，故A错误；‎ B、二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；‎ C、NH4HSO4电离产生的H+抑制NH4+的水解，c（NH4+）前者小于后者，故C正确；‎ D、溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误，故选C．‎ ‎　‎ ‎16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）‎ A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】A．加水促进醋酸的电离；‎ B．水解常数只受温度影响；‎ C．根据电荷守恒分析；‎ D．AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣⇌AgBr（s）+Cl﹣，该反应的平衡常数K=．‎ ‎【解答】解：A．向0.1mol•L﹣1CH3‎ COOH溶液中加入少量水，加水促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以溶液中增大，故A错误；‎ B．向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，水解常数Kh=只与温度有关，所以=保持不变，故B正确；‎ C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），显中性，即c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故C错误；‎ D．AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣⇌AgBr（s）+Cl﹣，该反应的平衡常数K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不变，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．该反应的△H＞O B．m＜n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC D．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）‎ ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】由图可知，升高温度Y的体积分数增大，增大压强Y的体积分数减小，结合升高温度平衡向着吸热的方向移动、增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动来解答．‎ ‎【解答】解：A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；‎ B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；‎ C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故B错误；‎ D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）‎ A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＜p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3‎ D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】A．根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热；‎ B．图2说明增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；‎ C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答；‎ D．催化剂不影响化学平衡，能改变反应速率，反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡．‎ ‎【解答】解：A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；‎ B．由图2图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n＞p，故B错误；‎ C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆），点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C正确；‎ D．a的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可能是增大压强，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）‎ B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5‎ D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3‎ ‎【考点】水的电离；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质．‎ ‎【分析】A、已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN﹣水解程度大于NH4+‎ ‎，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度；‎ B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化；‎ C、PH是近似测定溶液酸碱性，只能测定整数；‎ D、FeCl3溶液加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干水被蒸发、灼烧得到硫酸铁；‎ ‎【解答】解：A、已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN﹣水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），故A正确；‎ B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化，25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp和在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp相同，故B错误；‎ C、PH是近似测定溶液酸碱性，只能测定整数，故C错误；‎ D、FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎20．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（　　）‎ A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣‎ B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度 C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）‎ D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大 ‎【考点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子；‎ B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，；‎ C、溶液中电荷守恒分析判断；‎ D、加水稀释促进水解，离子浓度减小；‎ ‎【解答】解：A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子，电离方程式为：NaHX═Na++HX﹣，故A错误；‎ B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度正确，故B正确；‎ C、溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+2c（X2﹣），故C错误；‎ D、加水稀释促进水解，c（HX﹣）离子浓度减小，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共50分）‎ ‎21．（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：‎ C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2‎ C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K3‎ 则K1、K2、K3之间的关系是K3=　K1×K2　‎ ‎（2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）　9：1　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）由①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1‎ ‎②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2‎ 结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；‎ ‎（2）25℃时Kw=10﹣14，溶液pH=10，可知碱过量，设酸的体积为x，强碱体积为y，则=10﹣4mol/L．‎ ‎【解答】解：（1）由①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1‎ ‎②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2‎ 结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则K3=K1×K2，‎ 故答案为：K1×K2；‎ ‎（2）25℃时Kw=10﹣14，溶液pH=10，可知碱过量，设酸的体积为x，强碱体积为y，则=10﹣4mol/L，‎ 解得x：y=9：1，‎ 故答案为：9：1．‎ ‎　‎ ‎22．有如图所示装置：‎ ‎（1）装置A中b为　负　极，电极反应式为　H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O　；‎ ‎（2）B装置中Cu为　阳　极，电极反应式为　Cu﹣2e﹣=Cu2+　；‎ ‎（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为　2.24　 L．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】分析装置图可知A为原电池，是氢氧燃料电池，氧气一端为原电池正极，氢气一端电极为原电池负极，B装置为电解池，与a相连的锌电极为阳极，与b电极连接的铜电极为电解池的阴极，依据原理分析写出电极反应，结合电子守恒计算．‎ ‎【解答】解：（1）装置A为原电池a为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，b为负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案为：负；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；‎ ‎（2）B装置为电解池，铜电极做电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：阳；Cu﹣2e﹣=Cu2+；‎ ‎（3）当铜片的质量变化为12.8g时物质的量==0.2mol，依据电极反应和电子守恒计算得到，铜电极电极反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+；a电极反应为；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，依据电子守恒得到，O2～2Cu，a极上消耗的O2物质的量为0.1mol，标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24．‎ ‎　‎ ‎23．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．‎ 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；‎ ‎②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；‎ ‎③滴加几滴酚酞溶液；‎ ‎④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：‎ 滴定序号[来源：【h来h源：全h品h高h考h网h】]‎ 待测液体积（mL）‎ 所消耗标准盐酸的体积（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.60‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.10‎ ‎21.00‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定终点时的现象是　浅红色变为无色，30S不变色　．‎ ‎（2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是　0.08　 mol•L﹣1；试样中NaOH的质量分数为　80%　．‎ ‎（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是　ce　．‎ a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】（1）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；‎ ‎（2）用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为 mL=20.00mL，‎ ‎ HCl→NaOH ‎ 1 1‎ ‎0.10mol/L×20mL n（NaOH），解之得n（NaOH）=0.002mol，‎ 则烧碱样品的纯度为=80%，由此分析解答；‎ ‎（3）根据c（NaOH）=进行误差分析．‎ ‎【解答】解：（1）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；故答案为：浅红色变为无色，30S不变色；‎ ‎（2）用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为mL=20.00mL，‎ ‎ HCl→NaOH ‎ 1 1‎ ‎0.10mol/L×20mL n（NaOH），解之得n（NaOH）=0.002mol，所以物质的量浓度为： =0.08mol/L，‎ 则烧碱样品的纯度为=80%，故答案为：0.08；80%；‎ ‎（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响；‎ b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低；‎ c．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，NaOH溶液体积偏多，根据c（待测）=，所以c（待测）偏高；‎ d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，盐酸读数偏小，结果偏低；‎ e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，需要更多的盐酸，结果偏高；‎ 故选ce．‎ ‎　‎ ‎24．常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：‎ ‎①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3•H2O ‎（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是　CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣　（用离子方程式解释）‎ ‎（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）　①②④③　‎ ‎（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=　0.05　mol•L﹣1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：　[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]　；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　小于　④的体积（填“大于”小于”或“等于”）‎ ‎（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=　10﹣12　 mol•L﹣1．‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】（1）碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱溶液中发生水解生成溶于水的醇和盐，容易洗去；‎ ‎（2）水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的 电离，盐水解程度越大，水的电离平衡程度越大，弱酸碱抑制水电离程度小于强酸强碱；‎ ‎（3）一水合氨溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体溶解后，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行；‎ ‎（4）等体积混合③HCl ④NH3•H2O，生成氯化铵溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，据此分析溶液体积；‎ ‎（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，‎ 故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；‎ ‎（2）①Na2CO3 ②NaHCO3 盐溶液中阴离子水解促进谁的电离，水的电离程度增大，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则水的电离程度①＞②，③HCl ④NH3•H2O是酸和碱，抑制水的电离，一水合氨为弱碱对水抑制沉淀小，水电离程度④＞③，则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③，‎ 故答案为：①②④③；‎ ‎（3）一水合氨溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体溶解后，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子减小，一水合氨增大，比值减小，‎ 故答案为：减小；‎ ‎（4）等体积混合③HCl ④NH3•H2O，生成氯化铵溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol/L，溶液中铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小为：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液体积略大，则混合前③的体积小于④的体积，‎ 故答案为：0.05；[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]；小于；‎ ‎（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）•c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1，‎ 故答案为：10﹣12．‎ ‎　‎ ‎25．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．‎ ‎（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：‎ N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1；‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJ•mol﹣1；‎ N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．‎ 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为　4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣903kJ•mol﹣1　．‎ ‎（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．‎ ‎ 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．‎ ‎①NO的平衡转化率为　28.57%　，0～20min平均反应速率v（NO）为　0.02　mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是　0.05　．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将　向左　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．‎ ‎②下列可说明该反应已经达到平衡的是　cd　．‎ a． v生成（CO2）=v消耗（CO）‎ b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等 ‎③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是　①⑤⑦　‎ ‎【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到；‎ ‎（2）①由图可知，20min到达平衡，平衡时生成氮气为0.4mol，由方程式可知消耗NO为0.4mol×2=0.8mol，转化率=×100%，根据v=计算v（NO）；‎ 若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，由平衡常数表达式可知，浓度商Qc＞K，平衡逆向移动；‎ ‎②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析选项；‎ ‎③‎ 平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动；‎ 催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，物质转化率不变；‎ 平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关；‎ 压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大．‎ ‎【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1；‎ ‎②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJ•mol﹣1；‎ ‎③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．‎ 根据盖斯定律，②×3+①×2﹣③×2可得：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=[3×（﹣483kJ•mol﹣1）+（+180.5kJ•mol﹣1）×2﹣2×（﹣93kJ•mol﹣1）]=﹣903kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣903kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）①由图可知，20min到达平衡，平衡时生成氮气为0.4mol，由方程式可知消耗NO为0.4mol×2=0.8mol，NO转化率=×100%=28.57%，v（NO）==0.02mol/（L•min），若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，‎ ‎ 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．‎ 始 2.8mol 2.4mol 0 0‎ 变 0.8mol 0.8mol 0.4mol 0.8mol 终 2.0mol 1.6mol 0.4mol 0.8mol 化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，该温度下的化学平衡常数K===0.05，25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，‎ ‎ 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）‎ ‎ 2 1.6+0.8=2.4 0.8+0.4=1.2 0.4‎ Q==0.017＞K，浓度商Qc＞K，平衡逆向移动；‎ 故答案为：28.57%；0.02mol/（L•min）；0.05；向左；‎ ‎②2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．‎ a． v生成（CO2）表示V正，v消耗（CO）表示V正，所以不能表示到达平衡，故a错误；‎ b．反应前后都为气体，在密闭容器中，反应前后质量不变，混合气体的密度ρ=始终保持不变，所以不能判断，故b错误；‎ c．反应前后质量不变，但反应后气体的体积减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变，能判断达到平衡，故c正确；‎ d．单位时间内消耗2n mol CO2的表示V逆，同时生成n mol N≡N表示V正，且符合其系数比，能判断达到平衡，故d正确；‎ e．达到平衡不必必须满足NO、CO、N2、CO2的浓度相等，所以不能判断达到平衡，故e错误；‎ 故答案为：cd；‎ ‎③平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故①正确②错误；‎ 催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，物质转化率不变，故③④错误；‎ 平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，故⑤正确⑥错误；‎ 压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，⑦正确⑧错误；‎ 综上所述①⑤⑦正确；‎ 故答案为：①⑤⑦．‎ ‎　‎